高中一年級化學(xué)必修一期中試題及答案

8/8高中一年級化學(xué)必修一期中試題及答案做真題有利于檢測知識的掌握,以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的高中一年級化學(xué)必修一期中試題,希望對你有幫助。一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題2分,共56分)1.以下儀器中,具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是()。A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.試管2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()。A.萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達爾效應(yīng)3.以下的別離方法不正確的選項是()。A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()。A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙,而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在5.以下關(guān)于容量瓶及其使用方法的表達,正確的選項是()。①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④6.以下表達正確的選項是()。A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB.1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1molD.含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-7.以下有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的表達正確的選項是()。A.1L該溶液中含有NaOH40gB.100mL該溶液中含有OH-0.01molC.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液8.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為()。A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-19.在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是()。A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.溶液、分散系10.等質(zhì)量的以下物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()。A.H2B.O2C.N2D.CO211.以下各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是()。A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B.硫酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿12.以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響,可用同一離子方程式表示的是()。A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反響;石灰石與鹽酸13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),以下說法中正確的選項是()。A.1NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB.2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD.17gNH3中所含原子數(shù)為NA14.以下各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反響的是()。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和鹽酸15.以下物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是()。A.CuB.NaClC.NaOHD.H2SO416.以下儀器中,能用于直接加熱的是()。A.燒杯B.試管C.燒瓶D.錐形瓶17.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,以下操作正確的選項是()。A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平左盤上B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余局部D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中18.離子方程式H++OH-=H2O所表示的反響是()。A.所有酸和堿之間的中和反響B(tài).所有強酸和強堿之間的中和反響C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反響D.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反響19.以下各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()。A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-20.除去以下溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的選項是()。A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液21.以下過程中,涉及化學(xué)變化的是()。A.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D.蒸餾法將海水淡化為飲用水22.參加氫氧化鈉溶液后,溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是()。A.硫酸根離子B.碳酸根離子C.氫離子D.氯離子23.22克化合物A含有3.01×1023個A分子,那么A的相對分子質(zhì)量為()。A.11B.22C.44D.6424.以下離子方程式正確的選項是()。A.鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反響：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2OD.碳酸鈣與稀鹽酸反響：CO32-+2H+=CO2↑+H2O25.以下離子檢驗的方法正確的選項是()。A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-26.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,以下說法中正確的選項是()。A.氧元素的質(zhì)量比為1∶1B.分子數(shù)之比為1∶1C.原子總數(shù)之比為1∶1D.質(zhì)量之比為1∶127.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行以下五項操作。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。其中正確的操作順序是()。A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②④①③D.②⑤④③①28.實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是()。A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鋇溶液D.硝酸二、填空題29.(6分)寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅硫酸鋁30.(12分)寫出以下反響的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合31.(3分)寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式32.(9分)配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時,以下操作會使實際濃度偏高,偏低還是不變,請?zhí)羁眨?1).搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水;(2).移液過程中,不小心濺出少量溶液;(3).定容時,俯視刻度線;33.(4分)以下2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu以上每組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A;B;三、計算題(共10分)34.(1)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?、(2)取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?題號1234567891011121314答案題號262728答案二、填空題(共34分)29(6分)氯化銅硫酸鋁30.(12分)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合31(3分).32(9分)(1).搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水;(2).移液過程中,不小心濺出少量溶液;(3).定容時,俯視刻度線;33(4分).A;B;三、計算題(共10分)34.(1)(2)化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(每題2分,共56分)1.B2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.A11.D12.D13.B14.A15.A16.B17.D18.D19.A20.B21.A22.C23.C24.B25.C26.B27.C28.A二、(共34分)29.(每空3分)CuCl2=Cu2++2Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-30.(每空4分)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2