2021-2022高一化學(xué)第一冊鞏固練習(xí)：第四章第一節(jié)第4課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE11-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1。下列說法中錯誤的是（)A.堿金屬元素的原子最外層均有1個電子B。單質(zhì)的還原性:Li>Na〉K〉Rb>CsC.堿性：LiOH<NaOH〈KOH〈RbOH〈CsOHD.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大答案:B解析:堿金屬位于周期表第ⅠA族,主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1，A項正確；同主族元素原子核外電子層數(shù)依次增加，原子失電子能力逐漸增強，單質(zhì)還原性逐漸增強，單質(zhì)的還原性:Li〈Na〈K<Rb<Cs,B項錯誤;金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，LiOH<NaOH<KOH〈RbOH〈CsOH,C項正確;同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D項正確。2。下圖表示堿金屬單質(zhì)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（)A。還原性B。與水反應(yīng)的劇烈程度C。熔點D.原子半徑答案:C解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)增大,堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)呈一定的遞變趨勢，堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。3。隨著鹵素原子半徑增大,下列遞變規(guī)律正確的是(）A.單質(zhì)的熔點、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強D。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強答案:B解析：鹵族元素從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高。4。下列說法中正確的是（）A.金屬性：Na>KB.氫氧化物的堿性:Na<KC。還原性:Na〉KD.與水反應(yīng)的劇烈程度:Na〉K答案:B解析：鈉和鉀屬于堿金屬,由于原子半徑：K〉Na,故金屬性:K〉Na,單質(zhì)的還原性：K>Na,與水反應(yīng)的劇烈程度：K〉Na.5.關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是（)A。單質(zhì)的密度依次增大B。單質(zhì)的熔點、沸點依次降低C.單質(zhì)的還原性依次增強D.離子的氧化性依次減弱答案：A解析:鈉、鉀的密度不是依次增大的;從鋰到銫,單質(zhì)的熔點、沸點依次降低;單質(zhì)的還原性逐漸增強,對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱。6。下列選項中正確的是()A。還原性：HF>HCl〉HBr〉HIB.非金屬性：F<Cl<Br〈IC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2〉Br2〉I2〉F2D。密度:F2<Cl2<Br2<I2答案:D解析：A項應(yīng)為HI>HBr〉HCl〉HF；B項應(yīng)為F>Cl>Br>I；C項應(yīng)為F2〉Cl2>Br2>I2。7.下列有關(guān)堿金屬元素銣（Rb)的敘述中,不正確的是（)A.Rb2CO3易溶、易電離B。Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點最高D.氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+H2O答案:C解析:由Na的化合物的性質(zhì)可推知Rb的化合物的性質(zhì),可知A、D兩項正確;根據(jù)Rb在元素周期表中位置可知B項正確;在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的熔點最高，C項錯誤。8.下列說法正確的是()A。酸性：HF>HCl>HBr>HIB.金屬性:Rb〉K>Na>LiC.與酸反應(yīng)時Fe能失2e-，Na失1e—,所以Fe的金屬性強于NaD.Rb不易與水反應(yīng)放出H2答案:B解析:比較非金屬性強弱時，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,A項錯誤;因為金屬性：Li〈Na〈K〈Rb,所以Rb比K更容易與水反應(yīng)，B項正確,D項錯誤；反應(yīng)時失去電子數(shù)目多不一定金屬性強，在金屬活動性順序中,Na在Fe的前面,所以Na的金屬性比Fe的金屬性強，C項錯誤。9.下列敘述中說明金屬X比金屬Y活動性強的是（）A。X原子最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少B.X原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多C.1molX從酸中置換生成的H2比1molY從酸中置換生成的H2多D.常溫時，X能從酸中置換出氫,而Y不能答案：D解析：比較金屬的活動性強弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度,而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少;應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度,而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少,更不應(yīng)根據(jù)原子核外電子層數(shù)的多少。10.砹(At)位于第六周期第ⅦA族。根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述,正確的是（）A.與H2的化合能力：At2〉I2B。砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子D.HAt非常穩(wěn)定答案：C解析:從F到At,元素的非金屬性逐漸減弱,與H2化合的能力逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，A、D兩項錯誤;由F2到At2，單質(zhì)的顏色逐漸加深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，I2是紫黑色固體,砹為黑色固體,B項錯誤；鹵族元素的原子,最外層上都有7個電子,C項正確.選考奠基素養(yǎng)提升1。下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價，鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案：D解析:鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,原因是它們的單質(zhì)性質(zhì)都很活潑，易與氧等結(jié)合為化合物，銣和銫的單質(zhì)性質(zhì)更活潑，故該預(yù)測結(jié)論正確；鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉更劇烈，原因是鉀比鈉更活潑,銣和銫比鉀更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確;鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈,原因是鉀比鈉更活潑，銣和銫比鉀更活潑，故該預(yù)測結(jié)論正確；鋰與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O,故該預(yù)測結(jié)論錯誤。2。借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是（）A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca（OH)2的堿性比Mg(OH）2的堿性弱B。已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知K的原子半徑比Na的原子半徑大,故K與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答案:D解析:由堿金屬和鹵族的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，A、B、C三項錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸增大，D項正確。3.不能用來證明非金屬性Cl>I的事實是()A。ICl中I是+1價，Cl是-1價B.穩(wěn)定性:HCl>HIC。酸性：HCl〈HID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl—答案：C解析：A項，ICl中I是+1價,Cl是-1價，說明氯的非金屬性比碘的非金屬性強；B項，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強;C項,不能說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強；D項,Fe3+可以氧化I—，但不能氧化Cl—,說明I-的還原性強于Cl—的還原性,簡單離子的還原性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱。4。某同學(xué)為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品:①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀(1）準(zhǔn)備選用的藥品是。

(2）所做的實驗是

（用化學(xué)方程式表示），判斷依據(jù)是

。

答案：（1）④⑤⑧（2）2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，推斷鉀比鈉活潑解析：鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點:①都浮在水面上,②四處游動，③熔化為一個閃亮的小球，④有“嘶嘶”的響聲；不同點:鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)可產(chǎn)生火焰,并發(fā)出輕微的爆炸聲.5。據(jù)報道，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破.已知銣?zhǔn)?7號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1）銣(Rb）位于元素周期表的第周期第族。

(2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是(填序號）。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤它是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22。4L，這種堿金屬可能是（填序號)。

A。LiB。NaC.KD.Cs答案:(1)五ⅠA(2）①③⑤（3）AB解析:(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族.(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確;又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na的金屬性強，故①③⑤正確。（3)利用摩爾電子質(zhì)量(Me）求解。50g合金與水反應(yīng)生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子，即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol—1,故另一金屬的Me<25g·mol-1,可能為Li或Na。6.據(jù)報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1s提高到600萬年不差1s，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進入世界先進行列.已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容：（1)銫的原子核外共有個電子層,最外層電子數(shù)為，銫的原子序數(shù)為。

（2)銫與水劇烈反應(yīng)，放出色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯色,因為(寫出化學(xué)方程式