2019年上海市普陀區(qū)高三化學(xué)二模(附答案)

資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：普陀區(qū)2018學(xué)年第二學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷2019.3考生注意：1．本試卷滿分l00分，考試時間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合分析題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1．下列文物的材質(zhì)屬于合金的是A．新石器彩陶缸B．商代青銅四羊方尊C．戰(zhàn)國水晶杯D．西漢素紗衣2．13153I可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53B．質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131C．質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127D．質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為1313．對原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述最全面的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖B．電子式C．電子排布式D．軌道表示式4．對Cl2的敘述正確的是A．能用鋼瓶貯存B．與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCl2C．與H2混合光照可制取HClD．與澄清石灰水反應(yīng)制取漂粉精CHCH3CH3CH2CHCH35．對認(rèn)識正確的是A．名稱為3-甲基丁烷B．所有碳原子在同一平面上C．難溶于水D．不能發(fā)生分解、加成、消除反應(yīng)6．分別裝在體積相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的A．質(zhì)量B．分子數(shù)C．碳碳雙鍵數(shù)D．含碳量7．HCl氣體難分解是因?yàn)锳．HCl相對分子質(zhì)量大B．HCl分子極性強(qiáng)C．H—Cl鍵鍵能大D．H—Cl鍵極性強(qiáng)8．比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，正確的是A．都按化學(xué)方程式中的系數(shù)比投料B．都選擇了較大的壓強(qiáng)C．使用不同的催化劑加快反應(yīng)速率D．都采用吸收劑分離產(chǎn)物9．將濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液稀釋10倍，其中pH增大的是A．HNO3B．NaOHC．KID．NaHCO310．不影響滴定結(jié)果準(zhǔn)確性的操作是A．滴定前，用水洗凈的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶C．滴定時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁D．滴定時，停止振蕩錐形瓶SO2SO3H2SSO2SO3H2SO2SO2SO2Br2水H2SO4H2SO4（濃）CSO2A．B．C．D．12．能用元素周期律解釋的是A．酸性：HI>HFB．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：CH4>H2SD．氧化性：FeCl3>CuCl2CHCH3CH3CH2CHCH2CHCH2CH3CH313．與H2反應(yīng)生成的單炔烴有A．1種B．2種C．4種D．8種14．用綠礬（FeSO4?7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和A．鋅粉B．鐵粉C．硫酸鐵D．鹽酸15．下列物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．AgCl固體和KI溶液B．Na2SO4固體和濃鹽酸C．CH3COONa固體和濃鹽酸D．NaHCO3固體和石灰水16．NaCl溶液NaCl溶液CFeH2SO4溶液CFeG甲乙圖1A．反應(yīng)物能量均高于生成物能量B．電極反應(yīng)均有Fe-2e→Fe2+C．碳棒上均發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液pH均增大17．下列事實(shí)中，能說明醋酸是弱酸的是A．冰醋酸能和氨水反應(yīng)B．冰醋酸加水后導(dǎo)電性增強(qiáng)C．醋酸溶液能溶解CaCO3D．醋酸溶液加熱后c(CH3COO-)變大18．已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ；圖2中示意正確的是8888kJ2H2O(l)能量2H2(g)+O2(g)2H2O(g)483.6kJ2H2(g)+O2(g)2H2O(l)2H2O(g)571.6kJ88kJ能量2H2O(g)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)483.6kJ88kJ能量2H2O(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)571.6kJ88kJ能量圖2A．B．C．D．A．B．C．D．圖3A．B．C．D．圖320．為達(dá)成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用方法正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A．證明海帶提碘實(shí)驗(yàn)中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．檢驗(yàn)FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）聚合氯化鋁晶體（[Al2(OH)nCl(6-n)?XH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。 回答下列問題：21．鋁原子核外能量最高的電子有個。分析AlCl3熔點(diǎn)較低的原因（熔點(diǎn)：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃）。22．比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結(jié)構(gòu)知識說明理由。,23．鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用（選填：“強(qiáng)堿”或“強(qiáng)酸”）。寫出其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。24．制備聚合氯化鋁晶體，需嚴(yán)格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產(chǎn)率達(dá)到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式，用化學(xué)平衡移動原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因。（二）（本題共15分）凈化汽車尾氣對于保護(hù)環(huán)境意義重大。其中的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q＞0）?；卮鹣铝袉栴}：25．一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖4甲所示，則0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為。26．如圖4乙所示，若Y表示平衡常數(shù)，只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，則條件X為，NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I平衡Ⅱ（填：“大于”、“小于”或“不變”）tt1t2t3t4t(min)v(正)圖5甲乙圖4YXv(正)XY??XY??=1\*ROMANI=2\*ROMANII27．能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（選填編號） a．v生成(CO2)=v消耗(CO)

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c．平衡常數(shù)保持不變 d．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化28．在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)谏蠄D5中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。29．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，每消除1molNO2轉(zhuǎn)移電子個。（三）（本題共15分）濃H2SO4/△ANaOH(aq)/△H+C4H濃H2SO4/△ANaOH(aq)/△H+C4H8O2濃H2SO4/△BCDEFGAC2H4O（）圖6[O-CH-[O-CH-C]nCH3完成下列填空：30．B→E反應(yīng)類型：，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：。31．A的分子式：。32．與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。33．寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法。34．石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸+ZnC=C+ZnBr+ZnC=C+ZnBr2；RCH2OHRCOOHKMnO4乙醇BrBrC——C—已知：請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙。乙乙……甲目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用的表示方式為：）（四）（本題共15分）1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組欲在實(shí)驗(yàn)室中模擬制取純堿，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ：（1）將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量NH3；（3）過濾；……。方案Ⅱ：（1）將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量CO2；（3）過濾；……。35．部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用（選填編號）。①①②圖736．寫出實(shí)驗(yàn)中獲得碳酸氫鈉的離子方程式。37．灼燒碳酸氫鈉需要_________（選填編號）。a．蒸發(fā)皿b．坩堝c．燒杯d．燒瓶e．酒精燈38．選擇的實(shí)驗(yàn)方案是（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”），說明選擇的理由。39．甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是。40．按下列流程處理母液（提取完碳酸氫鈉后的濾液）可得到NH4Cl。NH3NH3母液蒸發(fā)濃縮殘液過濾NH4Cl固體ab通入NH3的作用是_______（選填編號）。a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度操作a是，操作b是。普陀區(qū)2018學(xué)年第二學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1、B2、C3、D4、A5、C6、D7、C8、C9、A10、C11、B12、B13、A14、B15、B16、D17、D18、A19、B20、B二、綜合分析題（共60分）（一）15分21、（4分）1；AlCl3是分子晶體，分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合。22、（3分