青島科技大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)B

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月選擇題（單選,共27分每空1.5分）1.下列說法正確的是()A.體系的焓等于恒壓反應(yīng)熱。B.體系的焓等于體系的熱量C.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。D.最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零.2.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下熱力學(xué)數(shù)據(jù)不為零的是()A.(Al(s))B.(Al(s))C.(Br2(l))D.(Br2(l))3.一個(gè)能在低溫下自發(fā)，而在高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，則△H,△S的值應(yīng)是（）A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S>0C.△H<0,△S>0D.△H>0,△S<04.反應(yīng)A(g)+2B(g)→2C(g),△H<0,若想提高A(g)的轉(zhuǎn)化率采用的方法有（）A. 高溫高壓B.低溫低壓C.低溫高壓D.高溫低壓5.判斷下列各過程中,哪種情況的△U最大()A.體系放出60kJ的熱,并對(duì)環(huán)境做了40kJ的功B.體系吸收60kJ的熱,環(huán)境對(duì)體系做了40kJ的功C.體系吸收60kJ的熱,并對(duì)環(huán)境做了40kJ的功D.體系放出60kJ的熱,環(huán)境對(duì)體系做了40kJ的功6.下列敘述正確的是：()A.催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。B.反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下反應(yīng)速率越大C.反應(yīng)速率常數(shù)只取決于溫度,與反應(yīng)物,生成物濃度無關(guān)。D.在任何情況下,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于反應(yīng)速率常數(shù)7.下列物質(zhì)中能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是()A.NaF(HF的=6.31×10－4)B.H3BO3(=5.7×10－10)C.苯酚鈉（苯酚的=1.1×10－10）D.NH4Cl(NH3水的=1.8×10－5)8.已知在1mol/l的H2SO4溶液中，=1.45v,=0.68v,在此條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值是()A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V10.在下述情況下計(jì)算溶液pH值時(shí)應(yīng)采用的最簡(jiǎn)式是：1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至終點(diǎn)時(shí)()2）用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至甲基橙變色時(shí)()3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至甲基橙變色時(shí)()4）10.0ml0.1mol/LHAc與15.0ml0.1mol/LNaAc混合時(shí)（）A.[H+]=B.[H+]=C.[H+]=D.[H+]=Ka?C酸/C堿E.[H+]=F.[H+]=11.下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（）最大的是()A.Ag+/AgB.[Ag(NH3)2]+/AgC.AgI/AgD.AgBr/Ag二填空題(共33分每空1分)1. 化學(xué)反應(yīng)等溫方程為___________________,當(dāng)__________時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行。2. 已知反應(yīng)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),=66.36kJ/mol,則NO2(g)的=______。3. 所謂基元反應(yīng)是指_____________________,若aA+bB→xX+yY是基元反應(yīng),則動(dòng)力學(xué)方程為_________________。加入催化劑可加快反應(yīng)速率,這是因?yàn)開__________________。4. 在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氫氣和碘蒸汽反應(yīng)生成1mol碘化氫氣體吸收26.5KJ熱量,其熱化學(xué)方程為____________________________。5. 已知=0.54v,=1.36v,=1.07v,其中最強(qiáng)的氧化劑是____最強(qiáng)的還原劑是_______,將氯水慢慢加入含Br－,I－溶液中,首先析出的是_________。6. 反應(yīng)+5Fe2++8H+

Mn2++5Fe3++4H2O(已知=1.51v,=0.771v),反應(yīng)方向是________進(jìn)行,將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,電池符號(hào)是____________,在298K,[H+]=10.0mol/L,其他離子濃度都為1.0mol/L時(shí),該電池的電動(dòng)勢(shì)是__________。

7.H2C2O4(=10-2,=10-5)不能分步滴定的原因是_______________，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定到第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的原因是_________________,可選__________做指示劑。8.在氧化還原滴定中，為了加快反應(yīng)速率，常采取的方法是_______,_______,_________。9.間接碘法可測(cè)定具有_____性的一類物質(zhì),以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)方程式為___________________,_______________________。13.酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)為pH=________，變色范圍為pH=_________，指示劑的選擇原則是________________________。12.要配制pH=9.0的緩沖溶液，最適宜的緩沖對(duì)是()A.HCOOH―HCOO-（=1.0×10?4）B.HAc―Ac-(=1.8×10?5)C.NH3―NH4+(=1.8×10?5)D.HPO42－―PO43－(=4.8×10?13)13.重量法測(cè)定鋁時(shí),將鋁沉淀為氫氧化鋁,經(jīng)高溫灼燒得Al2O3稱其重量,則鋁的換算因數(shù)為()A.B.C.D.14.欲以氧化劑滴定還原劑,滴定反應(yīng)為Ox1+Red2=Red1+Ox2(假設(shè)n1=n2=1),若要求反應(yīng)完全程度在99.9%以上,則平衡常數(shù)最小應(yīng)為()A.108B.6C.105D.10615.某混合堿溶液，先以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去V2ml，若V1＜V2，則混合堿組成是()A.NaOH,Na2CO3B.Na2CO3,NaHCO3CNaOH,NaHCO3DKOH,NaOH三解答下列問題（共10分每小題2分）1.完成并配平下列方程式（在酸性溶液中）①+Mn2++CO2②I2+ClO－+Cl－③H3PO2+H3PO4+Cr3+2.Br2在堿性介質(zhì)中的電位圖為：B/V:BrO－0.45Br21.066Br－①計(jì)算=

②判斷哪種物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)，寫出配平的反應(yīng)方程式。四計(jì)算題（30分，1、3題8分；2、4題7分）1.在100ml0.20mol/LMnCl2溶液中加入等體積的含有NH4Cl的1.0×10－2mol/LNH3H2O，問在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl，與MnCl2溶液混合時(shí)才不致產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀

（已知=1.9×10－13，=1.80×10-5，）2.NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)=-16.45kJ/mol,判斷反應(yīng)N2(g)+H2(g)2NH3(g)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行（通過計(jì)算說明原因）。并計(jì)算在298K時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ。3.為了測(cè)定PbSO4的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)下列兩個(gè)電對(duì)組成的原電池：－)Pb,PbSO4(s)∣(1.0mol/L)‖Sn2＋(1.0mol/L)∣Sn(+,在298K時(shí)測(cè)得該原電池的Eθ=0.22v,求。(已知=-0.138v,=-0.126v)4.0.5000g鉻鐵礦樣品，經(jīng)處理將鉻轉(zhuǎn)化成，加入0.1200mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml后，剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定，用去15.00ml,已知=0.006000g/ml，計(jì)算樣品中Cr的百分含量(已知MCr=52.00,MFe=55.85)一.判斷題:對(duì)者打“√”，錯(cuò)者打“×”（共10分，每題1分）1.同一反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度因選用計(jì)算物質(zhì)的不同而不同。（）2.熱力學(xué)第三定律規(guī)定，在絕對(duì)零度時(shí)，任何理想晶體的熵值為零。（）3.金剛石比石墨穩(wěn)定，所以金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓等于零（）4.在定溫定容下，反應(yīng)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)達(dá)平衡，加入惰性氣體平衡不移動(dòng)。（）5.速率方程式中濃度的指數(shù)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)一致，則反應(yīng)一定為基元反應(yīng)。（）6.在酸堿滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑呈其酸式色或其堿式色。（）7.沉淀能否轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化的程度，取決于兩種沉淀溶度積的相對(duì)大小。類型相同時(shí)，大的沉淀容易轉(zhuǎn)化成小的沉淀。（）8.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電池符號(hào)可以表示成：H+(0.1molL1)│H2（101.325kPa），Pt（+）（）9.因?yàn)?,由此說明MnO2不能氧化HCl而生成Cl2。（）10..氧化還原指示劑的變色范圍為pH=（）二.填空題（共29分，每空1分）：1.已知AgBr的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-100.4kJ?mol-1，請(qǐng)寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2.已知反應(yīng)C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)(1)=–393.5kJ?mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)(2)=–283.0kJ?mol-1

求反應(yīng)C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g)的=3.化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于反應(yīng)物的本性，除此之外，反應(yīng)速率還與反應(yīng)物的，與等因素有關(guān)。4.化學(xué)平衡具有的兩個(gè)特點(diǎn)一是平衡，二是平衡。5.已知H2S的兩級(jí)離解常數(shù)分別是NiS的溶度積常數(shù)為，反應(yīng)Ni2++H2S=NiS↓+2H+的平衡常數(shù)。6.精密度的好壞用來衡量，測(cè)定SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到，其平均值為，則相對(duì)平均偏差=。7.衡量弱酸酸性強(qiáng)弱的常數(shù)是，當(dāng)該常數(shù)的數(shù)值越大，說明該酸的酸性越（強(qiáng)或弱）。8.寫出NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式：。9.已知H3PO4的=2.16,=7.21，=12.32。則的。用0.1000mol?L-1NaOH滴定等濃度的H3PO4有個(gè)滴定突躍，第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=。10.取一定量的混合堿試樣（NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物），用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液VmL；另取一份等量試樣用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液2VmL。則混合堿的組成為。11.重量法測(cè)Al的含量，已知MAl=26.98，101.96，則鋁的換算因數(shù)F=。12.反應(yīng)速率常數(shù)既受反應(yīng)的影響，又與是否加入催化劑有關(guān)。若反應(yīng)H2O2+H2＝2H2O為基元反應(yīng)，則反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為。13.在1molL1HCl介質(zhì)中，，，則滴定反應(yīng)

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+的=，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)體系的平衡電勢(shì)。熱力學(xué)推導(dǎo)可知上述反應(yīng)當(dāng)≥時(shí)反應(yīng)能進(jìn)行完全。該滴定反應(yīng)滴定曲線上滴定突躍范圍僅取決于兩電對(duì)的與，而與濃度無關(guān)。14.標(biāo)定KMnO4溶液通常采用Na2C2O4作基準(zhǔn)物，滴定反應(yīng)時(shí)紅色的消失由慢到快是由于該反應(yīng)為催化反應(yīng)，Na2C2O4與KMnO4的物質(zhì)的量之比為；KMnO4測(cè)鐵時(shí)加入的硫酸錳滴定液的組成為。15.氧化型物質(zhì)生成沉淀或配合物，電對(duì)的電極電勢(shì)將（增大或減?。Ｈ?選擇題（共36分，每小題2分）：1.（）某理想氣體在152kPa條件下，經(jīng)恒壓冷卻后體積由38.3L減小至35.0L，此過程放出了1260J熱量。則體系內(nèi)能的變化：A.502J；B.–758J；C.–502J；D.–1762J。2.（）2.（）下列哪個(gè)物理量等于體系的焓變

A.恒容反應(yīng)熱；B.體系對(duì)環(huán)境所做的功；C.恒壓反應(yīng)熱；D.以上都不是。3.（）在1083K下進(jìn)行的反應(yīng)CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）A.△U>△H；B.△U=△H；C.△U<△H；D.△U與△H無聯(lián)系。4.（）冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是下列哪個(gè)物理量的變化起了主要作用A.熵增；B.吸熱使體系能量降低；C.放熱使體系能量升高；D.無法判斷。5.（）下列關(guān)于反應(yīng)速率理論敘述正確的是A. 活化能＝活化分子具有的最高能量E*－反應(yīng)物分子的平均能量E；B. 活化能越大，反應(yīng)速率越快；C. 反應(yīng)的熱效應(yīng)等于正、逆向反應(yīng)的活化能之差；Ｄ.由于過渡態(tài)活化配合物的生成，使得反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生了改變。6.一個(gè)能在低溫下自發(fā)，而在高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，則△H,△S的值應(yīng)是；A.△H<0,△S<0；B.△H>0,△S>0；C.△H<0,△S>0；D.△H>0,△S<07（）當(dāng)平衡時(shí)，體系總壓力為100kPa時(shí)，問如果溫度不變，體系的總壓力增加到原來的一倍，K是多少

A.不變；B.增大到原來的一倍；C.減小到原來的一半；D.無法判斷。8.（）下列關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)敘述錯(cuò)誤的是：A.一切能導(dǎo)致反應(yīng)商Q值發(fā)生變化的外界條件都會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；B.改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的總壓或加入催化劑都不能改變可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K值；D. 升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將也隨之改變；E. 從動(dòng)力學(xué)角度看，化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。9.（）中和等體積的同濃度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示劑，所需相同濃度的NaOH溶液的體積如何A.體積無法比較；B.中和HCl所需的NaOH溶液的體積明顯要多；C.中和HAc所需的NaOH溶液的體積明顯要多；D.體積基本相同；10.（）在氨水中加入下列哪種物質(zhì)，NH3H2O的離解度將減小

A.NH4Cl；B.NaCl；C.HCl；D.加水稀釋。11.()計(jì)算0.10mol?L-1Na2CO3水溶液pH值時(shí)應(yīng)采用的最簡(jiǎn)式是：A.[H+]=；B.[H+]=；C.[H+]=；D.[H+]=12.()用0.1mol.L-1的NaOH滴定0.1mol?L-1HCl滴定突躍范圍為4.3—9.7，若將NaOH的濃度稀釋10倍而鹽酸的濃度不變，滴定突躍范圍為：A.5.3—9.7；B.4.3—9.7；C.4.3—8.7；D.5.3—8.7。13.()CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是。A.0.10molL-1HAc；B.0.10molL-1CaCl2；C.純水；D.1.0molL-1Na2CO3．14.()在多種離子共存的體系中，下列說法正確的是：Ａ.離子積(Q)先達(dá)者先析出；Ｂ.溶度積()小者先析出；Ｃ.大者先析出；Ｄ.總是可以通過控制溶液的pH值來實(shí)現(xiàn)共存離子的分離。15.()在重量分析法測(cè)Mg時(shí)，下列說法正確的是：Ａ.沉淀形式是MgNH4PO4?6H2O，稱量形式是Mg2P2O7；Ｂ.沉淀形式和稱量形式都是MgNH4PO4?6H2O；Ｃ.沉淀形式和稱量形式都是Mg2P2O7；Ｄ.沉淀形式是Mg2P2O7，稱量形式是MgNH4PO4?6H2O。16.()在沉淀的生成過程中，下列說法正確的是：Ａ.＞，則得到晶形沉淀；Ｂ.重結(jié)晶可以減小混晶引入的雜質(zhì)；Ｃ.＜，則得到晶形沉淀；Ｄ.陳化可以減小混晶引入的雜質(zhì)。17.()下列電對(duì)中，若H+濃度增大，哪種電對(duì)的電極電勢(shì)不變A.Cl2/Cl-；B./Cr3+；C.Fe(OH)3/Fe(OH)2；D.MnO4/Mn2+18.()下列說法正確的是：Ａ.平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)能用于滴定分析；B.討論氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行時(shí)，不僅要從熱力學(xué)角度考慮反應(yīng)的可行性，還應(yīng)從動(dòng)力學(xué)角度考慮反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)實(shí)性。C.在滴定分析中都可以利用加熱的辦法來加速反應(yīng)的進(jìn)行。D.在氧化還原滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)φsp位于滴定突躍的中點(diǎn)。四.完成下列反應(yīng)方程式（共6分，每小題2分）：1.根據(jù)元素的電極電勢(shì)圖Au3+1.41Au+1.68Au寫出能夠自發(fā)進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式。2.H2O2++H+→3.堿性介質(zhì)中：五.計(jì)算題（共19分，第1、3題6分，第2題7分）：1.根據(jù)下列已知條件求算反應(yīng)NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)在973K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；若將1.0molNO、1.0molO2與1.0molNO2混合于100L的反應(yīng)器中，指出反應(yīng)進(jìn)行的方向；欲使反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，溫度條件如何（令Pθ=100kPa）NO(g)O2(g)NO2(g)90.2533.2210.65205.03240.0/kJ?mol-186.5751.302.將0.2mol?L-1MgCl2與⑴0.2molL-1氨水等體積混合，是否有Mg(OH)2沉淀生成⑵0.2molL-1氨水和0.2molL-1NH4Cl緩沖溶液等體積混合,是否有Mg(OH)2沉淀生成⑶0.2molL-1NH4Cl等體積混合，是否有Mg(OH)2沉淀生成已知：，3.判斷下列電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)，并寫出電池反應(yīng)及原電池符號(hào)。Cu│Cu2+(0.1molL1)‖Cl(0.1molL1)│Cl2(101.325kPa)，Pt已知：=0.34V，=1.36V一、選擇題(每小題1分，共24分)1.對(duì)，下列敘述中正確的是（）A.因?yàn)椋訯P也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；B.因?yàn)椋造士杀徽J(rèn)為是體系所含的熱量；C.因?yàn)?，所以恒壓過程中才有焓變；D.在不做非體積功條件下，恒壓過程體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的焓值。2．已知，，則該反應(yīng)的和值分別為（）A.-145kJmol-1，-125kJmol-1B.-290kJmol-1，-250kJmol-1C.+145kJmol-1，+125kJmol-1D.+290kJmol-1，+250kJmol-13.反應(yīng)MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g)，，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)A.低溫能自發(fā)B.高溫能自發(fā)C.任何溫度均自發(fā)D.任何溫度均不能自發(fā)4.反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（）A.s-1B.Lmol-1s-1

C.L2mol-2s-1D.不能確定

5.標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的大小順序?yàn)椋ǎ〢.Cl2O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)B.Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g)C.H2(g)<F2(g)<Cl2(g)<Br2(g)<Cl2O(g)D.Br2<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<F2(g)<H2(g)6.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越大（）A.越負(fù)B.越負(fù)C.越正D.活化能Ea越小7.反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)的速率方程是，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率為原來的（）倍。A.1/6B.1/8C.8D.1/48.在503K時(shí)反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的活化能為184.1kJmol-1，當(dāng)某種催化劑存在時(shí)，其活化能為104.6kJmol-1，加入催化劑后，該反應(yīng)速率增加倍數(shù)約為（）

A.1.1×103B.1.8×106C.1.8×108D.1.3×1059.質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部可以作為堿的是（）A.HAc、H3PO4、H2OB.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH-D.Ac-、PO43-、NH4+10.設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，溶液中的OH-濃度為A.c/2B.C.D.2c11.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol1-1，c(B-)=ymol1-1，則Ksp值為（）

A.；B.；C.D.12.下列說法正確的是（）A.兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小；B.兩種混合離子用生成沉淀的方法分離時(shí)，需要沉淀劑用量少的先沉淀；C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；13.下列電極的電極電勢(shì)與介質(zhì)酸度無關(guān)的為（）A.O2/H2OB.MnO4-/Mn2+C.Ag(CN)2-/AgD.AgCl/Ag14．欲使（-）Pt∣Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)∣Pt(+)的正極電極電勢(shì)增大，應(yīng)選用的方法是（）A.增大Fe3+的濃度B.增大MnO4-濃度，減小H+的濃度C.減小MnO4-濃度，增大H+的濃度；D.增大MnO4-的濃度和H+的濃度15.下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為+2的是（）。A.CHCl3B.C2H2C.C2H4D.C2H616.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對(duì)的電極電勢(shì)值差很大，則可判斷()A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大C.該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)很大17.用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.H2C2O4?2H2OC.硼砂D.As2O318.將Ca2+沉淀為CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（）A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化還原滴定法19.已知在1mol/l的H2SO4溶液中，,，在此條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值是（）A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V20.NaOH溶液從空氣中吸收了CO2，若以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液滴定時(shí)，則NaOH的含量分析結(jié)果將（）A.無影響B(tài).偏高C.偏低D.不能確定21.從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是（）A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小22.已知1mol?L-1HCl介質(zhì)中,，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（）A.Sn4+，F(xiàn)e2+B.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，F(xiàn)e2+D.Sn4+，Sn2+23.的計(jì)算結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出（）A.5B.4C.3D.224.在重量分析中，重結(jié)晶可以（）A．提高沉淀的純度B．得到大顆粒晶體C．加快沉淀顆粒的凝聚D．減小沉淀的溶解度二、填空題：（每空1分，共34分）1．知，當(dāng)用Sn2+還原Fe3+時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK=________，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)=________。2．對(duì)稱電對(duì)的氧化還原滴定的突躍范圍與________及________有關(guān)，若對(duì)稱電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n1與n2不相等，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)應(yīng)偏向________。3.有利于晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是；在重量分析中，沉淀的溶解損失應(yīng)小于g。4.如果用反應(yīng)Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在該電池正極進(jìn)行的反應(yīng)為____________________________，負(fù)極的反應(yīng)為_________________。5．據(jù)＞＞，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是________，還原性最強(qiáng)的是________。6.標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)一般選Na2C2O4作基準(zhǔn)物，反應(yīng)溫度控制在_____℃，開始滴定時(shí)第一滴不褪色不能加第二滴的原因是，滴定過