高中化學(xué)原電池專題提高訓(xùn)練

第12頁(yè)共12頁(yè) 原電池A組B．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐→c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是BAabcdBacdbCcabdDbdcaC．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4CAa＞b＞c＞dBa＞c＞b＞dCa＞c＞d＞bDb＞d＞c＞aB．白鐵皮發(fā)生析氫腐蝕，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法中不正確的是BA有6.5g鋅被腐蝕B2.8g鐵被腐蝕C正極上H＋被還原D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CA2H＋＋2e＝H2BFe2＋＋2e＝FeC2H2O＋O2＋4e＝4OH－DFe3＋＋e＝Fe2＋A．如圖，燒杯中放清水，將一段鐵絲固定在試管內(nèi)，然后將試管倒置在水中，經(jīng)3～4天后，可觀察到的現(xiàn)象是AA試管中鐵絲生銹，水面上升B無(wú)現(xiàn)象C試管中鐵絲生銹，水面不上升D無(wú)法判斷A．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬可能是AACuBAlCZnDMgA、B．A、BA溶液的pH值會(huì)升高B在試管中會(huì)收集到氫氣C在試管中會(huì)收集到氧氣D在試管中的溶液呈酸性DDA4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C2H2O＋O2＋4e＝４OH－DFe－3e＝Fe3＋D．菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時(shí)間會(huì)生銹，其原理是D正極負(fù)極AFe－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－B2H＋＋2e＝H2Fe－2e＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋B．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是BA鐵棒附近產(chǎn)生OH－B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出氯氣D石墨棒上放出氧氣C、D．欲提高Cu粉與1.2mol/L的HNO3C、DA蒸餾水B無(wú)水醋酸鈉C石墨DAgNO3溶液（少量）D．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的D編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液C．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：C實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生

c極無(wú)變化d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞cCCA在含F(xiàn)e元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中e－Xe－XGY→CA外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞YDX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是DA銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原A．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒壞中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2AABCD一是形成微電池，使反應(yīng)速度加速；二是加入的CH一是形成微電池，使反應(yīng)速度加速；二是加入的CH3COO－與溶液中的H＋結(jié)合，使[H＋]降低，從而使反應(yīng)速度下降。其一是其二是由于CH3COO－與H＋反應(yīng)生成CH由于CH3COO－與H＋反應(yīng)生成CH3COOH，使［H＋］減小，速度減慢Zn與Cu2＋反應(yīng)生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了許多微小的原電池，使速度加快負(fù)極CH4－8e＋10OH－＝CO32－＋7H2O負(fù)極CH4－8e＋10OH－＝CO32－＋7H2OCH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O（1）鋅（1）鋅2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

（2）鋅銅Cu2＋＋2e＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是極（鋅、銅），銅極上發(fā)生的反應(yīng)是，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是；（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由極流向極，銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是。甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e－＝Fe2＋甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e－＝Fe2＋（負(fù)極）、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(正極)；乙：Fe－2e－＝Fe2＋（負(fù)極）、2H＋＋2e＝H2↑（正極）錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)是：銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鐵棒增重向下沉.實(shí)際上應(yīng)該考慮原電池反應(yīng)，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升。．在裝有水的燒杯中，用線（絕緣）懸掛一個(gè)呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4溶液，棒的狀態(tài)將發(fā)生如何變化?為什么錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)是：銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鐵棒增重向下沉.實(shí)際上應(yīng)該考慮原電池反應(yīng)，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升。A是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫．有AA是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫（1）F不能跟熱的硝酸反應(yīng)（2）將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹（3）這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣（4）用鉑作電極，電解相同物質(zhì)量濃度B和C的硝酸鹽混和溶液時(shí)，是C先析出（5）在D表面涂上G，當(dāng)表面破損接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，D發(fā)生腐蝕根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測(cè)各是何種物質(zhì)。負(fù)；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－．生物體中，細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖、細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，葡萄糖氧化生成CO2和HCO3－。該極為原電池的_______極（填負(fù)；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（1）Fe－2e＝Fe2＋

（2）（1）Fe－2e＝Fe2＋

（2）2H2O＋O2＋4e＝4OH－

（3）Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（4）4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3（1）負(fù)極（2）正極（3）離子方程式（4）總的化學(xué)方程式XYH2SO4溶液G（1）銅，鋅；XYH2SO4溶液G（1）銅，鋅；

（2）鋅片上無(wú)氣泡，銅片上有大量的氣泡，鋅片溶解，質(zhì)量減輕，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

（3）鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池所致。（1）電極材料X為，Y為。（2）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋。（1）負(fù)極：Fe－2e（1）負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2＋正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2）C（3）負(fù)（1）鋼鐵防蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為、。（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用。A銅B鈉C鋅D石墨（3）右圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極。（1）原電池化學(xué)能

（2）O2＋2H2O＋4e—＝4OH—作原電池正極，加快鐵的腐蝕

（3）鐵銹（或Fe2O3）4Fe(OH)2＋2H（1）原電池化學(xué)能

（2）O2＋2H2O＋4e—＝4OH—作原電池正極，加快鐵的腐蝕

（3）鐵銹（或Fe2O3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O（1）該一次性“熱敷袋”利用了原理；從能量轉(zhuǎn)化關(guān)系看，“熱敷袋”產(chǎn)生的熱量最初來(lái)源于能。（2）使用時(shí)將大塑料袋袋口打開(kāi)的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）；炭粉的作用是。（3）將使用過(guò)的“熱敷袋”打開(kāi)，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是，寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①；②。（1（1）沒(méi)有鋅2H＋＋2e－＝H2↑

（2）[H2SO4]＝1mol/L[ZnSO4]＝1mol/L

（3）吸氧（或其它合理答案）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（4）B（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片______（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)____，正極的電極反應(yīng)式為。（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）、。（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見(jiàn)圖C），放置數(shù)天后，主要發(fā)生______電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式。（4）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已被提到議事日程，其最主要原因是。A．回收利用電池外殼的金屬B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極B組DDAC(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0BBa(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；ΔH＞0CCaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)；ΔH＜0DCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜0A．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOHAAAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片A、CA、CA正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B負(fù)極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）轉(zhuǎn)化成CO2或HCO3－D正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）轉(zhuǎn)化成CO2或HCO3－DDA正極的電極反應(yīng)可能是O2＋4e→2O2－，且正極附近溶液的pH值升高。B正極的電極反應(yīng)可能是O2＋2H2O＋4e→4OH－，且正極附近溶液的pH值降低。C負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6－12e→6CO＋12H＋，且負(fù)極附近溶液的pH值降低。D負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6＋12OH－－12e→6CO2＋6H2O，且負(fù)極附近溶液pH值降低。BBA負(fù)極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC正極度應(yīng)可能是C6H12O6－24e－＋24OH－→6CO2＋18H2OD正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O（1）最慢相等

（2）慢相等（1）最慢相等

（2）慢相等

（3）快相等

（4）最快最少

（2）（3）（4）比（1）快是因?yàn)閆n－Cu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。（4）中發(fā)生Zn置換少量Cu2＋的反應(yīng)。（1）0.50g鋅＋5mL3mol/L硫酸（2）0.50g鋅＋5mL3mol/L硫酸＋0.1g銅片（3）0.50g鋅＋5mL3mol/L硫酸＋0.1g銅粉（4）0.50g鋅十5mL3mol/L硫酸＋0.41g膽礬（相當(dāng)于0.1g銅）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作簡(jiǎn)要的說(shuō)明：序號(hào)生成氫氣的速度*生成氫氣的總量**（1）（2）（3）（4）*請(qǐng)分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**請(qǐng)分別填入：“相等”“最多”“最少”或其他（1（1）D→Cu（2）C（3）B金屬電子流動(dòng)方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.30（1）金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)?；?）金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；（3）金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。（1）CB生成藍(lán)色物質(zhì)2Cu－4e（1）CB生成藍(lán)色物質(zhì)2Cu－4e－＝2Cu2＋O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（2）B有金屬活動(dòng)性順序表中銅位于氫之后，不能置換出H2。金屬電子流動(dòng)方向電壓/VAA→Cu＋0.78BCu→B－0.15CC→Cu＋1.35DD→Cu＋0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：（1）其中還原性最強(qiáng)的金屬是；金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅，此時(shí)濾紙上會(huì)看到現(xiàn)象，形成的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。（2）若濾紙不用NaOH溶液浸潤(rùn)而改用NaHSO3溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到相同現(xiàn)象出現(xiàn)的是金屬。甲同學(xué)書(shū)寫的該原電池的正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－＝H2↑，已同學(xué)認(rèn)為不正確，乙同學(xué)的理由是。DFe和Ag構(gòu)成原電池，F(xiàn)e極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。．如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。DFe和Ag構(gòu)成原電池，F(xiàn)e極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。（1）片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）（）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Al－3eAl－3e－＝Al3＋Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－

3Ag2S＋2Al＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑（1）負(fù)極：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；正極：1/2O2（1）負(fù)極：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；正極：1/2O2＋2H＋＋2e－＝H2O；

（2）從環(huán)保的角度看，利用上述電池，就可回收大量有效能，同時(shí)副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，一舉兩得，實(shí)現(xiàn)能質(zhì)共生。（1）寫出電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為；正極反應(yīng)為。（2）這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是。正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。

正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。

正極（C）：Fe3＋＋e－＝Fe2＋

負(fù)極（Fe）：Fe2＋＋2e－＝FeAlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－＋2H＋AlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－＋2H＋＋e－＝NO2↑＋H2O（1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”域“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為；（2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為。（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn置換出來(lái)后，Zn－Cu－醋酸形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短．稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生成H2的體積。甲加入50mL、pH＝3的鹽酸，乙加入50mL、pH＝3的醋酸，丙加入50mL、pH＝3（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn置換出來(lái)后，Zn－Cu－醋酸形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短（1）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為；（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為；（3）反應(yīng)終了，所需的時(shí)間為；（4）在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是負(fù)CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3負(fù)CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O變小（1）開(kāi)袋后空氣進(jìn)入，鐵為負(fù)極，碳為正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，由它們組成許多微小原電池。鐵被氧化放出熱量，且不斷進(jìn)行原電池反應(yīng)而緩慢且持續(xù)地放熱。在負(fù)極形成的Fe（1）開(kāi)袋后空氣進(jìn)入，鐵為負(fù)極，碳為正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，由它們組成許多微小原電池。鐵被氧化放出熱量，且不斷進(jìn)行原電池反應(yīng)而緩慢且持續(xù)地放熱。在負(fù)極形成的Fe2＋離子又被氧化成Fe3＋離子，并與正極出現(xiàn)的OH－離子形成Fe(OH)3，并不斷在受熱時(shí)變?yōu)镕e2O3·xH2O即鐵銹。

（2）正極為碳，電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－負(fù)極為鐵，電極反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋（放出熱量）。（1）這種熱敷袋中有關(guān)發(fā)出熱量的原理是什么？（2）寫出有關(guān)的致熱的電極反應(yīng)方程式，并標(biāo)明在何處發(fā)生這些反應(yīng)。鋅表面形成堿式碳酸鋅保護(hù)層。鋅層部分破損后，因原電池作用（鋅為負(fù)極，鐵為正極）保護(hù)鐵。．鋅比鐵活潑，但鍍鋅的鐵皮（白鐵）可保護(hù)鐵，為什么？在鋅層部分破損后仍能保護(hù)鐵，為什么？鋅表面形成堿式碳酸鋅保護(hù)層。鋅層部分破損后，因原電池作用（鋅為負(fù)極，鐵為正極）保護(hù)鐵。

在陰極上O2被還原成OH－，在陽(yáng)極上Fe被氧化成Fe2＋：

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－Fe→Fe2＋＋2e－35%．在一個(gè)盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的Zn片和Ag片，兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)，二者的質(zhì)量增量相等，試確定組成的原電池的有效功率—完成的電流功對(duì)理論可能功之比，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程是定量進(jìn)行的，且原電池的電壓不變）35%C組（1）601kJ/kg；（2）756kJ/kg（1）601kJ/kg；（2）756kJ/kg（1）2.00V（近似）鉛蓄電池，其放電反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4→2PbSO4＋2H2O（2）1.30V（近似）鎳電池，其放電反應(yīng)是Cd＋2NiOH＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2提示：在計(jì)算時(shí)不考慮實(shí)際情況中求反應(yīng)的那部分反應(yīng)物和不參與反應(yīng)的結(jié)構(gòu)材料的重量。（1）2.43×103kJ/kg；（2）4.56×103kJ/kg．致力于研究輕型電池的設(shè)計(jì)師們已把注意力轉(zhuǎn)向第Ⅰ放元素Li和Na，這些元素不僅當(dāng)量質(zhì)量小而且還原電勢(shì)的代數(shù)值很低（由于這種電池反應(yīng)是在非水介質(zhì)中進(jìn)行的，所以電池的電壓不能用查表的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算。以下給出的電壓都是粗略的估計(jì)值）。試計(jì)算（1）～3.00V俚一鈦（Ⅳ）硫化物電池和（2）～2.60V鈉－硫電池的能量密度？它們的放電反應(yīng)如下：（1）Li＋TiS2→（Li＋）（TiS2－）（2）2Na＋S2（1）2.43×103kJ/kg；（2）4.56×103kJ/kg負(fù)極：Zn＋2OH－－2e負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正極：Ag2O＋2H