人教版化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》檢測(cè)題(含答案)

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列能層的能量由低到高的順序是()A．K、M、N、L B．L、M、N、OC．M、N、Q、P D．M、N、P、O2．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素A．一定是金屬元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是過(guò)渡元素 D．可能是金屬元素也可能不是金屬元素3．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A．CB．FC．SD．Na4．下列說(shuō)法正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．電離能最小的電子能量最高C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同5．下列說(shuō)法正確的是A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納6個(gè)電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無(wú)論是哪一能層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為6個(gè)6．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張?jiān)刂芷诒?，下列說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中所有的金屬元素都在過(guò)渡金屬區(qū)域B．含有元素種類最多的族是第IIIB族C．所有長(zhǎng)周期中都含有18種元素D．元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角7．下列說(shuō)法正確的是A．“電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍B．原子軌道即為電子的運(yùn)動(dòng)軌跡C．s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形D．2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大8．如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型,④為近代量子力學(xué)原子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②9．下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是()A．CH4 B．COC．NO2 D．Na2O10．下列說(shuō)法正確的是()A．s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級(jí)包含5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子11．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為ls2）的原了，第一電離能較大D．因同周期元素的原了半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大12．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者卡普拉斯、萊維特和瓦謝勒開(kāi)創(chuàng)了“多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”，通過(guò)模型讓計(jì)算機(jī)做“幫手”來(lái)揭示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀測(cè)到的是A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)13．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點(diǎn)均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一種C．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵14．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③15．下列說(shuō)法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8二、填空題16．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱），其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是______。（2）若用M代表IA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是_____。（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號(hào)是。（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是。（填元素名稱）（5）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____縱行。（8）所含元素超過(guò)18種的周期是第____、___周期。17．A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁?（1）A

元素基態(tài)原子的最外層有2

個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2

個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_____；（2）

B

元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B

的元素符號(hào)為_(kāi)_____，

C的元素符號(hào)為_(kāi)_____。（3）

D

元素的正二價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，它位于第________周期第______族；（4）

E

元素基態(tài)原子的M

層能量最高的能級(jí)半充滿，N

層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E

的元素符號(hào)為_(kāi)____________，

其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______________。18．下表列出了a～m13種元素在周期表(已省略了過(guò)渡元素)中的位置：(1)元素b為_(kāi)__________（填名稱）；畫(huà)出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號(hào)表示)。(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_(kāi)____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是（____）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：K＞hB．K所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料C．K的最高正價(jià)為+6D．K的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低(5)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子（含有10電子），試寫出該陽(yáng)離子的電子式：___________。19．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_(kāi)___；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為_(kāi)____。(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負(fù)性。(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為_(kāi)_______________。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。20．(12分)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）（4分）Ga與B同主族,Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是（2）硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和。③加熱時(shí),硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中電離時(shí),硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式_。（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料,結(jié)構(gòu)和形體都類似金剛石，是現(xiàn)時(shí)所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為BN,則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為；1mol立方氮化硼中B-N的物質(zhì)的量為。三、推斷題21．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于ds區(qū)的元素是___________(填元素符號(hào))它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為_(kāi)___________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達(dá)式為_(kāi)__________；①和⑥形成的一種常見(jiàn)四原子分子的化學(xué)式為_(kāi)__________，它是_________________(填“極性”、“非極性”)分子。(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)的電子式為_(kāi)__________。(4)元素⑤的電負(fù)性___________④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為16的元素的第一電離能。(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過(guò)程________________________。(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。22．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿⑴寫出⑥的元素符號(hào)：___，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖____，②的單質(zhì)的電子式_____，①的氫化物結(jié)構(gòu)式___。⑵在這些元素中，最不活潑的元素是____________（用元素符號(hào)作答）。⑶在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________；（用化學(xué)式作答，下同）堿性最強(qiáng)的是_________；呈兩性的氫氧化物的是_________。⑷在這些元素中，原子半徑最大的是________（用元素符號(hào)作答）。⑸這些元素中形成的堿性最強(qiáng)的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________。四、實(shí)驗(yàn)題23．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A___________，B__________，C___________；（2）C處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；（3）寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；（4）A處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________；（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。24．請(qǐng)按要求分別設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。（1）驗(yàn)證鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱__________________________；（2）驗(yàn)證硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱________________________。五、計(jì)算題25．(1)已知?dú)溆?種常見(jiàn)原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見(jiàn)核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____，中子數(shù)之比為_(kāi)_______，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_(kāi)_______，質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(3)2gAO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。26．某原子x，它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，（寫出必要的解題過(guò)程）求：(1)Z值______________和A值___________________，X元素名稱__________________；(2)X元素在周期表中的位置___________________；(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。參考答案1．B2．D3．C4．B5．D6．B7．D8．A9．D10．A11．D12．D13．B14．C15．B16．（1）氯、HClO4（2）（3）Mg（4）鈉（5）188O（6）Ⅷ（7）17（8）六、七17．C或OFNaMn1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2)四VIIBCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1)18．硼K＞Mg＞ClCl－＞K＋＞Mg2＋離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2D19．Ti苯CCl4><Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O20．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（1分）C＞Be＞B（2分）（2）①sp2（1分）②氫鍵、共價(jià)鍵（2分）③加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵（2分）④H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（2分）（3）sp3(1