蘭州一中高三9月月考化學試卷及答案

蘭州一中2015-2016-1高三九月月考化學試題說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1O：16Fe：56Cu：64N：14C：12S：32Na第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分） 1．人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是（） A．鐵、金屬活動性順序表B．金、質(zhì)量守恒定律 C．銀、元素周期律D．銅、金屬密度順序表 2．假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是（ ） A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO C．探究Na與水的反應可能有O2生成 D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 3．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（） A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物 D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ）A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）①②③④⑤A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④ 6．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能（）A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料 C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu D．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3 7．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ） A．向稀硝酸中加入鐵粉 B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 C．向NaOH溶液中通入CO2氣體 D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液 8．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D． 9．下列敘述正確的是（ ） A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強 C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì) D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質(zhì) 10．中國稀土含量豐富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O析出，反應式RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O=RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓（x=1~2）。下列敘述正確的（） A．反應生成的沉淀屬于復鹽B．該反應一定在強堿溶液中進行 C．產(chǎn)生沉淀的反應為復分解反應D．產(chǎn)生沉淀的變化屬于氧化還原反應 11．下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（） A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物 C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體 12．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（） A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液 B．向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液 C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D．向澄清石灰水中通入過量SO2

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－ ⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤ 14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA②常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵③1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃時，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤ 15．許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，產(chǎn)物很有規(guī)律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化學反應方程式肯定不正確的（） A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2 16．下列條件的離子反應方程式不正確的是（） A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－↑+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑17．分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：①，②。對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷18．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w219．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（ ） A．V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.

V1=V2=V3 20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ） A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 B．若甲為氮氣，則丁可能是O2 C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO221．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ） A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42— B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32— C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是SO222．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（） A．ρ=EQ\f(17V+22400,22.4+22.4V) B．ω=EQ\f(17c,1000ρ) C．ω=EQ\f(17V,17V+22400) D．c=EQ\f(1000Vρ,17V+22400) 23．甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（） A．2.7gB．3.6gC．5.04gD．4.05g24．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL25．在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L(標況)的過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V關系示意圖正確的是（ABCD

第Ⅱ卷（共50分）二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26．（10分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：(1)若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應的離子方程式 27．（10分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，陽離子可能是Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知： ①M的焰色反應呈黃色。 ②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________(3)X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________________________(4)N和氨水反應的離子方程式是__________________________________________(5)若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________ 28．（16分）某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 (1)稀硫酸應放在中（填寫儀器名稱）. (2)本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關、打開開關就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗 ②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為滴定終點的現(xiàn)象是通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低 29．（14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關系如圖。（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學式）____________（2）從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時發(fā)生的離子反應方程式（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)蘭州一中2015-2016-1高三九月月考化學試題答題紙一、選擇題（共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題（共50分）26．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）27．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）28．（16分）（1）（2） （3）（4）① ②29．（14分）（1）（2）