2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：3.1電池探秘

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE7-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)(八）電池探秘（建議用時(shí)：40分鐘）1．下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（)C［A中兩電極為同種金屬，B中的酒精溶液不是電解質(zhì)溶液，D中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路,都不能構(gòu)成原電池。C中Zn和Cu為兩種活潑性不同的金屬，插在電解質(zhì)溶液(鹽酸)中接觸，可形成閉合回路，發(fā)生氧化還原反應(yīng):Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，可構(gòu)成原電池。]2．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(）①銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生②銅片質(zhì)量逐漸減少③電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片④氫離子在銅片表面被還原A．①② B．②③C．③④ D．①④D［如圖所示，該原電池是銅鋅原電池，鋅做負(fù)極,銅做正極，電流從正極流向負(fù)極,H＋在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑,故①④正確.］3．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是(）選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2C［由總反應(yīng)式知,Zn被氧化做原電池的負(fù)極，符合條件的有B、C兩項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中Cu2＋＋2e－=Cu,B選項(xiàng)中是2H＋＋2e－=H2↑，故應(yīng)選C。］4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí),③為正極；②④相連時(shí),②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④B［由題意知：①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，則①的金屬活動(dòng)性大于②；①③相連時(shí)③為正極，則①的金屬活動(dòng)性大于③；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出，則④的金屬活動(dòng)性大于②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少,則③的金屬活動(dòng)性大于④。答案：①③④②。］5．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池［答案］A6．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2）,電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為Zn－2e－=Zn2＋，2NHeq\o\al（＋,4)＋2e－=2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論不正確的是()A．干電池內(nèi)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B．鋅為負(fù)極，碳為正極C．工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí),內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器C［由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池形成的條件，相對(duì)活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極,相對(duì)不活潑的一極為正極可判斷出選項(xiàng)A、B正確;在外電路中,電子從負(fù)極流向正極,故選項(xiàng)C不正確;長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該原電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而生成H2O，糊狀物也越來(lái)越稀，故其很可能流出腐蝕用電器，選項(xiàng)D正確.］7．紐扣電池可用作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池的敘述不正確的是（)A．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極B．使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)B［由電池方程式可以看出,負(fù)極為Zn,正極為Ag2O，使用時(shí)電子由負(fù)極流向正極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確，D項(xiàng)也正確。］8．電池對(duì)環(huán)境的污染還沒(méi)有被人們充分地認(rèn)識(shí)到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是（)A．電池一般比較小,即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害B．電池回收的主要目的是為了提取里面的鉛、汞等金屬C．廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式銷(xiāo)毀D．電池不僅污染土壤，也污染地下水D［制造電池時(shí)需用到汞、鎘、鉛等重金屬的單質(zhì)或化合物，若混入生活垃圾會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。填埋時(shí)，廢舊電池中的重金屬會(huì)通過(guò)滲液污染水體和土壤.]9．Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。（1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________（填“正極”或“負(fù)極"）.（2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________。欲除去Cu2＋,最好選用下列試劑中的______(填代號(hào)）。a．NaOH B．Znc．Fe D．NH3·H2O[解析］（1)鋅錳干電池的負(fù)極為活潑的鋅，電子從負(fù)極流向正極。(2)鋅可以置換銅，形成銅鋅原電池，加速鋅片的腐蝕。用鋅置換銅不會(huì)引入新雜質(zhì).［答案](1)Zn正極（2）鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b10．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________。(3）電極表面鍍鉑粉的原因