2022年湖北省黃岡市中考化學模擬試題（含答案）

2022年中考化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共20分)1．中華文化源遠流長，下列古代工藝涉及化學變化的是A．羅盤導航B．玉器打磨C．棉紗織布D．粘土制陶2．下列實驗操作正確的是ABCD聞氣體氣味鐵絲在氧氣中燃燒取用鹽酸點燃酒精燈3．如圖是元素周期表中氫、氧兩元素的相關(guān)信息及氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A．氫原子的核內(nèi)中子數(shù)為1B．氧原子的質(zhì)量為16.0C．氧化鐵的化學式為Fe2O3D．氫元素與氧元素只能形成一種化合物4．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中；表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)下列說法不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁分子模型A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙分子個數(shù)比為1：4C．該反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量比為71：18D．上表中涉及兩種含氧化合物5．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素B．無色酚酞溶液遇堿變紅色，所以使無色酚酞溶液變紅色的一定是堿C．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕D．化合物是由不同種元素組成的物質(zhì)，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物6．下列敘述對應(yīng)的化學方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．電解水：2H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng)B．鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO氧化反應(yīng)C．古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu置換反應(yīng)D．硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O復分解反應(yīng)7．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是丙B．20℃時，甲和乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．若甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．將甲、乙、丙飽和溶液由50℃降溫到10℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序為丙＞乙＞甲8．下列選項中，實驗設(shè)計與對應(yīng)的實驗描述正確的是選項AB已D)實驗設(shè)計實驗描述說明燃燒需要氧氣說明甲烷燃燒生成了二氧化碳和永加入鹽酸氣球變大，說明氫氧化鈉溶解放熱說明鐵絲是不能與氧氣反應(yīng)9．某化學興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法不正確的是A．如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是鐵和銀B．如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有三種C．如果濾液呈淺綠色，濾液中一定含有Ag，可能含有FeD．如果濾液呈淺綠色，濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)210．現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物，將混合物加入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得生成0.2g氫氣，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到12.8g固體，則該金屬混合物的組成可能是A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Fe、MgD．Zn、Cu二、填空簡答題(本題包括3小題，共15分)11．(5分)(1)以下物質(zhì)中屬于有機合成材料的是______(填字母)。a．聚乙烯塑料b．蠶絲c．棉線d．滌綸(2)口罩中間層熔噴布是用來隔離病毒的，相當于化學實驗操作中的_______(填操作名稱)。(3)水基型滅火器是家庭常用滅火器。該滅火器滅火時，產(chǎn)生的泡沫噴射在可燃物表面形成一層水膜，達到滅火的目的。其滅火原理是_________。(4)汽車是現(xiàn)代生活中常見的一種交通工具。①汽車外殼的材料是鋼鐵，鋼鐵是_______(填“純凈物”或“混合物”)。②汽車的尾氣排氣管裝有一個催化轉(zhuǎn)換器，可將尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無毒的CO2和N2，該反應(yīng)的化學方程式為________。12．(5分)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示：(1)操作a的名稱為_________。(2)固體乙的成分________；溶液甲中溶質(zhì)的成分是_________(均用化學式表示)。(3)完成步驟④的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+_______=4Fe(OH)3(4)請寫出Fe(OH)3在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式__________。13．(5分)九宮格起源于洛書，被譽為“宇宙魔方”。已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，且均由以下表格的元素組成，它們在九宮格中的位置如圖，請回答下列問題：元素名稱鈉鐵氧氯碳氫元素符號NaFeOClCH(1)若B→D+E：當D、E均為氧化物時，則B的化學式為_________。(2)若A、B、C、D、E分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種物質(zhì)，其中B由兩種元素組成，其溶液能使石蕊變紅，且能與其它四種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，D、E組成中含相同的的金屬元素，D為紅色固體，與B反應(yīng)時得到黃色溶液，A、B溶液混合有氣體產(chǎn)生，將該氣體通入C溶液中，可得A溶液。①C的化學式為_________。②B、C溶液反應(yīng)的化學方程式為_____________，其基本反應(yīng)類型是______________。③工業(yè)上實現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為______________。三、計算題(本題包括1小題，共5分)14．(5分)某興趣小組為測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。稱取7.2g的合金與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了0.2g氫氣。已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，試求合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______________________。四、實驗與探究題(本題包括2小題，共10分)15．(4分)請根據(jù)下面常用化學實驗裝置回答以下問題。(1)寫出儀器①的名稱_____________。(2)若選用B裝置制取氧氣，F(xiàn)裝置收集氧氣，當___________時開始收集。(3)實驗室制取二氧化碳時，為了控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品，最好選擇的裝置組合是______(填字母)；檢驗生成氣體是二氧化碳所選用的試劑為__________。16．(6分)市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種，它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。性質(zhì)一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3在50°C以上開始逐漸分解)性質(zhì)二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(1)蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)_______________(選填“一”或“二”)，理由是_____________________。(2)小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注________(填“是”或“不”)準確。序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克01010101010C裝置中溶液總質(zhì)量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0(3)請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。(4)裝置D的作用為______________，如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會________(填“偏大”或“偏小”)。參考答案一、選擇題(每小題2分，本題共15分)1-5：DACDA6-10：DCADC二、填空簡答題(本題包括3小題，共15分)11．(1)ad(2)過濾(3)隔絕空氣中氧氣(4)①混合物②2NO+2CON2+2CO212．(1)過濾(2)Cu；NaC1、FeCl2(3)2H2O(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13．(1)H2CO3(合理即可)(2)①NaOH；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；復分解反應(yīng)③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。三、計算題(本題包括1小題,共5分)14.解：設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑546x0.2g54：6=x：0.2g解得：