高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破題專題07水溶液中的離子平衡（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）

專題07水溶液中的離子平衡（強(qiáng)化訓(xùn)練）1．常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)【答案】B【解析】A、①點(diǎn)時(shí)加入HCl溶液10mL，得到等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、②點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正確；C、③點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，此時(shí)氯化銨水解，溶液呈酸性，促進(jìn)水電離，①、②兩點(diǎn)有堿剩余，抑制水電離，①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；D、開始滴加鹽酸時(shí)，能出現(xiàn)c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同SKIPIF1<0條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)SKIPIF1<0，此中主要碳源為SKIPIF1<0B．A點(diǎn)，溶液中SKIPIF1<0和SKIPIF1<0濃度相同C．當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0D．碳酸的SKIPIF1<0約為SKIPIF1<0【答案】B【解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以SKIPIF1<0的形式存在，A項(xiàng)正確；B.A點(diǎn)僅僅是SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的濃度相同，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此SKIPIF1<0，C項(xiàng)正確；D.SKIPIF1<0的表達(dá)式為SKIPIF1<0，當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，SKIPIF1<0的表達(dá)式就剩下SKIPIF1<0，此時(shí)SKIPIF1<0約為SKIPIF1<0，D項(xiàng)正確；答案選B。3．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]C．升高溫度SKIPIF1<0增大D．加入MgCl2固體，HS－濃度減小【答案】C【解析】A.加入CuSO4固體，c(HS－)變小，說明Cu2＋與S2－生成了CuS沉淀，平衡左移，溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.水解僅僅占總S2－的少部分，即c(S2－)遠(yuǎn)大于c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同類，無法得出該結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SKIPIF1<0增大，故C正確；D.Mg(OH)2溶解度較小，可能平衡右移導(dǎo)致HS－濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．25℃時(shí)，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中SKIPIF1<0與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)B．pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4ClC．pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/LD．NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7【答案】D【解析】A.C點(diǎn)lgSKIPIF1<0=0，故溶液中c(NH3·H2O)=c(NH4+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若溶液液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pOH>7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pOH=3的溶液c(H+)-c(OH-)=10-11-10-3<0，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)<0.1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.C點(diǎn)lgSKIPIF1<0=0，故溶液中c(NH3·H2O)=c(NH4+)，NH3·H2OKb=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=1.0×10-4.7，選項(xiàng)D正確。答案選D。5．25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3B．pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)D．滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發(fā)生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，A、根據(jù)圖像，H2C2O4二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式K=c(C2O42－)×c(H＋)/c(HC2O4－)，在pH=4.3時(shí)，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，此時(shí)H2C2O4的二級(jí)電離常數(shù)為10－4.3，不是H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42－)，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故C說法正確；D、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故D說法正確；6．已知：Ki1(H2SO3)>Ki2(H2SO3)>Ki(C6H5OH)，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3＋SO32-→2HSO3-B．+H2SO3→+HSO3-C．+HSO3--→+SO32-D．+SO32-→+HSO3-【答案】D【解析】酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>HSO3-C6H5OH，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律分析：A.H2SO3酸性強(qiáng)于HSO3-，反應(yīng)可以發(fā)生，故A不選；B.H2SO3酸性強(qiáng)于HSO3-和，反應(yīng)可以發(fā)生，故B不選；C.HSO3-酸性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，故C不選；D.酸性弱于HSO3-，反應(yīng)不能發(fā)生，故D選；故選D。7．將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸））ABCD【答案】B【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，鹽酸的pH=1，醋酸的pH大于1，但小于7，將0.1mol/L

氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中至過量，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽的物質(zhì)的量時(shí)，鹽的物質(zhì)的量濃度可以忽略不計(jì)，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度接近于0.1mol/L,所以兩種溶液的pH相等，故B符合題意；故選B。8．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是A．將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)變化如曲線bB．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線cC．降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)【答案】C【解析】A.升溫時(shí)，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯(cuò)誤；B.SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯(cuò)誤；C.降溫，Cl2的溶解度變大，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大，C正確；D.pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)＞c(Cl-)，c(Na+)＞c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)＞c(ClO-)，D錯(cuò)誤；答案選C。9．25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50下列敘述中不正確的是（）A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B．25℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度C．25℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同D．在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1mL）1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合題意；B．AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度分別為：SKIPIF1<0mol/L、SKIPIF1<0mol/L、SKIPIF1<0mol/L、SKIPIF1<0mol/L，故B不符合題意；C．等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根據(jù)平衡移動(dòng)可知，AgCl在這兩溶液中溶解度不同，因溫度不變，因此溶度積相同，但c（Ag+）不同，故C符合題意；D．1滴溶液體積為0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液體積幾乎不變，當(dāng)硝酸銀加入后，溶液中c(Ag+)=SKIPIF1<0，Qc(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=1.8×10?6

mol?L?1×1×10?5mol?L?1=1.8×10?11<1.8×10?10，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故D不符合題意；故答案為：C。10．25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中SKIPIF1<0隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．水的電離程度：b>c>dC．C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)D．若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A、根據(jù)圖象0.1mol/LHX溶液中l(wèi)gSKIPIF1<0=12，SKIPIF1<0=1×1012，c(H+)?c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1mol/LHY溶液中l(wèi)gSKIPIF1<012，HY為弱酸，選項(xiàng)A正確；B、b點(diǎn)時(shí)溶液中l(wèi)gSKIPIF1<0=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點(diǎn)溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y的水解程度，d點(diǎn)溶液中c(H+)大于c點(diǎn)，d點(diǎn)溶液中H+對水的電離的抑制程度大于c點(diǎn)，水的電離程度：b>c>d，選項(xiàng)B正確；C、c點(diǎn)時(shí)加入n(NaOH)=0.005mol，此時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lgSKIPIF1<0=6，則c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(HY)<c(Y-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，溶液呈酸性，電離均大于水解，c(X-)>c(Y-)>c(Na+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-51.8×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A．pH相等的四種溶液a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多D．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】B【解析】A．NaOH是強(qiáng)堿，相同濃度的4種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低；根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>SKIPIF1<0，所以水解程度：SKIPIF1<0>SKIPIF1<0>CH3CO-，當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液呈堿性，SKIPIF1<0的水解程度大于其電離程度：則c(H2CO3)>c(SKIPIF1<0)，正確的粒子濃度大小為：c(Na+)>c(SKIPIF1<0)>c(H2CO3)>c(SKIPIF1<0)，故B符合題意；C．NH4Cl濃度越小，SKIPIF1<0水解程度越大，不考慮水解1L0.50mol?L-1NH4Cl

溶液與2L0.25mol?L-1

NH4Cl

溶液銨根的物質(zhì)的量相同，但0.25mol?L-1NH4Cl溶液中銨根水解程度大，所以含SKIPIF1<0物質(zhì)的量前者大，故C不符合題意；D．濃度相同時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D不符合題意；故答案為：B。12．25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的HA（Ka=1.0×10-4）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨滴入的V[（NaOH）aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是A．x點(diǎn)，c（HA）>c（A-）B．y點(diǎn)，c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.10mol·L-1C．z點(diǎn)，c（Na+）=c（A-）+c（OH-）D．水的電離程度，x點(diǎn)小于y點(diǎn)【答案】D【解析】A．若x點(diǎn)對應(yīng)所加入NaOH溶液的體積為5mL，NaA、HA的物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(HA)＜c(A-)，A錯(cuò)誤；B．若忽略體積變化，y點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．z點(diǎn)時(shí)，由電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．x點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaA、HA；y點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaA，y點(diǎn)時(shí)溶液中的NaA的物質(zhì)的量濃度比x點(diǎn)時(shí)溶液中的NaA的物質(zhì)的量濃度大，能夠水解的鹽促進(jìn)水電離，故水的電離程度，x點(diǎn)小于y點(diǎn)，D正確；答案選D。13．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：C>DC．取A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小D．B點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A．由以上分析知，曲線②代表滴定鹽酸溶液的曲線，A不正確；B．在相同溫度下，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，D點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和NaOH，由于NaOH電離產(chǎn)生的OH-抑制了水的電離，所以C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：C>D，B正確；C．A點(diǎn)的溶質(zhì)為CH3COONa，取A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋，溶液中除去H+外，其它離子的濃度都減小，C不正確；D．B點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和NaOH，離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，D不正確；故選B。14．常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D．d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)【答案】B【解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故b點(diǎn)溶液中的離子濃度最大，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)起點(diǎn)PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10-9，故B正確；C.a點(diǎn)是酸過量，抑制水的電離，b點(diǎn)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)是NH4R和NH3?H2O的混合物，它們物質(zhì)的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤。15．25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（）A．Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10－20B．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuOD．向Z點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)、曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系，由圖可知，當(dāng)pH=10時(shí)，－lgc(M2＋)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)c2(OH－)=10—11.7×（10—4）2=10—19.7，故A正確；B項(xiàng)、當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(OH－)相同，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝10—7.1：10—11.7=104.6∶1，故B正確；C項(xiàng)、該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶，加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液pH，先沉淀的是Cu2＋，無法達(dá)到除去少量Fe2＋的目的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向Z點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，溫度不變Ksp[Fe(OH)2]，c(Fe2＋)減小，可能由Z點(diǎn)轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)，故D正確。16．25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。甲乙下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是A．圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)【答案】B【解析】A．根據(jù)圖甲，CN-、HCN含量相等時(shí)溶液的pH=9.5，圖甲中可以加入HCN，調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在c(Cl-)，即不一定存在c(Cl－)＝c(HCN)，故A不選；B．根據(jù)圖甲，CN-、HCN含量相等時(shí)溶液的pH=9.5，HCN的電離平衡常數(shù)K(HCN)==c(H+)=10-9.5mol/L，則NaCN的水解平衡常數(shù)Kh(NaCN)===10-4.5mol/L，故B選；C．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)生成等濃度的NaCl、HCN，溶液組成為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，根據(jù)圖甲，CN-、HCN含量相等時(shí)溶液的pH=9.5，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C不選；D．c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的NaCl、HCN的混合液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，則c(Na+)+c(H+)=c（HCN）+c(OH-)+2c(CN-)，故D不選。17．常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B．滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D．n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，時(shí)，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數(shù)量級(jí)為10－5，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項(xiàng)分析，m點(diǎn)時(shí)，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；D、n點(diǎn)時(shí)溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時(shí)溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯(cuò)誤。18．已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，甲胺(CH3NH2?H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．pH的相對大小:c>dB．在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是eC．b點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)D．c點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】A.當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；甲胺(CH3NH2?H2O)為弱堿，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH相對大?。篶<d，故A錯(cuò)誤；B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，此時(shí)水電離程度最大，即b、c、e三點(diǎn)中c點(diǎn)水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒，b點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液顯酸性，所以溶液中的離子濃度大?。篶(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)，故D正確。19．H2R是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)【答案】C【解析】根據(jù)上述分析可知，A.Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH=1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH?)可知，2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二元弱酸H2R的K1=，則當(dāng)pH=1.22時(shí)，lg=0，即=1，可知第一步電離平衡常數(shù)K1=10-1.22，則HR-的水解平衡常數(shù)Kh=，同理根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，當(dāng)pH=4.19時(shí)，曲線Ⅱ中l(wèi)g=0，即=1，得出第二步電離平衡常數(shù)K2=10-4.19>Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的電離程度大于水解程度，即c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)正確；D.曲線中l(wèi)gX隨pH值的增大而增大，則根據(jù)圖像性質(zhì)可推出，曲線Ⅱ在pH=7（中性）時(shí)，推知lg>1，即c(R2-)>c(HR-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．BOH屬于弱堿B．BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)【答案】C【解析】A.若BOH為強(qiáng)堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項(xiàng)正確；B.BOH?B++OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點(diǎn)數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點(diǎn)，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D項(xiàng)正確。21．298K時(shí)，向20mL0.01mol·L－1HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．水電離出的H+濃度：a<b<c<dB．氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka=C．V=20D．b點(diǎn)溶液中：c(F－)>c(HF)【答案】D【解析】A.因?yàn)樗岷蛪A都可抑制水的電離，氫氟酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成的氟化鉀水解可使溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離。由圖像可知，a點(diǎn)只有氫氟酸、d點(diǎn)氫氧化鉀過量較多，而c點(diǎn)接近滴定終點(diǎn)，故c點(diǎn)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；B.由于c點(diǎn)pH=7,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(F-)=c(K+)=V0.01mol/L/（20+V）,c(F-)+c(HF)=(2010-30.01mol/L)/(20+V)10-3=0.02/(20+V)mol/L,則c(HF)=0.02/(20+V)-0.01V/（20+V）=[(20-V)/(20+V)]0.01mol/L,所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka=c(F-)c(H+)/c(HF)={10-7[V0.01/（20+V）]}/[(20-V)/(20+V)]0.01=V10-7/（20-V）,故B錯(cuò)誤。C.HF酸是弱酸,所以0.01mol/L的HF溶液中c(H+)<0.01mol/L。當(dāng)加入氫氧化鉀溶液的體積為20mL時(shí)，氫氟酸與氫氧化鉀恰好反應(yīng)生成的氟化鉀水解可使溶液顯堿性。c點(diǎn)pH=7，所以，加入的0.01mol·L－1KOH溶液的體積小于20mL,即V＜20，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)表示等物質(zhì)的量的HF和KF形成的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+),兩式聯(lián)立消去鉀離子項(xiàng)可得c(HF)+2c(H+)=c(F-)+2c(OH-),以因?yàn)閎點(diǎn)的pH<7,c(HF)<c(F-),故D正確;答案：D。22．人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示H2CO3/HCO3—或HPO42-/H2PO4-]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是A．曲線I表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)=c(H2PO4-)D．當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3—).c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小【答案】D【解析】A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+，Kal=；H2PO4-HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。23．已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時(shí)，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lgc(OH－)]的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．其它條件不變，降低溫度，可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)B．相同溫度時(shí)，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)C．由圖可知，25℃時(shí)，Kh(CN-)≈10-4.7D．向1Llgc0=0的NaCN溶液中通入0.5molHCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)【答案】A【解析】A．降低溫度，CN-水解平衡向左移動(dòng)，溶液中OH-濃度減小，2pOH增大，不能使曲線上的b點(diǎn)變到a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pOH=-lgc(OH-)，c點(diǎn)的2pOH小于a點(diǎn)2pOH，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，因此c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH大于a點(diǎn)，故B正確；C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)(-1，5.7)，即lgc0=-1，2pOH=5.7，即c0=0.1mol/L，c(OH-)=10-2.85mol/L，則Kh(CN-)===10-4.7，故C正確；D．lgc0=0的NaCN溶液中NaCN的濃度為1mol/L，1Llgc0=0的NaCN溶液含有1molNaCN，通入0.5molHCl氣體，NaCN+HCl=HCN+NaCl，反應(yīng)后溶液中含有等濃度的NaCN、HCN和NaCl，Kh(CN-)=10-4.7，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則c(CN－)<c(HCN)，故D正確。24．甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則Kb=10－3.4C．b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)D．V=20.00mL時(shí)，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L【答案】C【解析】A.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故A正確；B.由甲胺的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10－3.4，故B正確；C.b點(diǎn)pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，常溫下KW=1×10-14，故溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L，故D正確。25．室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水電離出的c(H+)=10-11mol/LC．加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小D．加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A錯(cuò)誤；B.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11mol/L，B正確；C.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變，C錯(cuò)誤；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O過量，使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤。26．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)【答案】C【解析】A項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=，則=，溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減小，不斷減小，則不斷減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3?H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。17．25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD．對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大【答案】B【解析】A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以===，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28．298K時(shí),將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是A．酸性:HY＞HXB．298K時(shí),K(HX)/K(HY)＝1/100C．＝2時(shí),c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)D．相同濃度時(shí),NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等【答案】D【解析】A.由圖象可知，同濃度的NaX和NaY溶液的pH，NaX更大，說明X-在水溶液中的水解能力強(qiáng)于Y-，則酸性:HY＞HX，故A正確；B.由圖象可知，同濃度的NaX和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/K(HY)＝1/100，故B正確；C.根據(jù)物料守恒可知，＝2時(shí),c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)，故C正確；D.相同濃度時(shí)，X-和Y-的水解程度不同，Y-離子水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，其水溶液中離子總數(shù)少，故D錯(cuò)誤。29．t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是A．所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B．t℃時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10－13C．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10－7D．t℃時(shí)，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%【答案】D【解析】t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時(shí)c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HA=NaA+H2O，反應(yīng)恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.92×10-2mol/L，則c(HA)=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.50×10-10mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則c(OH-)=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L。A．所得溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(A-)=9.92×10-2mol/L，c(HA)=8×10-4mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，c(OH-)＞c(HA)，因此所得溶液中，粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，故A錯(cuò)誤；B．t℃時(shí)，溶液中c(H+)=2.50×10-10mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，則水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)＞2.50×10-10×8×10-4=2×10-13＞1.0×10-14，故B錯(cuò)誤；C．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K===3.1×10-8，故C錯(cuò)誤；D．t℃時(shí)，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡時(shí)c(HA)=8×10-4mol/L，發(fā)生的水解反應(yīng)為：A-+H2O?HA+OH-，則水解率=×100%=0.80%，故D正確。30．常溫下，用0.10mol·L－1的氨水滴定20.00mLamol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．圖上四點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子種類相同B．若N點(diǎn)溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則N點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)C．圖上四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>QD．若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)【答案】C【解析】離子濃度大小比較的守恒規(guī)律：（1）電荷守恒：在任何溶液中，陰離子所帶電荷總數(shù)總是等于陽離子所帶電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。（2）物料守恒：又可稱原子守恒，在電解質(zhì)溶液中，盡管有些離子能發(fā)生水解，但這些離子（或離子中所含的原子）所含某些原子