化學：化學鍵-知識點總結及練習

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度化學鍵一、化學鍵1、概念：化學鍵是指使離子或原子之間結合的作用?；蛘哒f，相鄰的原子或原子團強烈的相互作用叫化學鍵。注意：不是所有的物質都是通過化學鍵結合而成。惰性氣體就不存在化學鍵。2、分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。3、意義：①解釋絕大部分單質和化合物的形成：絕大部分單質和化合物都是離子或者原子通過化學鍵的作用形成的。②解釋化學變化的本質：化學變化的本質就是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程。原子重新組合就是通過反應物原子間化學鍵的斷裂，然后又重新形成新的化學鍵的過程。二、離子鍵：帶相反電荷離子間的相互作用稱為離子鍵。1、概念：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、成鍵微粒：陰陽離子3、本質：靜電作用4、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。5、成鍵條件：活潑金屬(IAIIA)與活潑非金屬(VIAVIIA)之間的化合物。6、結果：形成離子化合物。離子化合物就是陰陽離子通過離子鍵而形成的化合物。離子晶體就是陰陽離子通過離子鍵而形成的晶體。7、范圍：典型的金屬與典型的非金屬之間容易形成離子鍵。特別是位于元素周期表中左下方的金屬與右上方的非金屬元素之間。例如：氧化鉀、氟化鈣、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鉀三、共價鍵：1、概念：原子通過共用電子對形成的相互作用。2、本質：靜電作用3、方式：原子間通過共用電子對形成靜電作用。4、條件：非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵。5、結果：形成共價單質或共價化合物。共價單質是指同種元素的原子通過共價鍵所形成的單質。共價化合物是由不同種元素的原子通過共價鍵所形成的化合物。6、范圍：共價單質有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共價化合物主要有非金屬氫化物、非金屬的氧化物、酸、非金屬的氯化物。7、類型：極性鍵：共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵。主要存在于不同元素的原子之間所形成的共價鍵。如：H-O、C=O、H-C、非極性鍵：共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵。主要存在于同種元素的原子之間所形成的共價鍵。如：H-H、C-C、C=C、CC、NN四、化學鍵的表示方法——電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子。1、原子的電子式：2、離子的電子式：（1）陽離子（直接用離子符號表示）（2）陰離子練習：寫出：溴原子、硅原子；硫離子、鋁離子、鉀離子的電子式3、離子化合物的電子式：把化合物的陰陽離子對稱分布即可，但對相同離子不能合并,如NaCl、MgCl2的電子式說明：1）金屬離子的電子式就是其離子符號，因最外層為02）陰離子和復雜離子的電子式要標[]及“電荷數”3）化合物的電子式，數目多的離子均勻分布在數目少的周圍，畫出每一個化學鍵，不得合并。4、共價化合物的電子式Cl2CCl4H2OHF5、用電子式表示離子化合物的形成過程：氯化鈉的形成過程可如下表示Na×+→Na+[]6、用電子式表示共價化合物的形成過程：書寫原則：1）原子、離子都要標出最外層電子，離子須標明電荷；2）陰離子要用方括號括起來；3）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。4）不能把“→”寫成“=”；5）用箭頭標明電子轉移方向。注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。共價化合物中一定含有共價鍵。共價化合物中一定不含離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵。分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物練習1.寫出下列物質的電子式H2：N2：H2O：HCl：N2H4：CO:NH3：H2O2：CCl4：CO2：CaC2:NaBr：Na2O2：NaOH：NH4Cl:C2H2:C2H4:O2-:OH-:鎂離子：氯離子：練習2.寫出下列化合物的形成過程CaO：MgCl2：CH4：H2O：五、范德華力和氫鍵1.分子間作用力(1)概念：分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力。范德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影響物質的物理性質(熔、沸點和溶解度等)。

(2)規(guī)律：組成和結構相似的由分子構成的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高。2.氫鍵(1)概念：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵(2)存在條件：原子半徑小電負性大（符合條件的元素為N、O、F)(3)存在形式：通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而\t"/item/%E6%B0%A2%E9%94%AE/_blank"原子半徑較小的非金屬原子。X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。如F—H…FO—H…NO—H…ON—H…NN—H…O等

(4)對物質的影響作用：影響物質的熔沸點反常易液化相似相溶當堂演練1.下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵2．下列敘述不正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應的產物是共價化合物 D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物3.下列含有共價鍵的化合物是（）A、HIB、NaOHC、Br2D.NaCl4.下列敘述正確的是（）A、O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物5．含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（）A．只有離子鍵的物質B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質D.只有非極性鍵的物質6.下列物質中兩原子是通過共價鍵結合的是

(

)A.KF

B.NaCl

C、H2O2

D.MgO7.下列各組原子序數表示的是兩種元素，它們能夠形成共價化合物的是

(

)A.11與17

B.13與10

C.12與8D.8與168.下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是

(

)A.KBrB.NaOHC.HBrD.CO29.下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）A．B．C．D．K2O10.下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2課后能力提升1.關于化學鍵的下列敘述正確的是()A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵2.下列電子式正確的是（）A．氯原子:ClB.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+3.下列電子式中不正確的是()4.下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．5.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H26.下列各數值表示有關元素的原子序數,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的A.10與12B.8與17C.11與17D.6與147.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵8.下列關于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物9、下列關于電子式的說法不正確的是（）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子10.下列物質中，屬于共價化合物的是.A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I211.寫出下列物質的電子式NH3Na2O2NH4F