人教版高中化學(xué)選修三第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測題(解析版)

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測題一、單選題1.下列說法正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子2.下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是()A．B．C．D．3.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子最外層有3個電子4.下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是()A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar5.下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是()A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時，電子的運動狀態(tài)才能被確定下來C．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的D．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的6.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2躍遷到1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是()A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收熱量B．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放熱量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子的能量沒有發(fā)生任何變化D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似7.下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子8.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定10.短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知Y基態(tài)原子的價電子層為nsn－1npn＋1，下列說法不正確的是()A．X元素的電負(fù)性大于Y的B．X元素的第一電離能大于Y元素的C．Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半徑：Mg＜X11.下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．ND．Cl12.下列原子軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A．3sB．3pxC．3pzD．3py13.下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3D．Si：1s22s22p63s23p214.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1315.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說法不正確的是()A．元素的電負(fù)性最大的可能是Q元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在周期表的s區(qū)D．原子的價電子排布為ns2np1的可能是T元素16.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同17.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D18.通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是()①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能②26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④19.氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是()A．1個小黑點表示一個電子B．黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C．表示電子的運動軌跡D．表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率20.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素二、填空題21.完成下列小題。(1)填表：(2)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：①該元素核外電子排布式為______________，價電子的電子排布圖為________________。②該元素的原子序數(shù)為________，元素符號為________，在周期表中的位置為____________，該元素是________(填“金屬”或“非金屬”)元素，最高正化合價為_____價。22.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4(3)S元素最可能是________。A．s區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E．d區(qū)元素(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。A．硼(1s22s22p1)B．鈹(1s22s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)E．氦(1s2)答案解析1.【答案】A【解析】p電子云形狀是啞鈴形，不是平面“8”字形，B項錯；2p能級有一個未成對電子的原子有B或F兩種元素，C項錯；L層沒有d能級，D項錯。2.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半徑增大，原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性降低，B項正確。3.【答案】B【解析】該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中只有4d1中的一個未成對電子，A錯誤；由核外電子排布式可知該元素原子有5個電子層，M層共有18個電子，最外層有2個電子，C、D錯誤，B正確。4.【答案】B【解析】A項，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第三層為8電子，并不是2n2＝2×32＝2×9＝18電子；C項，Al的第三層為3電子，不是18電子；D項，Cl－和Ar原子的第三層，均為8電子，不是18電子。5.【答案】C【解析】原子核外不可能有運動狀態(tài)相同的兩個電子。6.【答案】A【解析】由原子核外電子排布可知，內(nèi)層電子沒有變化，只有最外層電子由3s2變?yōu)?p2，在同一能層中，E(s)<E(p)，說明電子能量增大，吸收能量，原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)。7.【答案】C【解析】本題考查的是核外電子排布的知識。A項，1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項，X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項，p軌道有一對成對電子，應(yīng)是np4，為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項，最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。8.【答案】D【解析】根據(jù)同主族原子序數(shù)差值判斷。9.【答案】B【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O；X和Z同主族，則Z為S；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則Y為Cl；W與X、Y、Z既不同主族也不同周期，則W為H。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，A錯誤；H和O可形成H2O和H2O2，B正確；X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D錯誤。10.【答案】D【解析】因為在Y基態(tài)原子的價電子層中，p能級上有電子，則s能級上應(yīng)排布2個電子，即n－1＝2，故Y基態(tài)原子的價電子層為3s23p4，Y為S元素，則X為F元素。11.【答案】C【解析】各原子的電子排布圖為碳原子有2個未成對電子，氧原子有2個未成對電子，氮原子有3個未成對電子，氯原子有1個未成對電子。12.【答案】C【解析】A項，3s電子云示意圖如下：球形，在各個方向上電子云分布均勻。B項，3px，電子云示意圖如下：啞鈴形，在yz平面上的電子云密度為零。C項，3pz，電子云示意圖如下：啞鈴形，在xy平面上的電子云密度為零。D項，3py，電子云示意圖如下：啞鈴形，在xz平面上的電子云密度為零。13.【答案】A【解析】基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激發(fā)態(tài)鈉原子的核外電子排布，A項符合題意。14.【答案】C【解析】M層上有一個半充滿的能級，其M層上的電子排布可能為3s1或3s23p3，根據(jù)構(gòu)造原理可知其原子的內(nèi)層均已排滿，其原子序數(shù)可能為11或15。15.【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A項正確；根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外層應(yīng)該有1個電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個電子，不屬于同一主族，B項不正確；U最外層有1個電子，可能屬于s區(qū)元素，C項正確；T元素最外層有3個電子，價電子排布可能是ns2np1，D項正確。16.【答案】A【解析】同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正確；能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2，C錯誤；多電子原子中，同一能級上電子的能量相同，D錯誤。17.【答案】B【解析】元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性越強(qiáng)，A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也越強(qiáng)，所以電負(fù)性相同時，則非金屬性也應(yīng)相同，B正確；基態(tài)原子價層電子排布M：nsnnpn＋1，則M為氮元素，N：nsnnpn＋2，則N為氧元素，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，C錯誤；同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯誤。18.【答案】B【解析】He原子軌道處于全充滿狀態(tài)，而H處于半充滿狀態(tài)，①錯誤；Fe2＋的價電子構(gòu)型為3d6，而Fe3＋的價電子構(gòu)型為3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故Fe2＋易失電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3＋，②正確；[Ar]3d104s1顯然符合d軌道全充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③正確；基態(tài)原子獲得能量，2s軌道上一個電子躍遷到2p軌道上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)，放出能量，④錯誤。19.【答案】D【解析】在電子云圖中，小黑點并不代表電子，小黑點代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，小黑點的疏密與電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大小成正比。20.【答案】D【解析】由于最外層電子排布式為ns2，則該元素可能是He、第ⅡA族元素或是過渡金屬元素，所以綜合起來講，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，D項正確。21.【答案】(1)①ⅡA三s②ⅣA五p③ⅢB四d④ⅠB四ds(2)①1s22s22p63s23p63d14s2②21Sc第四周期第ⅢB族金屬＋3【解析】(1)①最后一個電子填充在s軌道，屬于s區(qū)元素，為主族元素。族序數(shù)＝ns電子數(shù)，即為2，在第三周期第ⅡA族。②最后一個電子填充在p軌道，屬于p區(qū)元素，為主族元素。族序數(shù)＝ns＋np電子數(shù)，即2＋2＝4，在第五周期第