物質(zhì)的量課件完整版1

高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物1二、氣體摩爾體積

在上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。那么對(duì)于氣體，如何表示它的分子數(shù)呢？以及后面將學(xué)習(xí)的溶液又如何表示其中所含的離子數(shù)呢？今天首先討論氣體粒子數(shù)的計(jì)算問(wèn)題。二、氣體摩爾體積在上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，它表2

同學(xué)們都測(cè)過(guò)肺活量吧，在測(cè)肺活量時(shí)，其實(shí)測(cè)的是我們呼出的氣體的體積

若某男生常溫常壓下（25℃、101KPa）測(cè)得的肺活量為3600mL，試推求他呼出氣體中大約含有多少個(gè)氣體分子？同學(xué)們都測(cè)過(guò)肺活量吧，在測(cè)肺活量時(shí)，其實(shí)測(cè)的是我們呼出3運(yùn)用所學(xué)求解V（L）N（個(gè)）n（mol）m（g）×單位體積粒子數(shù)×氣體密度÷M摩爾體積÷？×NA運(yùn)用所學(xué)求解V（L）N（個(gè)）n（mol）m（g）×單4科學(xué)探究提出問(wèn)題:猜想與假設(shè)：2、已知密度，計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積引入氣體摩爾體積是否具有可行性氣體摩爾體積的數(shù)值可能存在某種特殊性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):1、比較1molH2和1molO2的體積大小有什么關(guān)系科學(xué)探究提出問(wèn)題:猜想與假設(shè)：2、已知密度，計(jì)算1mol不同5進(jìn)行實(shí)驗(yàn):分析實(shí)驗(yàn):1、比較1molH2和1molO2的體積大小有什么關(guān)系2H2O2H2↑+O2↑通電V:221m:36432n:221VH2:VO2=2:1nH2:nO2=2:1實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比進(jìn)行實(shí)驗(yàn):分析實(shí)驗(yàn):1、比較1molH2和1molO2的體62、已知密度，計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積⑴、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體32g1.429g/LH2氣體2g0.0899g/L22.4L22.4L2、已知密度，計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積⑴、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7⑵、計(jì)算20℃時(shí)，1mol固體、液體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積Fe固體567.86g/cm37.1cm3Al固體272.70g/cm310cm3H2O液體180.998g/cm318cm3H2SO4液體981.83g/cm353.6cm3實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同狀況下，1mol氣體的體積相同，而1mol固體或液體的體積不同⑵、計(jì)算20℃時(shí)，1mol固體、液體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密8⑶、在不同條件下，1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積比較物質(zhì)狀態(tài)0℃101KPa25℃101KPa0℃

202KPaO2氣體22.4L24.5L11.2LH2氣體22.4L24.5L11.2LFe固體7.1cm37.1cm37.1cm3Al固體10cm310cm310cm3H2O液體18cm318cm318cm3H2SO4液體53.6cm353.6cm353.6cm3⑶、在不同條件下，1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積比較物質(zhì)狀態(tài)9重要結(jié)論:⑴、壓強(qiáng)不變，升高溫度：氣體體積增大⑵、溫度不變，增大壓強(qiáng)：氣體體積減小⑶、相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積相同，而1mol固體或液體的體積不同⑷、不同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，而1mol固體或液體的體積基本不變重要結(jié)論:⑴、壓強(qiáng)不變，升高溫度：氣體體積增大⑵、溫度不變，10討論與分析:①、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？微粒的大小微粒的多少微粒的間距1mol固體或液體的體積1mol物質(zhì)的體積1mol固氣體體積決定主要決定主要決定溫度和壓強(qiáng)討論與分析:①、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？微粒的大小微粒的多11②、如何解釋不同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，而1mol固體或液體的體積基本不變答案:教材P52實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同狀況下，引入摩爾體積是可行的②、如何解釋不同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，12二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號(hào)：Vm3、公式：Vm=V/n4、單位：L/mol或m3/mol5、取值：不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)在0℃和101KPa下：氣體摩爾體積為22.4L/mol在25℃和101KPa下：氣體摩爾體積為24.5L/mol二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積2、符136、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在0℃、101KPa時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L條件標(biāo)準(zhǔn)對(duì)象數(shù)值6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在0℃、101KPa時(shí)，1mol14注意事項(xiàng)：⑴、氣體摩爾體積只適用于氣體⑵、氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體⑶、條件不同時(shí)，氣體摩爾體積不同⑷、同溫同壓下，氣體摩爾體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與分子的種類無(wú)關(guān)注意事項(xiàng)：⑴、氣體摩爾體積只適用于氣體⑵、氣體摩爾體積不僅適15實(shí)踐體驗(yàn)：1、判斷下列說(shuō)法是否正確⑴常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都為22.4L⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都為22.4L⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L⑷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積為22.4L⑸只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能為22.4L實(shí)踐體驗(yàn)：1、判斷下列說(shuō)法是否正確⑴常溫常壓下，1mol任16

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法一：根據(jù)M=m/n來(lái)計(jì)算在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為

n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol

故它的摩爾質(zhì)量為：

M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64.12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672m172、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法二：根據(jù)M=ρVm來(lái)計(jì)算在標(biāo)況下，該氣體的密度為

ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L

則有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64.12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml183、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？約含有多少個(gè)CO2分子？它的質(zhì)量是多少？1個(gè)CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？

解：CO2的式量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，

則：n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol

N(CO2)≈0.25mol×（6.02×1023）mol-1

=1.51×1023

m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g

1個(gè)CO2

分子的質(zhì)量≈(44g)/(6.02×1023)

=7.31×10－23g

答：略3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？194、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2

的體積為0.56L．試求：①該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量②Ｒ的相對(duì)原子質(zhì)量，并說(shuō)出其元素名稱。

解：①在標(biāo)況下，由n=V/Vm有

n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol

而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/mol

②R的摩爾質(zhì)量為：

X=M－2×16g/mol=(64–32)g/mol

=32g/molR的相對(duì)原子質(zhì)量為32

所以R是硫元素4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為20高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)阿伏伽德羅定律及其推論高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物21因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。所以,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。即在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體(包括混合氣體)都含有相同數(shù)目的粒子溫故而知新：阿伏加德羅定律因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可以22三、阿伏伽德羅定律及其推論1、阿伏伽德羅定律：2、實(shí)質(zhì)：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體(包括混合氣體)都含有相同數(shù)目的粒子四同定律揭示溫度(T)、壓強(qiáng)(P)、氣體體積(V)和物質(zhì)的量(n)四者之間的關(guān)系。四者中若有三者相同，則第四者一定相同；若兩者相同，則另外兩者成比例。即“三同定一同，兩同定比例”三、阿伏伽德羅定律及其推論1、阿伏伽德羅定律：2、實(shí)質(zhì)：23理解阿伏加德羅定律（四同定律）：

在該定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)目，有“三同”就可定“一同”。如同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下同分子數(shù)的兩種氣體必然同體積；在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然同壓。⑴三同定一同：理解阿伏加德羅定律（四同定律）：在該定律中有“四同”24⑵兩同定比例：阿伏加德羅定律的推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及理想氣體狀態(tài)氣態(tài)方程（PV=nRT）限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式：理想氣體狀態(tài)方程(克拉貝龍方程)：PV=nRT理想氣體：指溫度不太低，壓強(qiáng)不太高，單位體積內(nèi)分子數(shù)很少的氣體P:壓強(qiáng)V：體積n：物質(zhì)的量R:常數(shù)T:溫度⑵兩同定比例：阿伏加德羅定律的推論根據(jù)阿伏加德羅定25假設(shè)：氣體1：P1V1=n1RT1

氣體2：P2V2=n2RT2作比：P1V1P2V2n1RT1n2RT2P1V1P2V2n1T1n2T2R為常數(shù)假設(shè)：氣體1：P1V1=n1RT1氣體2：P2V2=261、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1V1P2V2n1T1n2T2V1V2n1n2N1N2推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比1、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1V1P227例題1、同溫同壓下，10molX2氣體與5molY2氣體完全反應(yīng)生成10mol某氣體，是確定生成物的化學(xué)式解：設(shè)生成物的化學(xué)式為ZV(X2):V(Y2):V(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)=10:5:10=2:1:2則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X2+Y2=2Z則Z的化學(xué)式為：X2Y練習(xí)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m克的下列物質(zhì)，所占體積最大的是（）A.H2B.CH4C.Cl2D.CO2例題1、同溫同壓下，10molX2氣體與5molY2氣體完全282、在同溫同體積下，即T1=T2V1=V2P1V1P2V2n1T1n2T2P1P2n1n2N1N2推論2：同溫同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比2、在同溫同體積下，即T1=T2V1=V2P1V1P293、在同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)下，即T1=T2n1=n2P1V1P2V2n1T1n2T2推論3：同溫同分子數(shù)(或物質(zhì)的量)下，量氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。P1P2V2V13、在同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)下，即T1=T2n1=30例題2、同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的H2和CH4中原子的個(gè)數(shù)比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8解：因?yàn)橥瑴赝w積，所以P1P2n1n2又因?yàn)橄嗤瑝簭?qiáng)，所以n(H2)=n(CH4)所以原子個(gè)數(shù)比為：2n:5n=2:5A例題2、同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的H2和CH4中原子的個(gè)數(shù)比是31

PV=nRT和n=mM

PV=RTmM

PVM=mRT氣體1：P1V1M1=m1RT1氣體2：P2V2M2=m2RT2P1V1M1P2V2M2m1T1m2T2作比：P1V1M1P2V2M2m1RT1m2RT2R為常數(shù)PV=nRT和n=mMPV=RTmMPV32P1V1M1P2V2M2m1T1m2T24、在同溫同壓同體積下，即T1=T2P1=P2V1=V2M1M2m1m2推論4：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比P1V1M1P2V2M2m1T1m2T24、在同溫同壓同體積33

PV=RTmM

PM=RTmV

PM=

ρ

RT氣體1：P1M1=ρ1RT1氣體2：P2M2=ρ2RT2作比：P1M1P2M2ρ1RT1ρ2RT2P1M1P2M2ρ1T1ρ2T2R為常數(shù)PV=RTmMPM=RTmVPM=ρ345、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1M1P2M2ρ1T1ρ2T2推論5：同溫同壓時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比M1M2ρ1ρ2D(相對(duì)密度）5、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1M1P35例題3、同溫同體積下，O2H2Cl2SO2四種氣體中密度最大的是例題4、同溫同體積下，空氣的式量為28.8，H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則空氣對(duì)H2的相對(duì)密度為例題3、同溫同體積下，O2H2Cl2SO2四種36特別提醒：⑴、阿伏加德羅定律僅適用于單一或混合的氣體，而不適用于液體和固體。⑵、阿伏加德羅定律不僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也適用于其他的溫度和壓強(qiáng)，只要物質(zhì)的狀態(tài)是氣體就行。特別提醒：⑴、阿伏加德羅定律僅適用于單一或混合的氣體，而不適37四、氣體的相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法以D表示相對(duì)密度，表示平均摩爾質(zhì)量，表示平均相對(duì)分子質(zhì)量。MMr如氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度可以表示為：Dρ(A)ρ(B)M(A)M(B)即相對(duì)密度等于摩爾質(zhì)量之比1、相對(duì)密度：指相同條件下兩種氣體的密度之比四、氣體的相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法以D表示相382、平均摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的混合物（1mol混合物）的質(zhì)量⑴定義式：Mm(混)n(混)⑵已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度ρ(混)則M22.4L/mol

×ρ(混)⑶由相對(duì)密度計(jì)算已知Dρ(混)ρ(A)M(A)M則MD

×M(A)2、平均摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的混合物（1mol混合物）的39⑷已知混合氣體中個(gè)成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)則MM(A)×a%+M(B)×b%+M(C)×c%+……ΣMinin(總)上式中，Mi和ni分別表示組分i的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量⑷已知混合氣體中個(gè)成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)則MM(A)40五、化學(xué)計(jì)算中的計(jì)算方法—“十字交叉法”十字交叉法適合帶有平均值的二元混合體系的相關(guān)計(jì)算，它是二元一次方程組求解的簡(jiǎn)化形式，把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計(jì)算帶來(lái)很大的方便。能用二元一次方程求解的題都能用“十字交叉法”例題1、用O2和CO2組成的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，則此氣體中O2和CO2的物質(zhì)的量之比為五、化學(xué)計(jì)算中的計(jì)算方法—“十字交叉法”十字交叉法適合帶有平41解：設(shè)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y因?yàn)椋篗總=m總/n總方法1：m(O2)=n(O2)×M(O2)m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=32x=44y

則：M總==3632x+44yx+y32x+44y=36x+36yx:y=2:1解：設(shè)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y因?yàn)椋篗總=m總/n42方法2：O2CO28g/mol4g/mol36g/mol32g/mol44g/mol則:n(O2):n(CO2)=8g/mol:4g/mol=2:1溫馨提示：比值的含義取決于單位的分母混合氣體2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)方法2：O2CO28g/mol4g/mol36g/mol3243例題2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和O2組成的混合氣體的密度為0.56g/L，求混合氣體中H2和O2的體積之比為多少？分析：由于不知道H2和O2的密度，但知道它們的摩爾質(zhì)量，所以應(yīng)先求出混合氣體的摩爾質(zhì)量M（混合）=Vm×ρ（混合）

=22.4L/mol×0.56g/L=12g/mol2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)例題2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和O2組成的混合氣體的密度為0.544H2O220g/mol10g/mol12g/mol2g/mol32g/mol則:n(O2):n(CO2)=V(O2):V(CO2)=20g/mol:10g/mol=2:1溫馨提示：當(dāng)相減后為負(fù)值時(shí)，作比時(shí)只帶數(shù)值，不帶符號(hào)混合氣體2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)H2O220g/mol10g/mol12g/mol2g/mo451.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無(wú)法截然分開(kāi)。漢字一直保持著對(duì)稱平衡的形態(tài)，與其最初扮演的“飾”的角色有相當(dāng)關(guān)系。如果沒(méi)有在青銅器上度過(guò)自己的童年，中國(guó)的書法藝術(shù)很可能跳不出美術(shù)字的窠臼，無(wú)從獲得那種自由奔放的生命感和力量感。2.對(duì)于這種能力，人們普遍存在一種疑問(wèn)，即為什么只有一部分人會(huì)發(fā)生聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象。一些人用基因來(lái)解釋這個(gè)問(wèn)題。有研究者已經(jīng)注意到，如果一個(gè)家族中有一人具有聯(lián)覺(jué)能力，那么很可能會(huì)出現(xiàn)更多這樣的人。3.科學(xué)研究指出，聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象大多出現(xiàn)在數(shù)學(xué)較差的人身上，此外，左撇子、方向感較差以及有過(guò)預(yù)知經(jīng)歷的人也通常會(huì)出現(xiàn)聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象。也有人認(rèn)為，聯(lián)覺(jué)能力與一個(gè)人的創(chuàng)造力有關(guān)，許多著名的科學(xué)家和藝術(shù)家都具備聯(lián)覺(jué)能力。4.聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象對(duì)于人類認(rèn)知和意識(shí)行為的研究，具有特殊意義。許多專家指出，聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象的研究為找到比喻和語(yǔ)言能力的神經(jīng)學(xué)基礎(chǔ)打開(kāi)了大門。一些針對(duì)聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象的研究提出，使聲音和物體形狀之間建立聯(lián)系的能力可以成為語(yǔ)言和抽象思維發(fā)展的一粒種子。5.真理總是越辯越明。曾幾何時(shí)，方言的存廢問(wèn)題，曾經(jīng)引起激烈爭(zhēng)議，但爭(zhēng)論至今，越來(lái)越多的人逐漸達(dá)成共識(shí)：推廣普通話很重要，保護(hù)方言也很重要，二者并不是非此即彼的關(guān)系。6.方言俗稱地方話，是語(yǔ)言的變體，只通行于一定的地域，它不是獨(dú)立于民族語(yǔ)之外的另一種語(yǔ)言，而只是局部地區(qū)使用的語(yǔ)言。根據(jù)性質(zhì)，方言可分地域方言和社會(huì)方言，地域方言是語(yǔ)言因地域方面的差別而形成的變體，是全民語(yǔ)言的不同地域上的分支，是語(yǔ)言發(fā)展不平衡性在地域上的反映。7.社會(huì)方言是同一地域的社會(huì)成員因?yàn)樗诼殬I(yè)、階層、年齡、性別、文化教養(yǎng)等方面的社會(huì)差異而形成不同的社會(huì)變體。8.語(yǔ)言最本質(zhì)的功能，是作為人們交際的工具。英國(guó)作家塞繆爾·約翰遜說(shuō)過(guò)：“語(yǔ)言是思想的外衣?！背私浑H工具，語(yǔ)言同時(shí)也是文化的載體。在歲月與文明的浸泡下，方言承載著濃郁的地方文化特色，能夠滿足本地區(qū)社會(huì)交際的需要。2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)2.3物質(zhì)的量第2課時(shí)課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一-副本(共45張PPT)1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無(wú)法截然分46高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物47二、氣體摩爾體積

在上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。那么對(duì)于氣體，如何表示它的分子數(shù)呢？以及后面將學(xué)習(xí)的溶液又如何表示其中所含的離子數(shù)呢？今天首先討論氣體粒子數(shù)的計(jì)算問(wèn)題。二、氣體摩爾體積在上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，它表48

同學(xué)們都測(cè)過(guò)肺活量吧，在測(cè)肺活量時(shí)，其實(shí)測(cè)的是我們呼出的氣體的體積

若某男生常溫常壓下（25℃、101KPa）測(cè)得的肺活量為3600mL，試推求他呼出氣體中大約含有多少個(gè)氣體分子？同學(xué)們都測(cè)過(guò)肺活量吧，在測(cè)肺活量時(shí)，其實(shí)測(cè)的是我們呼出49運(yùn)用所學(xué)求解V（L）N（個(gè)）n（mol）m（g）×單位體積粒子數(shù)×氣體密度÷M摩爾體積÷？×NA運(yùn)用所學(xué)求解V（L）N（個(gè)）n（mol）m（g）×單50科學(xué)探究提出問(wèn)題:猜想與假設(shè)：2、已知密度，計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積引入氣體摩爾體積是否具有可行性氣體摩爾體積的數(shù)值可能存在某種特殊性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):1、比較1molH2和1molO2的體積大小有什么關(guān)系科學(xué)探究提出問(wèn)題:猜想與假設(shè)：2、已知密度，計(jì)算1mol不同51進(jìn)行實(shí)驗(yàn):分析實(shí)驗(yàn):1、比較1molH2和1molO2的體積大小有什么關(guān)系2H2O2H2↑+O2↑通電V:221m:36432n:221VH2:VO2=2:1nH2:nO2=2:1實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比進(jìn)行實(shí)驗(yàn):分析實(shí)驗(yàn):1、比較1molH2和1molO2的體522、已知密度，計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積⑴、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體32g1.429g/LH2氣體2g0.0899g/L22.4L22.4L2、已知密度，計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積⑴、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，53⑵、計(jì)算20℃時(shí)，1mol固體、液體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積Fe固體567.86g/cm37.1cm3Al固體272.70g/cm310cm3H2O液體180.998g/cm318cm3H2SO4液體981.83g/cm353.6cm3實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同狀況下，1mol氣體的體積相同，而1mol固體或液體的體積不同⑵、計(jì)算20℃時(shí)，1mol固體、液體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密54⑶、在不同條件下，1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積比較物質(zhì)狀態(tài)0℃101KPa25℃101KPa0℃

202KPaO2氣體22.4L24.5L11.2LH2氣體22.4L24.5L11.2LFe固體7.1cm37.1cm37.1cm3Al固體10cm310cm310cm3H2O液體18cm318cm318cm3H2SO4液體53.6cm353.6cm353.6cm3⑶、在不同條件下，1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積比較物質(zhì)狀態(tài)55重要結(jié)論:⑴、壓強(qiáng)不變，升高溫度：氣體體積增大⑵、溫度不變，增大壓強(qiáng)：氣體體積減?、?、相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積相同，而1mol固體或液體的體積不同⑷、不同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，而1mol固體或液體的體積基本不變重要結(jié)論:⑴、壓強(qiáng)不變，升高溫度：氣體體積增大⑵、溫度不變，56討論與分析:①、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？微粒的大小微粒的多少微粒的間距1mol固體或液體的體積1mol物質(zhì)的體積1mol固氣體體積決定主要決定主要決定溫度和壓強(qiáng)討論與分析:①、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？微粒的大小微粒的多57②、如何解釋不同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，而1mol固體或液體的體積基本不變答案:教材P52實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同狀況下，引入摩爾體積是可行的②、如何解釋不同溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，58二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號(hào)：Vm3、公式：Vm=V/n4、單位：L/mol或m3/mol5、取值：不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)在0℃和101KPa下：氣體摩爾體積為22.4L/mol在25℃和101KPa下：氣體摩爾體積為24.5L/mol二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積2、符596、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在0℃、101KPa時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L條件標(biāo)準(zhǔn)對(duì)象數(shù)值6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在0℃、101KPa時(shí)，1mol60注意事項(xiàng)：⑴、氣體摩爾體積只適用于氣體⑵、氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體⑶、條件不同時(shí)，氣體摩爾體積不同⑷、同溫同壓下，氣體摩爾體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與分子的種類無(wú)關(guān)注意事項(xiàng)：⑴、氣體摩爾體積只適用于氣體⑵、氣體摩爾體積不僅適61實(shí)踐體驗(yàn)：1、判斷下列說(shuō)法是否正確⑴常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都為22.4L⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都為22.4L⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L⑷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積為22.4L⑸只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能為22.4L實(shí)踐體驗(yàn)：1、判斷下列說(shuō)法是否正確⑴常溫常壓下，1mol任62

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法一：根據(jù)M=m/n來(lái)計(jì)算在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為

n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol

故它的摩爾質(zhì)量為：

M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64.12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672m632、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法二：根據(jù)M=ρVm來(lái)計(jì)算在標(biāo)況下，該氣體的密度為

ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L

則有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64.12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml643、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？約含有多少個(gè)CO2分子？它的質(zhì)量是多少？1個(gè)CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？

解：CO2的式量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，

則：n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol

N(CO2)≈0.25mol×（6.02×1023）mol-1

=1.51×1023

m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g

1個(gè)CO2

分子的質(zhì)量≈(44g)/(6.02×1023)

=7.31×10－23g

答：略3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？654、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2

的體積為0.56L．試求：①該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量②Ｒ的相對(duì)原子質(zhì)量，并說(shuō)出其元素名稱。

解：①在標(biāo)況下，由n=V/Vm有

n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol

而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/mol

②R的摩爾質(zhì)量為：

X=M－2×16g/mol=(64–32)g/mol

=32g/molR的相對(duì)原子質(zhì)量為32

所以R是硫元素4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為66高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)阿伏伽德羅定律及其推論高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物67因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。所以,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。即在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體(包括混合氣體)都含有相同數(shù)目的粒子溫故而知新：阿伏加德羅定律因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可以68三、阿伏伽德羅定律及其推論1、阿伏伽德羅定律：2、實(shí)質(zhì)：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體(包括混合氣體)都含有相同數(shù)目的粒子四同定律揭示溫度(T)、壓強(qiáng)(P)、氣體體積(V)和物質(zhì)的量(n)四者之間的關(guān)系。四者中若有三者相同，則第四者一定相同；若兩者相同，則另外兩者成比例。即“三同定一同，兩同定比例”三、阿伏伽德羅定律及其推論1、阿伏伽德羅定律：2、實(shí)質(zhì)：69理解阿伏加德羅定律（四同定律）：

在該定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)目，有“三同”就可定“一同”。如同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下同分子數(shù)的兩種氣體必然同體積；在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然同壓。⑴三同定一同：理解阿伏加德羅定律（四同定律）：在該定律中有“四同”70⑵兩同定比例：阿伏加德羅定律的推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及理想氣體狀態(tài)氣態(tài)方程（PV=nRT）限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式：理想氣體狀態(tài)方程(克拉貝龍方程)：PV=nRT理想氣體：指溫度不太低，壓強(qiáng)不太高，單位體積內(nèi)分子數(shù)很少的氣體P:壓強(qiáng)V：體積n：物質(zhì)的量R:常數(shù)T:溫度⑵兩同定比例：阿伏加德羅定律的推論根據(jù)阿伏加德羅定71假設(shè)：氣體1：P1V1=n1RT1

氣體2：P2V2=n2RT2作比：P1V1P2V2n1RT1n2RT2P1V1P2V2n1T1n2T2R為常數(shù)假設(shè)：氣體1：P1V1=n1RT1氣體2：P2V2=721、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1V1P2V2n1T1n2T2V1V2n1n2N1N2推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比1、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1V1P273例題1、同溫同壓下，10molX2氣體與5molY2氣體完全反應(yīng)生成10mol某氣體，是確定生成物的化學(xué)式解：設(shè)生成物的化學(xué)式為ZV(X2):V(Y2):V(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)=10:5:10=2:1:2則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X2+Y2=2Z則Z的化學(xué)式為：X2Y練習(xí)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m克的下列物質(zhì)，所占體積最大的是（）A.H2B.CH4C.Cl2D.CO2例題1、同溫同壓下，10molX2氣體與5molY2氣體完全742、在同溫同體積下，即T1=T2V1=V2P1V1P2V2n1T1n2T2P1P2n1n2N1N2推論2：同溫同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比2、在同溫同體積下，即T1=T2V1=V2P1V1P753、在同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)下，即T1=T2n1=n2P1V1P2V2n1T1n2T2推論3：同溫同分子數(shù)(或物質(zhì)的量)下，量氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。P1P2V2V13、在同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)下，即T1=T2n1=76例題2、同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的H2和CH4中原子的個(gè)數(shù)比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8解：因?yàn)橥瑴赝w積，所以P1P2n1n2又因?yàn)橄嗤瑝簭?qiáng)，所以n(H2)=n(CH4)所以原子個(gè)數(shù)比為：2n:5n=2:5A例題2、同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的H2和CH4中原子的個(gè)數(shù)比是77

PV=nRT和n=mM

PV=RTmM

PVM=mRT氣體1：P1V1M1=m1RT1氣體2：P2V2M2=m2RT2P1V1M1P2V2M2m1T1m2T2作比：P1V1M1P2V2M2m1RT1m2RT2R為常數(shù)PV=nRT和n=mMPV=RTmMPV78P1V1M1P2V2M2m1T1m2T24、在同溫同壓同體積下，即T1=T2P1=P2V1=V2M1M2m1m2推論4：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比P1V1M1P2V2M2m1T1m2T24、在同溫同壓同體積79

PV=RTmM

PM=RTmV

PM=

ρ

RT氣體1：P1M1=ρ1RT1氣體2：P2M2=ρ2RT2作比：P1M1P2M2ρ1RT1ρ2RT2P1M1P2M2ρ1T1ρ2T2R為常數(shù)PV=RTmMPM=RTmVPM=ρ805、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1M1P2M2ρ1T1ρ2T2推論5：同溫同壓時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比M1M2ρ1ρ2D(相對(duì)密度）5、在同溫同壓下，即T1=T2P1=P2P1M1P81例題3、同溫同體積下，O2H2Cl2SO2四種氣體中密度最大的是例題4、同溫同體積下，空氣的式量為28.8，H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則空氣對(duì)H2的相對(duì)密度為例題3、同溫同體積下，O2H2Cl2SO2四種82特別提醒：⑴、阿伏加德羅定律僅適用于單一或混合的氣體，而不適用于液體和固體。⑵、阿伏加德羅定律不僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也適用于其他的溫度和壓強(qiáng)，只要物質(zhì)的狀態(tài)是氣體就行。特別提醒：⑴、阿伏加德羅定律僅適用于單一或混合的氣體，而不適83四、氣體的相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法以D表示相對(duì)密度，表示平均摩爾質(zhì)量，表示平均相對(duì)分子質(zhì)量。MMr如氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度可以表示為：Dρ(A)ρ(B)M(A)M(B)即相對(duì)密度等于摩爾質(zhì)量之比1、相對(duì)密度：指相同條件下兩種氣體的密度之比四、氣體的相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法以D表示相842、平均摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的混合物（1mol混合物）的質(zhì)量⑴定義式：Mm(混)n(混)⑵已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度ρ(混)則M22.4L/mol

×ρ(混)⑶由相對(duì)密度計(jì)算已知Dρ(混)ρ(A)M(A)M則MD

×M(A)2、平均摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的混合物（1mol混合物）的85⑷已知混合氣體中個(gè)成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)則MM(A)×a%+M(B)×b%+M(C)×c%+……ΣMinin(總)上式中，Mi和ni分別表示組分i的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量⑷已知混合氣體中個(gè)成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)則MM(A)86五、化學(xué)計(jì)算中的計(jì)算方法—“十字交叉法”十字交叉法適合帶有平均值的二元混合體系的相關(guān)計(jì)算，它是二元一次方程組求解的簡(jiǎn)化形式，把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計(jì)算帶來(lái)很大的方便。能用二元一次方程求解的題都能用“十字交叉法”例題1、用O2和CO2組成的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，則此氣體中O2和CO2的物質(zhì)的量之比為五、化學(xué)計(jì)算中的計(jì)算方法—“十字交叉法”十字交叉法適合帶有平87解：設(shè)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y因?yàn)椋篗總=m總/n總方法1：m(O2)=n(O2)×M(O2)m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=32x=44y