2023年安徽省合肥市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)

2023年安徽省合肥市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數(shù)比是5：4

C.氧原子的個數(shù)比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

2.

3.理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為4：1，原線圈接在μ=311sin100πt（V）的交流電源上，副線圈所接的負載電阻是11Ω，則副線圈中電流強度是（）

A.5AB.11AC.20AD.55A

4.A.DIV>

B.C.D.

5.下列核反應方程中，哪個方程是平衡的（）

A.

B.

C.

D.

6.可以在溶液中大量共存，且溶液呈無色的一組離子是

7.

8.X、Y、Z3種金屬，已知x可以從Y的鹽溶液中置換出Y，X和Z作原電池電極時Z為正極，Y離子的氧化性強于Z離子，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X9.下列物質各10克，相同條件下體積最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.環(huán)丙烷10.如圖，質量相同的兩個物體并排靠緊放在光滑水平面上，它們分別受到水平推力F1和F2的作用，若F1>F2，則兩物體之間的相互作用力為()A.F1-F2

B.B.

C.C.

D.D.

11.汽車尾氣凈化的一個反應如下:，此反應為放熱反應。在密閉容器中進行此反應，達到平衡后，下列措施可提高NO轉化率的是()。A.通入NOB.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑

12.下列各組溶液中，各溶質的物質的量濃度相同，其pH符合由小到大順序的是（）

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca（OH）2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

13.一簡諧橫波在s時刻的波形圖如圖所示，平衡位置在A處的質點在到A點處。這列波的周期和波速的大小分別為（）。A.1s，1m/sB.1s，2m/SC.2s，1m/sD.2s，0.5m/s

14.

15.如圖所示，一矩形線圈長為a，寬為b，線圈電阻為R。從磁感應強度為B的勻強磁場中以速度v勻速拉出來，其產(chǎn)生的感應電動勢和矩形線圈中的電流大小為（）

A.

B.

C.

D.

16.下列現(xiàn)象中，與原子核內部變化有關的是（）。A.電離現(xiàn)象B.α粒子散射現(xiàn)象C.β衰變現(xiàn)象D.光電效應現(xiàn)象

17.

18.下列物質中，能與水反應生成氣體化合物的是（）A.A.

B.

C.

D.

19.

20.第

7

題

二、填空題(10題)21.為了測定變壓器的原、副線圈的匝數(shù)，可以在變壓器的閉合鐵芯上再臨時繞一個線圈，已知臨時繞的線圈是5匝，將變壓器的原線圈接到電壓是220V的交流電源上，測得副線圈和臨時繞的線圈兩端的電壓分別是6.0V和0.40V。由此可知這個變壓器的原線圈的匝數(shù)是______匝；副線圈的匝數(shù)是______匝。

22.用游標卡尺測量某物體的厚度，如圖所示，則從卡尺上可以讀出物體的厚度，是______。

23.24.—般分子直徑的數(shù)量級為______。阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023______（填單位）。25.如圖所示，一根長50cm，質量為200g的直導線M，用細繩懸掛在磁感應強度為0.1T的勻強磁場中，導線所在的豎直平面與磁場垂直。當導線通以______方向、電流強度為_______A的電流時，才能使懸線的張力為零。

26.元素X、Y和Z均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)之和為20。Y2-和Z+的電子層結構均與氖的相同。Z與化合物X2Y反應的化學方程式為__________，Y與Z形成的1:1化合物的電子式為。

27.完全燃燒0.1mol某烯烴X，生成0.2mol二氧化碳。在一定條件下，X跟氯化氫反應生成Y。X為______；Y為______。28.有一包白色粉末，由KCl、BaCl2、CuS04、Na2S04和Na0H中的兩種組成?，F(xiàn)進行下列實驗，(1)取少量白色粉末，加水溶解，得到無色透明溶液。(2)向硫酸鋁溶液逐滴加人上述溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，白色粉末的組成可能是___。29.含有相同物質的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應，則消耗KOH溶液的體積比是_______。30.三、計算題(10題)31.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算:(1)生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？(2)反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

32.AX型化合物中，如A與X電負性相差1．7，則該化合物離子性約50％。如Mg與O和Al與N形成鍵時，粗略估計各鍵中離子性所占百分數(shù)。

33.(10分)將氨氣通過NaCIO堿性溶液可以制得N2H4(肼)，反應的化學方程式如下：NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4現(xiàn)將112L氨氣(標況)通1L2mol/LNaCIO的堿性溶液，最多能制得肼多少克?

34.某高爐日產(chǎn)含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸?

35.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質的量濃度和質量分數(shù)。

36.

37.38.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)。

39.一物體從光滑斜面頂端由靜止開始自由下滑，斜面長為L，傾角為θ，若以斜面底端所在水平面為零勢能參考面，試求：（1）當物體的動能恰好等于其重力勢能時的速度。（2）當物體的重力勢能等于其動能的一半時的高度。

40.3，4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結晶為一透明的單斜平行六面體，其晶胞參數(shù)a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度為1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4個或8個羧酸分子。計算晶胞中每個酸分子結合HCl的分子數(shù)。

四、解答題(5題)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

44.第25題

45.

參考答案

1.B

2.D

3.A

4.A

5.C由質量數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒可知C正確。

6.A

7.C

8.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”，可知金屬活動性是X>Y.(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時，Z為正極”和活潑金屬作負極的判斷依據(jù)，可知金屬活動性是X>Z.(3)“Y離子的氧化性強于Z離子.”根據(jù)金屬活動性越強，其陽離子的氧化性越弱;金屬活動性越弱，其陽離子的氧化性越強，可知金屬活動性是Z>Y.綜上分析可得：X>Z>Y.

9.A由于本題所給選項的四種氣體中甲烷的摩爾質量最小，故等質量的這四種氣體，甲烷的物質的量最大，相同條件下體積也最大。

10.D先將兩個物體整體看待，由牛頓第二定律，F(xiàn)1-F2=2ma再將兩個物體單獨分析(這里分析左邊物體)，設兩物體的相互作用力為F，則有：F1-F=ma，結合兩式，可以解得。

11.B本題考查了溫度、壓強、催化劑和反應物濃度對化學平衡的影響的知識點。A選項：通入NO使平衡右移，但NO的轉化率減小，錯誤。B選項：由題知該反應為氣體體積減小的反應，故增大壓強使平衡向化學計量數(shù)減少的方向移動，即右移，NO的轉化率增大，正確。C選項：升高溫度平衡向吸熱方向移動，即左移，NO的轉化率減小，錯誤。D選項：催化劑不改變轉化率，錯誤。

12.D【解題指要】(1)pH由小到大的順序就是酸性減弱、堿性增強的順序．各組溶液中可以都是酸溶液或都是堿溶液，也可以是由酸溶液逐漸過渡到堿溶液．

(2)HCl、H2SO4都是強酸，但HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，所以當酸的物質的量濃度相同時，H2SO4電離出的H+比HCl電離出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液強．所以B選項錯誤．A選項中，KCl是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈強酸性，所以不符合酸性減弱的順序．C選項中，KOH、NaOH溶液為強堿性，Ca(OH)2是中強堿，溶液的堿性較弱，所以也不符合堿性增強的順序．D選項中，HCl溶液是強酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱堿性，符合酸性減弱、堿性增強的順序．

13.C該試題考查了簡諧運動的特征的掌握情況。【考試指導】平衡位置處質點A第一次回到原來的位置，運動的時間為半個周期，則T=2s，根據(jù)圖像可知λ=2m，則波速v=λ/T=1m/s。

14.B

15.D

16.C電離現(xiàn)象是電子脫離原子核的束縛，與原子核內部變化無關，A選項錯誤；α粒子散射試驗說明的是原子內大部分是空的，原子核很小，與原子核內部變化無關，故B選項錯誤；β衰變的實質是原子核內的中子轉變?yōu)橘|子和電子，電子釋放出來，該現(xiàn)象與原子核內部變化有關，所以C選項是正確的；光電效應現(xiàn)象是金屬中的電子吸收能量后逸出金屬表面的現(xiàn)象，與原子核內部變化無關，D選項錯誤。

17.A

18.C

19.B

20.B

21.2750；75n1：n2：n3=U1：U2：U3，即n1：n2：n3=220：6.0：0.40，可得n1=2750，n2=75。22.【答案】21.7mm

【解析】21mm+0.1×7mm=21.7mm

23.

24.10-10m；mmol-1一般分子直徑的數(shù)量級為10-10m。阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。25.答案：向右40解析：當安培力F向上且F=mg時，懸線張力為0,由左手定則可判斷電流方向向右。

26.

根據(jù)題意可以推出X為H,Y為0,Z為Na，即Na與H2O反應;Y與Z的1:1化合物為過氧化鈉(Na2O2)。27.乙烯氯乙烷由于烯烴的通式為CnH2n，已知0.1摩烯烴能生成0.2摩CO2，則說明n=2，是乙烯。乙締可與氯化氫發(fā)生加成反應：

28.KC1Na2S04白色粉末溶于水為無色溶液，排除CuS04，溶液逐滴加入硫酸鋁溶液中無明顯反應現(xiàn)象，排除BaCl2、NaOH，即剩下KC1和Na2S04。29.【【答案】1:1:1【【解析】其化學反應方程式分別為：NH4

HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O.

30.31.根據(jù)化學反應方程式，設生成氣體的體積為V，生成NaOH的物質的量為x。答：標準狀況下生成氣體的體積為560mL，反應后溶液中溶質的物質的量農度為0.5mol/L。

32.

33.

34.

35.

36.

37.38.設溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質質量分數(shù)為5.68/20×100%=28.4%

39.

40.0摩爾晶胞的質量為：6．02×