(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第八章水溶液中的離子平衡第2節(jié)考點2溶液的酸堿性和pH (含解析)

水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性考點2溶液的酸堿性和pH欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點11．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小(將“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)?！局R梳理】酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H＋)______c(OH－)，常溫下，pH______7c(H＋)______c(OH－)，常溫下，pH______7c(H＋)______c(OH－)，常溫下，pH______7＞＜＝＝＜＞2．溶液的pH(1)計算公式：pH＝____________。(2)測量方法：①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的____________或____________上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。②pH計法。－lgc(H＋)

玻璃片表面皿(3)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：酸性堿性1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(

)(2)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性(

)(3)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性(

)(4)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4，用pH計測得某溶液的pH為7.45(

)【思維深化】(5)已知100℃時Kw＝1.0×10－12。0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2,0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(

)(6)一定溫度下，pH＝12的氨水，稀釋10倍后，其pH＝11(

)(7)25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)(8)常溫下，pH＝2的醋酸溶液，稀釋100倍后，pH＝4(

)(9)用潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×2．常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)【答案】(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性考點突破2混合溶液酸堿性的判斷★★★【答案】D

(3)在t2℃下，0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝____________。若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________?！敬鸢浮?1)>水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7mol·L－1

5.76×10－9(3)10

pH1＋pH2＝13混合溶液酸堿性的判斷方法(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿的混合溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強酸與強堿中性強酸與弱堿酸性弱酸與強堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。①兩強混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強一弱混合——“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。3．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(

)A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶1【答案】C

溶液稀釋時pH變化規(guī)律 ★★★4．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為____________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為______________?！敬鸢浮?1)m<n

(2)m>n

(3)m<n

(4)m>n酸、堿稀釋時兩個誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。注：表中a＋n＜7，b－n＞7。5．求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液：____________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液：____________。(3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合：____________。(4)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍：____________。(5)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合：____________。(6)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合：____________。pH綜合計算 ★★★【答案】(1)2

(2)11

(3)2.3

(4)5

(5)3

(6)9.7

(7)6

(8)2.9

(9)116．在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝____________________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝____________?！敬鸢浮?1)10－13

(2)1∶10

10∶17．(2018·河南南陽等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如左下圖所示。下列說法不正確的是(

)pH概念的拓展應(yīng)用