學(xué)案人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成

3/3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)【第一學(xué)時(shí)】【學(xué)習(xí)內(nèi)容】人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史。2．掌握原子的組成，會(huì)正確計(jì)算微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)。3．能正確了解元素、核素、同位素之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．掌握原子的組成，會(huì)正確計(jì)算微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)。2．能正確了解元素、核素、同位素之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】了解：閱讀課本，了解人類是如何逐步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的。一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．道爾頓——________模型1803年2．湯姆生——________模型1897年3．盧瑟?！猒_______結(jié)構(gòu)模型1911年4．波爾——________模型1913年練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們完成下列問題：1．核式結(jié)構(gòu)模型是哪位科學(xué)家提出的？（）A．波爾 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．湯姆生2．湯姆生提出了哪種原子結(jié)構(gòu)理論？（）A．實(shí)心球模型 B．葡萄干面包模型 C．核式結(jié)構(gòu)模型 D．電子分層排布【設(shè)疑】我們知道相對(duì)原子質(zhì)量被定義為“________”，你知道12C原子是指哪種碳原子嗎？二、原子的組成________________________________________總結(jié)出，對(duì)于原子：________=________=________=________【設(shè)疑】同一種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素有三種原子1H、2H、3H。那么，什么是元素？什么是原子？1．元素；具有相同________的一類________的總稱。2．核素；具有一定________和一定________的一種________稱為一種核素?！締栴}解決】12C原子是指________和________都是________的碳原子?！驹O(shè)疑】12是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。那么，什么是質(zhì)量數(shù)？【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們完成下列問題：3．質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的________和________的________取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。所以，質(zhì)量數(shù)（A）與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）的關(guān)系是；________________________________________________________________________【設(shè)疑】完成課本表2-4，分析質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？________________________________________________________________________4．原子表示符號(hào)：_______________________________________________________其意義是：表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的一種X原子。【練習(xí)】據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新的同位素23991Pa，它的中子數(shù)為（）A．330 B．91 C．239 D．148【練習(xí)】求下面微粒的電子數(shù)：電子數(shù)=________ 電子數(shù)=________總結(jié)出：陽離子：電子數(shù)=________陰離子：電子數(shù)=________5．同位素：________相同、________（或中子數(shù)）不同的________互稱為同位素。特點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，________相似。（2）中子數(shù)不同，________不同，用途不同。（3）描述對(duì)象是：________?！居^察與思考】判斷11H、21H、31H有什么關(guān)系？126C、136C、146C有什么關(guān)系？同位素的應(yīng)用________原子用于考古斷代。________原子用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)等?！揪毩?xí)】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中錯(cuò)誤的是（）A．該粒子不顯電性B．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C．該粒子是氫元素的一種同位素原子D．該粒子質(zhì)量比氫原子大【檢測(cè)反饋】1．下列互為同位素的是（）A．O2和O3 B．C和C C．CH4和H2O D．金剛石和石墨2．據(jù)報(bào)道N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法中正確的是（）A．18O2中含18個(gè)中子 B．18O2與16O2性質(zhì)完全相同C．N5和N2互為同位素 D．2N5===5N2是化學(xué)變化3．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量