化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)1、本質(zhì)：V正=V逆2、現(xiàn)象：濃度保持不變mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)本質(zhì)：vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生vA耗﹕vB生=m﹕n……現(xiàn)象：1、A、B、C、D的濃度不再改變2、A、B、C、D的分子數(shù)不再改變。3、A、B、C、D的百分含量不再改變。4、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變5、體系溫度不再改變6、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。引申：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q對m+n≠p+q的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變），還可從以下幾個(gè)方面判斷：1、體系的分子總數(shù)不再改變2、體系的平均分子量不再改變3、若為恒容體系，體系的壓強(qiáng)不再改變4、若為恒壓體系，體系的體積、密度不再改變注意：以上幾條對m+n=p+q的反應(yīng)不成立。以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率A的消耗速率與C的速率之比等于B的生成速率與C的速率之比等于A的生成速率與B的速率之比等于例題：1、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量2、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是:()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推斷：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)要用元素符號表示）（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是

.F元素原子的最外層電子數(shù)為

個(gè)。（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為

；B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

（4）E3+的核外電子排布式是

，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為

。（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為球（“黑”“白”）化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會移動(dòng)嗎？注意1、若固體以固體的形式參加反應(yīng)，忽略表面積的影響，增加固體的用量對平衡無影響。注意2、稀水溶液中增加水的量，視為對別的物質(zhì)的稀釋。1、對FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(1)向平衡體系中加KCl(S)，平衡會移動(dòng)嗎？(2)向平衡體系中加水，平衡會移動(dòng)嗎若會，向什么方向移動(dòng)

2、試用“濃度對化學(xué)平衡的影響”來解釋“用飽和食鹽水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申：N2+3H22NH3（恒T、V）起始1mol3mol達(dá)平衡狀態(tài)1改變條件增加1mol達(dá)平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)2與平衡狀態(tài)1比較：H2的轉(zhuǎn)化率N2的轉(zhuǎn)化率注意3：在含兩種或兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率通常降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。引申：N2+3H22NH3（恒T、V）起始1mol3mol達(dá)平衡狀態(tài)1改變條件增加1mol3mol達(dá)平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)2與平衡狀態(tài)1比較：H2的轉(zhuǎn)化率N2的轉(zhuǎn)化率注意4、在氣態(tài)反應(yīng)中若反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為在原平衡基礎(chǔ)上加壓或減壓。練習(xí)：1、向充有N2、H2的反應(yīng)器中加入氦氣（1）若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？（2）若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？2、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象濃度如何變化

若改為H2+I22HI呢？3、在一密閉容器中，反應(yīng)：達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是：（）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b思考：（恒T、V）充2molNO2，NO2平衡轉(zhuǎn)化率為a%再充2molNO2，平衡移動(dòng)，新平衡NO2的轉(zhuǎn)化率為b%a%。（2）充1molN2O4，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率為a%。再充1molN2O4，平衡移動(dòng)新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%a%元素推斷：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。（1）E在元素周期表中的位置是。（2）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式。（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（4）用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。等效平衡：在一定條件下，對同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的情況不同，而達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量均對應(yīng)相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。（1）恒溫、恒容條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n對應(yīng)相等。恒溫、恒壓條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同物質(zhì)，各物質(zhì)的n對應(yīng)成比例。（3）m+n=p+q(△n(g)=0)的等效平衡恒溫時(shí)，轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同物質(zhì)，各物質(zhì)的n對應(yīng)成比例，均與原狀態(tài)達(dá)到的平衡等效。注意：此時(shí)各物質(zhì)的百分含量對應(yīng)相等，但濃度不一定等。練習(xí)1、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是A、2molNH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2+1.5molH2+1molNH3D.1molN2+3molH2+2molNH32、在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始時(shí)，SO2和O2的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為89%。若從SO3開始反應(yīng)，相同條件下，欲使達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（）A、10mol11%B、20mol11%C、20mol89%D、10mol89%3、在一個(gè)容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是（）A、2molNH3B.1molN2和6molH2B、0.5molN2+1.5molH2+2molNH3D.1molN2+2molH2+2molNH34、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。在此過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法確定思考：某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI（g）的平衡常數(shù)K=0.25,請判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時(shí)，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？(1).c(H2)=0.1mol/l,c(I2)=0.1mol/l,c(HI)=0.2mol/l(2).c(H2)=0.16mol/l,c(I2)=0.16mol/l,c(HI)=0.08mol/l注意：利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：Q＝K，V正＝V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＜K，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q＞K，V正＜V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行元素推斷：A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。ABCDEF請回答下列問題：（1）寫出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為。（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵（3）請用電子式表示AE2的形成過程。（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因。4．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。等效平衡練習(xí)題1．將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡后C的含量為w%，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的含量仍為w%的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD2．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)體積不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)3．恒壓下，在－個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）若開始時(shí)放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O；若開始時(shí)放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則x為（）A．1molB.2molC.3molD.4mol4．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）?。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（）A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁B.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁C.Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁D.Y的轉(zhuǎn)化率為：?。疽遥颈炯?．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A.2molCB.2molA1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC6．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol7．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡時(shí)的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則（）A平衡向正方向移動(dòng)B平衡不移動(dòng)CC的百分含量增大DC的百分含量可能減小8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 （）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙9．在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（）A.只能為2B.只能為3C.可能是2，也可能是3D.無法確定10．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(1)A、B的起始濃度均為2mol/L；(2)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。(1)、(2)兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A.體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B.體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D.(1)途徑混合氣體密度為(2)途徑混合氣體密度為1/211．密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)量的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個(gè)只含x、z，另一個(gè)只含y、z）：；。a與b的關(guān)系是：ab（填＞、＜、＝）12.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖所示）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（放熱），若達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：大氣2體積N26體積H2（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b大氣2體積N26體積H2加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_______方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的范圍是。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_____________理由是。13．現(xiàn)有起始時(shí)容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，如右圖所示。（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同的溫度下（500℃）反應(yīng)均達(dá)平衡。則兩容器內(nèi)壓強(qiáng)甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲______乙。（2）若在兩個(gè)容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時(shí)兩容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達(dá)平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是___