(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練卷第四單元鈉鎂及其化合物A卷(含解析)

PAGE4PAGE3第四單元鈉、鎂及其化合物注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、選擇題（每小題3分，共48分）1．化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是A．除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)B．減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一C．純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多D．乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平2．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖洽儆盟b別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④3．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有以下“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是A．另一種化合物是NaClB．制造過程中元素種類沒有改變C．該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)4．鈉鉀銫均是堿金屬元素，下列有關(guān)其單質(zhì)或化合物的說法中正確的是A．單質(zhì)遇水均能劇烈反應(yīng)，并在水面上四處游動B．單質(zhì)在空氣中均能劇烈燃燒并生成過氧化物C．等質(zhì)量的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體量依次增加D．它們的氧化物、氫氧化物在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電5．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④6．下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+COeq\o\al(2?,3)CaCO3(s)+SOeq\o\al(2?,4)7．某溶液主要含有Na+、HCOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,3)、NOeq\o\al(?,3)四種離子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中離子濃度幾乎不變的是A．NOeq\o\al(?,3) B．HCOeq\o\al(?,3) C．Na+ D．SOeq\o\al(2?,3)8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤9．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉10．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶11．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)得到固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L1mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是A．41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3B．41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．一定量的Na2O2為78gD．41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物12．下列說法正確的是A．Na2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B．在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2OH?+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原13．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）（合金中金屬化合價均為0）有儲氫性能，下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．1mol

Mg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35molC．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為：V(Mg)>V(合金)>V(Al)14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是A．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明CO2具有還原性B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明Na2O2沒有變質(zhì)C．用鉑絲蘸取少量某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含有K+D．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，說明一定有Fe(OH)3膠體生成15．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋二、非選擇題（共6小題，52分）17．為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是________。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是__________________。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，乙_________，H_________(2)根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：___________________________________；2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)流程圖中操作a的名稱為________。(填序號)A、蒸發(fā)結(jié)晶B、降溫結(jié)晶(2)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________。②操作b是在________氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。20．某化學(xué)小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________。(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如表所示：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計了一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)_____________________________________________。21．黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：I.探究KO2與水的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應(yīng)結(jié)束后，溶液分成兩份快速產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃產(chǎn)生的氣體是______（2）一份滴加酚酞試液先變紅后褪色可能的產(chǎn)物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液觀察到______II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（4）正確的操作依次是___________________。①打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉②拆卸裝置至實驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（5）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是_____。（7）改進(jìn)后再實驗，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。PAGE4PAGE3單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第四單元鈉、鎂及其化合物答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1．【答案】C【解析】A.除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)，A正確；B.汽車尾氣中含有氮氧化合物，因此減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一，B正確；C.純堿是碳酸鈉，是鈉的重要化合物之一，但純堿腐蝕性強(qiáng)，因此不可用于治療胃酸過多，C錯誤；D.乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，D正確；答案選C。2．【答案】D【解析】①用水鑒別NaHCO3和Na2CO3固體，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則溶解較少的為NaHCO3，能鑒別；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2，淡黃色的為Na2O2，白色的為Na2O，能鑒別；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液，都生產(chǎn)白色沉淀，不能鑒別；④用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液，反應(yīng)較快的為NaHCO3，能鑒別；故答案為D。3．【答案】C【解析】CCl4和金屬鈉反應(yīng)：4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))C＋4NaCl，生成金剛石(碳單質(zhì))和NaCl，故A正確；根據(jù)元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，故B正確；該反應(yīng)如果在空氣中進(jìn)行，則Na、金剛石在700℃的溫度下會燃燒，故C錯誤；4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))C＋4NaCl，單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，故D正確。4．【答案】D【解析】A．堿金屬從鋰到銫，單質(zhì)密度增大，其中銫的密度比水的大，沉在水底反應(yīng)，故A錯誤；B．鉀、銫燃燒時生成比過氧化物組成更復(fù)雜的物質(zhì)，故B錯誤；C．等質(zhì)量的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2量依次減少，故C錯誤；D．它們的氧化物、氫氧化物均是離子化合物，熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故D正確。故選D。5．【答案】A【解析】①金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，有氣體生成和沉淀產(chǎn)生，故①符合題意；②明礬為KAl(SO4)2·12H2O，加入過量NaOH溶液，只發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(?,2)＋2H2O，無沉淀、無氣體產(chǎn)生，故②不符合題意；③發(fā)生Ca2＋＋2OH?＋2HCOeq\o\al(?,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2?,3)，只產(chǎn)生沉淀，無氣體，故③不符合題意；④Na2O2與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，利用過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故④符合題意；綜上所述，選項A正確。6．【答案】B【解析】A.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+COeq\o\al(2?,3)CaCO3(s)+SOeq\o\al(2?,4)，故D正確；選B。7．【答案】A【解析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCOeq\o\al(?,3)與OH?反應(yīng)生成COeq\o\al(2?,3)，則HCOeq\o\al(?,3)離子濃度減?。籒a2O2具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2?,3)氧化為SOeq\o\al(2?,4)，則SOeq\o\al(2?,3)離子濃度減?。籒Oeq\o\al(?,3)濃度基本不變，鈉離子濃度增大，故選A。8．【答案】B【解析】①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性，①錯誤；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，②正確；③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，③正確；④二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而褪色，屬于化合反應(yīng)，④錯誤；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，⑤正確；②③⑤符合題意；故合理選項是B。9．【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D項均正確。10．【答案】C【解析】二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C11．【答案】B【解析】如果41.8g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39mol，則其不可能恰好與1L1mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項錯誤；設(shè)41.8g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，Na2O2的物質(zhì)的量為ymol，則有106g·mol－1×xmol＋78g·mol－1×ymol＝41.8g，2(x＋y)mol＝1mol·L－1×1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項正確；根據(jù)Na原子守恒，可知n(Na2O2)＝eq\f(1,2)n(NaCl)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.5mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項錯誤。12．【答案】D【解析】Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項錯誤；在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；選項C所給離子方程式中的氧元素質(zhì)量不守恒，得失電子不守恒，C項錯誤。13．【答案】B【解析】A.制備該合金如果在氮氣保護(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應(yīng)3Mg+N2eq\o(,\s\up7(△))Mg3N2，A錯誤；B.1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，分別與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別是17mol、12mol×SKIPIF1<0=18mol，因此在與鹽酸反應(yīng)時生成氫氣的總物質(zhì)的量分別為35mol，B正確；C.鎂鋁合金中的Mg、Al都是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、AlCl3，但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能完全溶解在NaOH溶液中，C錯誤；D若金屬質(zhì)量為mg，若完全為Mg，放出氫氣的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol，若完全是Al，反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol，若為鎂鋁合金，放出氫氣的物質(zhì)的量介于二者之間，即SKIPIF1<0mol<n(H2)<SKIPIF1<0mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，在相同外界條件下其體積越大，所以等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D錯誤；故合理選項是B。14．【答案】D【解析】A.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒白煙是碳酸鈉，黑色顆粒是碳，說明鈉被二氧化碳氧化了，CO2具有氧化性，選項A錯誤；B．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以不能說明是否完全變質(zhì)，選項B錯誤；C．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能含有K+，選項C錯誤；D．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液變紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選項D正確；答案選D。15．【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D項均正確。16．【答案】C【解析】O～b段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a點對應(yīng)的溶液中有HCOeq\o\al(－,3)，OH?和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A錯誤；b點對應(yīng)的溶液中有HCOeq\o\al(－,3)，與Al3＋、Fe3＋發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；b～c段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c點對應(yīng)的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，C正確；d點對應(yīng)的溶液中有大量的H＋，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯誤。二、非選擇題（5小題，共52分）17．【答案】（1）O2（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（3）H2O2催化劑（4）濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣【解析】A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，制備氧氣在不加熱條件下進(jìn)行，可為過氧化鈉和水或過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成，D為干燥裝置，以此解答該題。（1）A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，故答案為：O2。（2）若C是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）若C是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；故答案為：H2O2；催化作用。（4）D中導(dǎo)管長進(jìn)短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，起干燥作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故答案為：濃硫酸；除去水蒸氣；向上排空氣法。18．【答案】（1）AlCl2Fe(OH)2（2）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑【解析】焰色反應(yīng)為黃色的金屬A是金屬鈉。鈉與水反應(yīng)生成的氣體甲是氫氣，物質(zhì)D是NaOH溶液。能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬B是鋁。黃綠色氣體乙是氯氣，與氫氣反應(yīng)生成的氣體丙是氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成的物質(zhì)E是鹽酸。紅褐色沉淀I是氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)G是FeCl3，物質(zhì)F應(yīng)為FeCl2，所以物質(zhì)H為Fe(OH)2。（1）金屬B是鋁，其化學(xué)式為Al，物質(zhì)乙是氯氣，其化學(xué)式為Cl2，物質(zhì)H是氫氧化亞鐵，其化學(xué)式為Fe(OH)2；（2）1）D溶液和F溶液在空氣中混合時發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，直至紅褐色；2）反應(yīng)③是金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑。19．【答案】（1）A（2）用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒、若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應(yīng)也可)HCl(氣流)MgCl2·6H2Oeq\o(,\s\up7(△))Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O（3）MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑【解析】（1）由流程圖可知，操作a是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出固體溶質(zhì)，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：A。（2）①用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒、若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉，故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒、若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應(yīng)也可。②如果直接在空氣中加熱MgCl2·6H2O，則Mg2+會水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解，其反應(yīng)方程式為：MgCl2·6H2Oeq\o(,\s\up7(△))Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O，故答案為：HCl，MgCl2·6H2Oeq\o(,\s\up7(△))Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O。（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。故答案為：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。20．【答案】(1)①BCD②2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O偏大aedfgh(2)偏?、駢A性條件(3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算[或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算]?！窘馕觥?1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時產(chǎn)物中可能含有Na2CO3和NaOH，當(dāng)反應(yīng)溫度在453～473K之間還有Na2O生成，故選BCD。②燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導(dǎo)管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；根據(jù)①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順序為aedfgh，增加澄清石灰水是檢驗CO2是否除凈。(2)從反應(yīng)歷程上看，Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會導(dǎo)致放出的氧氣偏少，測定結(jié)果偏??；為了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據(jù)實驗Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。(3)根據(jù)鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解，可以稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算，也可以稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量M