高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)26 不完整周期表的考查（解析版）

考點(diǎn)26不完整周期表的考查1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．[2018浙江11月選考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【答案】C【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C。3．[2018浙江4月選考]四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價(jià)化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。A項(xiàng)，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性Z<Y，故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D項(xiàng)正確。4．[2017新課標(biāo)Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x?2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2?離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則⑴發(fā)展歷程元誕生：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫首制素編制：將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行周意義：揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系期演變：為未知元素留下的空位先后被填滿表現(xiàn)行：排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的原子序數(shù)⑵編排原則周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序由上而下排列。總結(jié)：⑴元素周期表中所含元素種類最多的族是ⅢB族。⑵元素周期表元素種類最多的周期是第六周期。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)⑴元素周期表的結(jié)構(gòu)⑵常見族的特別名稱：ⅠA稱為堿金屬元素ⅡA稱為堿土金屬元素ⅦA稱為鹵族元素0族稱為稀有氣體元素【拓展提升】一.元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長(zhǎng)周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時(shí))87Fr1→18X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素)2.族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03.過(guò)渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素。特別提醒元素周期表中主、副族的分界線：(1)第ⅡA族與第ⅢB族之間，即第2、3列之間；(2)第ⅡB族與第ⅢA族之間，即第12、13列之間。1、考查電子層結(jié)構(gòu)典例1已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖3所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B.原子半徑由小到大的順序：d<c<bC.a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一D.c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性【答案】D【解析】已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于IVA族，a是C，則c是S，所以d是Cl。b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為Al。A．Al3+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2-離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，B正確；C．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確；D．氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤，答案選D。2、考查周期和族的特點(diǎn)典例2X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X＜Y＜ZB.X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C.若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿【答案】B【解析】A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z＞X，故原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A不正確；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Z，故B正確；C、硫元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，氧元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿不可能，就是第三周期NaOH、Mg(OH)2也只有NaOH是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。3、考查元素周期表的結(jié)構(gòu)典例3（安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O，最低的是HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。4、討論法典例4（2018屆安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體C．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D．由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵【答案】A【解析】已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W

分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W

分別為Si、N、Cl。A.X元素的單質(zhì)若為Al，則Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)；X元素的單質(zhì)若為Si，則Si只能與強(qiáng)堿反應(yīng)、不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，A不正確；B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C.W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強(qiáng)酸，C正確；D.Y、Z、W

三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵，D正確。1．（浙江省2018-2019學(xué)年高校招生選考科目高三化學(xué)模擬）短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜丁＜戊B.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥.氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙【答案】C【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲<乙，故D錯(cuò)誤。2．（天津市河西區(qū)2019屆高三一?？荚嚕、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3【答案】C【解析】根據(jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（遼寧省興城市2019屆高三第九次模擬考試）如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>ZB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】A【解析】周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。4．（北京市中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三考前熱身練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)【答案】A【解析】A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確。5．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是()ZXYA.若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C.它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>XD.Z的最高正化合價(jià)一定高于X【答案】C【解析】A、若它們均為金屬元素，則X為鈉元素，與氧元素組成的物質(zhì)中過(guò)氧化鈉除含離子鍵，還含有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X、Y、Z分別為Al、Si、C，鋁是金屬元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同周期元素最外層電子數(shù)從左到右依次增大，同主族元素最外層電子數(shù)相同，則它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X，選項(xiàng)C正確；D、若Z為氟，則沒(méi)有正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6．據(jù)報(bào)道：美國(guó)火星探測(cè)車在火星大氣層中檢測(cè)到了氣體M，資料顯示，1個(gè)M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個(gè)原子構(gòu)成，三種元素在元素周期表中的位置如圖。已知：在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。下列說(shuō)法正確的是XYZA.M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XYB.可以推測(cè)出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高C.X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)X>Y>ZD.X、Y、Z三種非金屬元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X【答案】A【解析】根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置以及在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物?？傻弥N元素中有一種是氧元素，而可燃性氧化物應(yīng)該是CO，符合X與Y為第二周期且原子序數(shù)相差2，則Z為S，則M為CSO。故：A、M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY即CO，選項(xiàng)A正確；B、在火星大氣層中檢測(cè)到了氣體M，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，則應(yīng)該是火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)C>S>O2，即X>Z>Y，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X、Y、Z三種非金屬元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7．已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體C.W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D.由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵【答案】A【解析】試題分析：已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W

分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W

分別為Si、N、Cl。A.X元素的單質(zhì)若為Al，則Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)；X元素的單質(zhì)若為Si，則Si只能與強(qiáng)堿反應(yīng)、不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，A不正確；B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C.W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強(qiáng)酸，C正確；D.Y、Z、W

三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵，D正確。本題選A。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.原子半徑：rW>rZ>rY>rXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X>YC.X、Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的氫化物沸點(diǎn)最高D.W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rY>rZ>rW>rX，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>Y，B錯(cuò)誤；C.氨氣分子間存在氫鍵，則X、Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的氫化物沸點(diǎn)最高，C正確；D.W與Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和H2S，D錯(cuò)誤，答案選C。9．據(jù)報(bào)道：美國(guó)火星探測(cè)車在火星大氣層中檢測(cè)到了氣體M，資料顯示，1個(gè)M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個(gè)原子構(gòu)成，三種元素在元素周期表中的位置如圖。已知：在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。下列說(shuō)法正確的是XYZA.M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XYB.可以推測(cè)出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高C.X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)X>Y>ZD.X、Y、Z三種非金屬元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X【答案】A【解析】根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置以及在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。可得知三種元素中有一種是氧元素，而可燃性氧化物應(yīng)該是CO，符合X與Y為第二周期且原子序數(shù)相差2，則Z為S，則M為CSO。故：A、M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY即CO，選項(xiàng)A正確；B、在火星大氣層中檢測(cè)到了氣體M，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，則應(yīng)該是火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)C>S>O2，即X>Z>Y，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X、Y、Z三種非金屬元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A.元素R和Q可以形成一種新型復(fù)合材料B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.W的最低價(jià)簡(jiǎn)單離子核外每個(gè)電子層都已排滿電子D.含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】B【解析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等所以T為Al，Q為Si,R為N，W為S。A.元素R和Q可以形成Si3N4，不屬于符合材料，故A錯(cuò)；B.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4,其酸性：H2SiO3<H2SO4,故B正確；C.W為S的最低價(jià)簡(jiǎn)單離子S2-核外最外電子層已排滿電子，次外層沒(méi)有排滿，故C錯(cuò)。D.T為Al，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故D錯(cuò)；答案：B。121．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)B.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子之比為1：2D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A.同主族從上到下，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯(cuò)誤；B.O和Na的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8排布，S和Cl的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8，8排布，故B錯(cuò)誤；C.X的氧化物無(wú)論是氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；故選C。12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列敘述不正確的是A.原子半徑：Y>Z>WB.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)C.W、X、Z

三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W【答案】B【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W為H元素，X為N元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素。A.