質(zhì)量守恒定律課件

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒測試寫出下列反應(yīng)的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的燃燒3、磷在氧氣中的燃燒4、鐵絲在氧氣中的燃燒5、水的電解測試寫出下列反應(yīng)的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的比較反應(yīng)物和生成物的種類數(shù)量有什么共同點(diǎn)？點(diǎn)燃C＋O2CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)比較反應(yīng)物和生成物的種類數(shù)量有什么共同點(diǎn)？點(diǎn)燃C＋O2CO21、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種討論：判斷是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)？1．磷在氧氣中燃燒2．鐵在潮濕的空氣中被氧化3．氧化汞汞+氧氣4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水加熱加熱討論：判斷是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)？1．磷在氧氣中燃燒加熱加熱空氣多次壓縮降溫液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)-196℃氮?dú)猓?196℃）液氧（-183℃）沸點(diǎn)分離空氣法膜分離技術(shù)在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富集氧氣空氣多次壓縮液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)氮?dú)猓?196℃）沸點(diǎn)分離空氣法實(shí)驗(yàn)室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術(shù)（利用氮?dú)?、氧氣沸點(diǎn)不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化實(shí)驗(yàn)室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學(xué)方程式（白色）★特別提醒：催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中只改變反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl第3節(jié)質(zhì)量守恒定律課件1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術(shù)（利用氮?dú)?、氧氣沸點(diǎn)不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術(shù)（利用氮三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學(xué)方程式（白色）催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中只改變反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl判斷1、二氧化錳是催化劑2、催化劑作用是加快化學(xué)反應(yīng)的速度3、催化劑可回收利用4、氯酸鉀不加催化劑產(chǎn)生的氧氣量會(huì)少一些5、催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)√××××判斷1、二氧化錳是催化劑√××××b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后倒流c、導(dǎo)管伸入試管只要露出橡皮塞0.5cm左右d、鐵夾夾在離試管口約三分之一處e、外焰加熱2、發(fā)生裝置f、酒精量不少于1/3，不多于2/3b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后收集裝置水槽集氣瓶導(dǎo)氣管排水集氣法因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒占b置收集裝置水槽集氣瓶導(dǎo)氣管排水集氣法因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒占b置集氣瓶玻璃片導(dǎo)氣管向上排空氣法收集裝置因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源笞⒁猓簩?dǎo)氣管要伸到集氣瓶的底部集氣瓶玻璃片導(dǎo)氣管向上排空氣法收集裝置因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶的底部)b、向上排空氣法－－利用氧氣密度比空氣略大3、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導(dǎo)氣管要伸加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗(yàn)裝置的氣密性２、往試管里裝藥品３、把試管夾在鐵架臺(tái)上４、點(diǎn)燃酒精燈，給藥品加熱５、用排水法收集氧氣６、從水槽中移出導(dǎo)管７、熄滅酒精燈加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗(yàn)裝置的氣密性２、往試管里裝藥1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管，使試管破裂。2、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣是否集滿？3、集滿的氧氣如何放置？帶火星的木條放在瓶口,看木條能否復(fù)燃.因氧氣密度比空氣大,故應(yīng)蓋上毛玻璃片，正放桌上.1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，一定要先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流到試管，引起試管破裂5、驗(yàn)滿方法用帶火星的木條放在瓶口，看是否復(fù)燃4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）方法二加熱分解高錳酸鉀（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣方法二（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣注意：需在試管口放一團(tuán)棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管注意：需在試管口放一團(tuán)棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管雙氧水水氧氣方法三分解過氧化氫（雙氧水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2雙氧水水氧氣方法三2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導(dǎo)氣管鐵架臺(tái)發(fā)生裝置分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導(dǎo)氣管鐵架臺(tái)發(fā)生裝置20-50ml過氧化氫藥品放入50毫升水0.5克MnO220-50ml藥品放入50毫升水分解雙氧水制氧儀器組裝分解雙氧水制氧儀器組裝１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺(tái)上４、打開分液漏面的開關(guān)５、用合適的方法（排水法、向上排空氣法）收集氧氣６、從水槽中移出導(dǎo)管７、關(guān)上開關(guān)步驟：１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺(tái)上４、打打開分液漏斗滴下雙氧水時(shí)，導(dǎo)管的一端就會(huì)冒出氣泡，若此時(shí)馬上收集氧氣，用帶火星木條放于集氣瓶口時(shí)，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？一般不會(huì)，可能還是空氣打開分液漏斗滴下雙氧水時(shí)，導(dǎo)管的一端就會(huì)冒出氣泡，若此時(shí)馬測試寫出下列反應(yīng)的方程式實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2測試寫出下列反應(yīng)的方程式實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法2KMnO4=加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法有哪些不同？1、參加反應(yīng)的物質(zhì)不同2、反應(yīng)的條件不同3、反應(yīng)的儀器和裝置不同4、其它最重要的不同點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)步驟不同加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法有哪些不同？5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品（斜鋪）和一團(tuán)棉花，塞緊帶導(dǎo)管的塞子，將試管固定在鐵架臺(tái)上。（4）將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里。（5）給試管加熱。（8）先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。（6）當(dāng)導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)并均勻地放出時(shí)，開始收集。（7）當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時(shí)，將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）測試寫出下列反應(yīng)的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法呼吸作用（以葡萄糖為例）水的電解測試寫出下列反應(yīng)的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO⑩化合反應(yīng)分解反應(yīng)2H22H2O＋O2通電2H2O2H2O2＋O2二氧化錳二氧化錳2KCl2KClO3＋3O2加熱2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O答：這不是化合反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)，而糖溶于水形成糖水時(shí)并沒有生成其他物質(zhì)，是一個(gè)物理變化過程。仔細(xì)想一想！將糖放入水中形成糖水，這是不是化合反應(yīng)？為什么？說明理由。答：這不是化合反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)，而糖溶于水形發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產(chǎn)生氣泡等化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象有：仔細(xì)想一想！化學(xué)變化的特征是什么？有新物質(zhì)生成?。∥镔|(zhì)的質(zhì)量是否也會(huì)發(fā)生變化呢？發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產(chǎn)生氣泡等化學(xué)變化常猜想1

質(zhì)量變小了木炭燃燒猜想2

質(zhì)量變大了鐵生銹之后質(zhì)量變大了猜想1質(zhì)量變小了木炭燃燒猜想2質(zhì)量變大了鐵生銹之后質(zhì)思考1

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量有無變化思考2化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么？思考1化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量思考2化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變——天平保持平衡。氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2

＋Na2SO4↓2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化——天平保持平衡。（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)P＋O2＝＝P2O5524點(diǎn)燃白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前三、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

參加反應(yīng)總和生成總和三、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成注意：1、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是

；不包括

。2、質(zhì)量守恒定律指中的“質(zhì)量”指的是

和

，不是各物質(zhì)的質(zhì)量的簡單相加。

化學(xué)變化物理變化參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量注意：1、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是；不包括資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的質(zhì)量第3節(jié)質(zhì)量守恒定律課件2、質(zhì)量守恒原因：反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減2、質(zhì)量守恒原因：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類宏觀分子的個(gè)數(shù)六不變改變不一定原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)學(xué)了質(zhì)量守恒定律，對(duì)我們有什么用？3、應(yīng)用（1）進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

（2）推測一些物質(zhì)的組成

（3）解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),書寫化學(xué)方程式學(xué)了質(zhì)量守恒定律，3、應(yīng)用（2）推測一些物質(zhì)的組⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

1.判斷題：⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣（5）鎂帶燃燒后產(chǎn)物比原來鎂帶質(zhì)量大這不符和質(zhì)量守恒定律（）（6）煤燃燒后變成的煤灰比原來煤的質(zhì)量小，這符和質(zhì)量守恒定律（）（8）白糖加入水中，總質(zhì)量沒有變化，這符和質(zhì)量守恒定律（）××√（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1克氫氣和100克氧氣反應(yīng)會(huì)生成101克水（）×（5）鎂帶燃燒后產(chǎn)物比原來鎂帶質(zhì)量大（6）煤燃燒后變成的煤灰2.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）⑴原子的數(shù)目⑵分子的數(shù)目⑶分子種類⑷物質(zhì)種類⑸物質(zhì)質(zhì)量總和⑹相對(duì)原子質(zhì)量⑺相對(duì)分子質(zhì)量⑻元素種類A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸BB.⑴⑸⑹⑻2.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）BB.⑴⑸⑹3.某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為

。

XY33.某化合物在空氣中燃燒后只生成碳、氫氧4.根據(jù)質(zhì)量守恒5、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2====4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C5、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在36、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D2生成。7、將A、B、C各10克混合物密閉加熱，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)A已反應(yīng)完，C增加了8克，同時(shí)多了4克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為________5:136、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生9.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)為19.9克，求生成的氧氣多少克？（）8.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.9克，求生成的氧氣多少克？（）9.6克9.6克生成氯化鉀剩余固體物質(zhì)9.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合8.24.5克氯【討論】能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢？

關(guān)鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、儲(chǔ)存或反應(yīng)掉?！居懻摗磕芊裨O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)前后質(zhì)無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：______________的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_______沒有改變，______沒有增減，______沒有變化，只有反應(yīng)中的____重新組合成其它物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：______________的參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)注意：1.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。注意：1.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)第3節(jié)質(zhì)量守恒定律課件第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒測試寫出下列反應(yīng)的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的燃燒3、磷在氧氣中的燃燒4、鐵絲在氧氣中的燃燒5、水的電解測試寫出下列反應(yīng)的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的比較反應(yīng)物和生成物的種類數(shù)量有什么共同點(diǎn)？點(diǎn)燃C＋O2CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)比較反應(yīng)物和生成物的種類數(shù)量有什么共同點(diǎn)？點(diǎn)燃C＋O2CO21、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種討論：判斷是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)？1．磷在氧氣中燃燒2．鐵在潮濕的空氣中被氧化3．氧化汞汞+氧氣4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水加熱加熱討論：判斷是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)？1．磷在氧氣中燃燒加熱加熱空氣多次壓縮降溫液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)-196℃氮?dú)猓?196℃）液氧（-183℃）沸點(diǎn)分離空氣法膜分離技術(shù)在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富集氧氣空氣多次壓縮液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)氮?dú)猓?196℃）沸點(diǎn)分離空氣法實(shí)驗(yàn)室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術(shù)（利用氮?dú)?、氧氣沸點(diǎn)不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化實(shí)驗(yàn)室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學(xué)方程式（白色）★特別提醒：催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中只改變反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl第3節(jié)質(zhì)量守恒定律課件1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)一、兩種基本反應(yīng)類型由兩種或兩種二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術(shù)（利用氮?dú)狻⒀鯕夥悬c(diǎn)不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術(shù)（利用氮三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學(xué)方程式（白色）催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中只改變反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3===2KCl判斷1、二氧化錳是催化劑2、催化劑作用是加快化學(xué)反應(yīng)的速度3、催化劑可回收利用4、氯酸鉀不加催化劑產(chǎn)生的氧氣量會(huì)少一些5、催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)√××××判斷1、二氧化錳是催化劑√××××b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后倒流c、導(dǎo)管伸入試管只要露出橡皮塞0.5cm左右d、鐵夾夾在離試管口約三分之一處e、外焰加熱2、發(fā)生裝置f、酒精量不少于1/3，不多于2/3b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后收集裝置水槽集氣瓶導(dǎo)氣管排水集氣法因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒占b置收集裝置水槽集氣瓶導(dǎo)氣管排水集氣法因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒占b置集氣瓶玻璃片導(dǎo)氣管向上排空氣法收集裝置因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源笞⒁猓簩?dǎo)氣管要伸到集氣瓶的底部集氣瓶玻璃片導(dǎo)氣管向上排空氣法收集裝置因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶的底部)b、向上排空氣法－－利用氧氣密度比空氣略大3、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導(dǎo)氣管要伸加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗(yàn)裝置的氣密性２、往試管里裝藥品３、把試管夾在鐵架臺(tái)上４、點(diǎn)燃酒精燈，給藥品加熱５、用排水法收集氧氣６、從水槽中移出導(dǎo)管７、熄滅酒精燈加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗(yàn)裝置的氣密性２、往試管里裝藥1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管，使試管破裂。2、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣是否集滿？3、集滿的氧氣如何放置？帶火星的木條放在瓶口,看木條能否復(fù)燃.因氧氣密度比空氣大,故應(yīng)蓋上毛玻璃片，正放桌上.1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，一定要先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流到試管，引起試管破裂5、驗(yàn)滿方法用帶火星的木條放在瓶口，看是否復(fù)燃4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）方法二加熱分解高錳酸鉀（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣方法二（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣注意：需在試管口放一團(tuán)棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管注意：需在試管口放一團(tuán)棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管雙氧水水氧氣方法三分解過氧化氫（雙氧水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2雙氧水水氧氣方法三2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導(dǎo)氣管鐵架臺(tái)發(fā)生裝置分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導(dǎo)氣管鐵架臺(tái)發(fā)生裝置20-50ml過氧化氫藥品放入50毫升水0.5克MnO220-50ml藥品放入50毫升水分解雙氧水制氧儀器組裝分解雙氧水制氧儀器組裝１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺(tái)上４、打開分液漏面的開關(guān)５、用合適的方法（排水法、向上排空氣法）收集氧氣６、從水槽中移出導(dǎo)管７、關(guān)上開關(guān)步驟：１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺(tái)上４、打打開分液漏斗滴下雙氧水時(shí)，導(dǎo)管的一端就會(huì)冒出氣泡，若此時(shí)馬上收集氧氣，用帶火星木條放于集氣瓶口時(shí)，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？一般不會(huì)，可能還是空氣打開分液漏斗滴下雙氧水時(shí)，導(dǎo)管的一端就會(huì)冒出氣泡，若此時(shí)馬測試寫出下列反應(yīng)的方程式實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2測試寫出下列反應(yīng)的方程式實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法2KMnO4=加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法有哪些不同？1、參加反應(yīng)的物質(zhì)不同2、反應(yīng)的條件不同3、反應(yīng)的儀器和裝置不同4、其它最重要的不同點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)步驟不同加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法有哪些不同？5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品（斜鋪）和一團(tuán)棉花，塞緊帶導(dǎo)管的塞子，將試管固定在鐵架臺(tái)上。（4）將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里。（5）給試管加熱。（8）先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。（6）當(dāng)導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)并均勻地放出時(shí)，開始收集。（7）當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時(shí)，將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）測試寫出下列反應(yīng)的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法呼吸作用（以葡萄糖為例）水的電解測試寫出下列反應(yīng)的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO⑩化合反應(yīng)分解反應(yīng)2H22H2O＋O2通電2H2O2H2O2＋O2二氧化錳二氧化錳2KCl2KClO3＋3O2加熱2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O答：這不是化合反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)，而糖溶于水形成糖水時(shí)并沒有生成其他物質(zhì)，是一個(gè)物理變化過程。仔細(xì)想一想！將糖放入水中形成糖水，這是不是化合反應(yīng)？為什么？說明理由。答：這不是化合反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)，而糖溶于水形發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產(chǎn)生氣泡等化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象有：仔細(xì)想一想！化學(xué)變化的特征是什么？有新物質(zhì)生成?。∥镔|(zhì)的質(zhì)量是否也會(huì)發(fā)生變化呢？發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產(chǎn)生氣泡等化學(xué)變化常猜想1

質(zhì)量變小了木炭燃燒猜想2

質(zhì)量變大了鐵生銹之后質(zhì)量變大了猜想1質(zhì)量變小了木炭燃燒猜想2質(zhì)量變大了鐵生銹之后質(zhì)思考1

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量有無變化思考2化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么？思考1化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量思考2化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變——天平保持平衡。氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2

＋Na2SO4↓2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化——天平保持平衡。（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)P＋O2＝＝P2O5524點(diǎn)燃白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前三、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

參加反應(yīng)總和生成總和三、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成注意：1、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是

；不包括

。2、質(zhì)量守恒定律指中的“質(zhì)量”指的是

和

，不是各物質(zhì)的質(zhì)量的簡單相加。

化學(xué)變化物理變化參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量注意：1、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是；不包括資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的質(zhì)量第3節(jié)質(zhì)量守恒定律課件2、質(zhì)量守恒原因：反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減2、質(zhì)量守恒原因：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類宏觀分子的個(gè)數(shù)六不變改變不一定原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)學(xué)了質(zhì)量守恒定律，對(duì)我們有什么用？3、應(yīng)用（1）進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

（2）推測一些物質(zhì)的組成

（3）解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),書寫化學(xué)方程式學(xué)了質(zhì)量守恒定律，3、應(yīng)用（2）推測一些物質(zhì)的組⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

1.判斷題：⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣（5）鎂帶燃燒后產(chǎn)物比原來鎂帶質(zhì)量大這不符和質(zhì)量守恒定律（）（6）煤燃燒后變成的煤灰比原來煤的質(zhì)量小，這符和質(zhì)量守恒定律（）（8）白糖加入水中，總質(zhì)量沒有變化，這符和質(zhì)量守恒定律（）××√（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1克氫氣和100克氧氣反應(yīng)會(huì)生成101克水