質量守恒定律課件

第3節(jié)化學反應與質量守恒第3節(jié)化學反應與質量守恒測試寫出下列反應的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的燃燒3、磷在氧氣中的燃燒4、鐵絲在氧氣中的燃燒5、水的電解測試寫出下列反應的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的比較反應物和生成物的種類數量有什么共同點？點燃C＋O2CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O53Fe＋2O2點燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通電化合反應分解反應比較反應物和生成物的種類數量有什么共同點？點燃C＋O2CO21、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種討論：判斷是化合反應還是分解反應？1．磷在氧氣中燃燒2．鐵在潮濕的空氣中被氧化3．氧化汞汞+氧氣4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水加熱加熱討論：判斷是化合反應還是分解反應？1．磷在氧氣中燃燒加熱加熱空氣多次壓縮降溫液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)-196℃氮氣（-196℃）液氧（-183℃）沸點分離空氣法膜分離技術在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富集氧氣空氣多次壓縮液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)氮氣（-196℃）沸點分離空氣法實驗室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術（利用氮氣、氧氣沸點不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化實驗室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學方程式（白色）★特別提醒：催化劑——在化學反應中只改變反應速度，本身的質量和化學性質在反應前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl第3節(jié)質量守恒定律課件1、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術（利用氮氣、氧氣沸點不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術（利用氮三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學方程式（白色）催化劑——在化學反應中只改變反應速度，本身的質量和化學性質在反應前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl判斷1、二氧化錳是催化劑2、催化劑作用是加快化學反應的速度3、催化劑可回收利用4、氯酸鉀不加催化劑產生的氧氣量會少一些5、催化劑并沒有參加化學反應√××××判斷1、二氧化錳是催化劑√××××b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后倒流c、導管伸入試管只要露出橡皮塞0.5cm左右d、鐵夾夾在離試管口約三分之一處e、外焰加熱2、發(fā)生裝置f、酒精量不少于1/3，不多于2/3b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后收集裝置水槽集氣瓶導氣管排水集氣法因為氧氣不易溶于水收集裝置收集裝置水槽集氣瓶導氣管排水集氣法因為氧氣不易溶于水收集裝置集氣瓶玻璃片導氣管向上排空氣法收集裝置因為氧氣密度比空氣略大注意：導氣管要伸到集氣瓶的底部集氣瓶玻璃片導氣管向上排空氣法收集裝置因為氧氣密度比空氣略大3、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導氣管要伸到集氣瓶的底部)b、向上排空氣法－－利用氧氣密度比空氣略大3、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導氣管要伸加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗裝置的氣密性２、往試管里裝藥品３、把試管夾在鐵架臺上４、點燃酒精燈，給藥品加熱５、用排水法收集氧氣６、從水槽中移出導管７、熄滅酒精燈加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗裝置的氣密性２、往試管里裝藥1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管，使試管破裂。2、如何檢驗一瓶氧氣是否集滿？3、集滿的氧氣如何放置？帶火星的木條放在瓶口,看木條能否復燃.因氧氣密度比空氣大,故應蓋上毛玻璃片，正放桌上.1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？4、實驗注意事項（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）實驗結束時，一定要先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流到試管，引起試管破裂5、驗滿方法用帶火星的木條放在瓶口，看是否復燃4、實驗注意事項（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）方法二加熱分解高錳酸鉀（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣方法二（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣注意：需在試管口放一團棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管注意：需在試管口放一團棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管雙氧水水氧氣方法三分解過氧化氫（雙氧水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2雙氧水水氧氣方法三2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導氣管鐵架臺發(fā)生裝置分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導氣管鐵架臺發(fā)生裝置20-50ml過氧化氫藥品放入50毫升水0.5克MnO220-50ml藥品放入50毫升水分解雙氧水制氧儀器組裝分解雙氧水制氧儀器組裝１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺上４、打開分液漏面的開關５、用合適的方法（排水法、向上排空氣法）收集氧氣６、從水槽中移出導管７、關上開關步驟：１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺上４、打打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒出氣泡，若此時馬上收集氧氣，用帶火星木條放于集氣瓶口時，木條是否會復燃？為什么？一般不會，可能還是空氣打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒出氣泡，若此時馬測試寫出下列反應的方程式實驗室制氧氣的三種方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2測試寫出下列反應的方程式實驗室制氧氣的三種方法2KMnO4=加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實驗室制氧氣的兩種方法有哪些不同？1、參加反應的物質不同2、反應的條件不同3、反應的儀器和裝置不同4、其它最重要的不同點：實驗步驟不同加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實驗室制氧氣的兩種方法有哪些不同？5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品（斜鋪）和一團棉花，塞緊帶導管的塞子，將試管固定在鐵架臺上。（4）將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里。（5）給試管加熱。（8）先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。（6）當導管口的氣泡連續(xù)并均勻地放出時，開始收集。（7）當集氣瓶的一側有氣泡放出時，將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）測試寫出下列反應的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒實驗室制氧氣的三種方法呼吸作用（以葡萄糖為例）水的電解測試寫出下列反應的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O53Fe＋2O2點燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2點燃2MgO⑩化合反應分解反應2H22H2O＋O2通電2H2O2H2O2＋O2二氧化錳二氧化錳2KCl2KClO3＋3O2加熱2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O答：這不是化合反應，因為化合反應一定是化學反應，而糖溶于水形成糖水時并沒有生成其他物質，是一個物理變化過程。仔細想一想！將糖放入水中形成糖水，這是不是化合反應？為什么？說明理由。答：這不是化合反應，因為化合反應一定是化學反應，而糖溶于水形發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產生氣泡等化學變化常伴隨的現(xiàn)象有：仔細想一想！化學變化的特征是什么？有新物質生成！！物質的質量是否也會發(fā)生變化呢？發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產生氣泡等化學變化常猜想1

質量變小了木炭燃燒猜想2

質量變大了鐵生銹之后質量變大了猜想1質量變小了木炭燃燒猜想2質量變大了鐵生銹之后質思考1

化學反應前后各物質的質量有無變化思考2化學反應前各物質的質量總和與化學反應后各物質的質量總和有什么？思考1化學反應前后各物質的質量思考2化學反應前各物質的質實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質量不變——天平保持平衡。氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內物質的總質量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產生的現(xiàn)象為：產生藍色沉淀（4）稱量燒杯內物質的總質量。實驗CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2

＋Na2SO4↓2實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質量不白磷燃燒前后質量的測定實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質量沒有變化——天平保持平衡。（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現(xiàn)象為：

產生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量實驗P＋O2＝＝P2O5524點燃白磷燃燒前后質量的測定實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前三、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和注意：質量守恒定律適用于一切化學反應

參加反應總和生成總和三、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成注意：1、質量守恒定律的運用范圍是

；不包括

。2、質量守恒定律指中的“質量”指的是

和

，不是各物質的質量的簡單相加。

化學變化物理變化參加化學反應的反應物的質量化學反應中生成物的質量注意：1、質量守恒定律的運用范圍是；不包括資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)想一想

為什么化學反應前后的參加反應的物質與生成的物質的質量總和相等呢？想一想為什么化學反應前后的參加反應的物質與生成的物質的質量第3節(jié)質量守恒定律課件2、質量守恒原因：反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減2、質量守恒原因：原子數目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類物質的種類分子的種類宏觀分子的個數六不變改變不一定原子數目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類物質學了質量守恒定律，對我們有什么用？3、應用（1）進行有關的計算

（2）推測一些物質的組成

（3）解釋一些實驗事實,書寫化學方程式學了質量守恒定律，3、應用（2）推測一些物質的組⑷參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（）⑶在化學反應中，對有氣體生成的反應，反應前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學反應的各物質的分子個數與反應后各生成物的分子個數相等。（）

1.判斷題：⑴反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（）×××√⑷參加化學反應的各物質的質量總和，等于⑶在化學反應中，對有氣（5）鎂帶燃燒后產物比原來鎂帶質量大這不符和質量守恒定律（）（6）煤燃燒后變成的煤灰比原來煤的質量小，這符和質量守恒定律（）（8）白糖加入水中，總質量沒有變化，這符和質量守恒定律（）××√（7）根據質量守恒定律,1克氫氣和100克氧氣反應會生成101克水（）×（5）鎂帶燃燒后產物比原來鎂帶質量大（6）煤燃燒后變成的煤灰2.在化學反應前后，一定不變的是（）⑴原子的數目⑵分子的數目⑶分子種類⑷物質種類⑸物質質量總和⑹相對原子質量⑺相對分子質量⑻元素種類A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸BB.⑴⑸⑹⑻2.在化學反應前后，一定不變的是（）BB.⑴⑸⑹3.某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧4.根據質量守恒定律推斷2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為

。

XY33.某化合物在空氣中燃燒后只生成碳、氫氧4.根據質量守恒5、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2====4NO+6H2O，則X的化學式為()A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C5、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內存在36、反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D2生成。7、將A、B、C各10克混合物密閉加熱，完全反應后發(fā)現(xiàn)A已反應完，C增加了8克，同時多了4克D，則參加反應的A與B的質量比為________5:136、反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生9.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應后，冷卻，稱得剩余固體物質為19.9克，求生成的氧氣多少克？（）8.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.9克，求生成的氧氣多少克？（）9.6克9.6克生成氯化鉀剩余固體物質9.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合8.24.5克氯【討論】能否設計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質量守恒呢？

關鍵是使產生的氣體能被吸收、儲存或反應掉?！居懻摗磕芊裨O計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質無數實驗證明：______________的各物質的________，等于反應后生成的各物質的_________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。這是因為化學反應前后，_______沒有改變，______沒有增減，______沒有變化，只有反應中的____重新組合成其它物質。參加化學反應質量總和質量總和原子種類原子數目原子質量原子無數實驗證明：______________的參加化學反應質注意：1.質量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化。2.質量守恒定律指的是“質量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.質量守恒定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物質量，不是各物質質量的簡單加和。注意：1.質量守恒定律的運用范圍是2.質量守恒定律指的是“質第3節(jié)質量守恒定律課件第3節(jié)化學反應與質量守恒第3節(jié)化學反應與質量守恒測試寫出下列反應的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的燃燒3、磷在氧氣中的燃燒4、鐵絲在氧氣中的燃燒5、水的電解測試寫出下列反應的方程式1、碳在氧氣中的燃燒2、硫在氧氣中的比較反應物和生成物的種類數量有什么共同點？點燃C＋O2CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O53Fe＋2O2點燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通電化合反應分解反應比較反應物和生成物的種類數量有什么共同點？點燃C＋O2CO21、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種討論：判斷是化合反應還是分解反應？1．磷在氧氣中燃燒2．鐵在潮濕的空氣中被氧化3．氧化汞汞+氧氣4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水加熱加熱討論：判斷是化合反應還是分解反應？1．磷在氧氣中燃燒加熱加熱空氣多次壓縮降溫液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)-196℃氮氣（-196℃）液氧（-183℃）沸點分離空氣法膜分離技術在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富集氧氣空氣多次壓縮液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)氮氣（-196℃）沸點分離空氣法實驗室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術（利用氮氣、氧氣沸點不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化實驗室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學方程式（白色）★特別提醒：催化劑——在化學反應中只改變反應速度，本身的質量和化學性質在反應前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl第3節(jié)質量守恒定律課件1、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反應2、分解反應一、兩種基本反應類型由兩種或兩種二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術（利用氮氣、氧氣沸點不同）（利用具有富集氧氣功能的薄膜）物理變化二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分離空氣法2、膜分離技術（利用氮三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學方程式（白色）催化劑——在化學反應中只改變反應速度，本身的質量和化學性質在反應前后都不改變。工業(yè)上叫觸媒。（黑色）三、氧氣的實驗室制法2KClO3===2KCl判斷1、二氧化錳是催化劑2、催化劑作用是加快化學反應的速度3、催化劑可回收利用4、氯酸鉀不加催化劑產生的氧氣量會少一些5、催化劑并沒有參加化學反應√××××判斷1、二氧化錳是催化劑√××××b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后倒流c、導管伸入試管只要露出橡皮塞0.5cm左右d、鐵夾夾在離試管口約三分之一處e、外焰加熱2、發(fā)生裝置f、酒精量不少于1/3，不多于2/3b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試管底，以免水蒸氣冷凝后收集裝置水槽集氣瓶導氣管排水集氣法因為氧氣不易溶于水收集裝置收集裝置水槽集氣瓶導氣管排水集氣法因為氧氣不易溶于水收集裝置集氣瓶玻璃片導氣管向上排空氣法收集裝置因為氧氣密度比空氣略大注意：導氣管要伸到集氣瓶的底部集氣瓶玻璃片導氣管向上排空氣法收集裝置因為氧氣密度比空氣略大3、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導氣管要伸到集氣瓶的底部)b、向上排空氣法－－利用氧氣密度比空氣略大3、氧氣收集方法a、排水法－－利用氧氣不易溶于水(導氣管要伸加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗裝置的氣密性２、往試管里裝藥品３、把試管夾在鐵架臺上４、點燃酒精燈，給藥品加熱５、用排水法收集氧氣６、從水槽中移出導管７、熄滅酒精燈加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：１、檢驗裝置的氣密性２、往試管里裝藥1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管，使試管破裂。2、如何檢驗一瓶氧氣是否集滿？3、集滿的氧氣如何放置？帶火星的木條放在瓶口,看木條能否復燃.因氧氣密度比空氣大,故應蓋上毛玻璃片，正放桌上.1、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？4、實驗注意事項（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）實驗結束時，一定要先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流到試管，引起試管破裂5、驗滿方法用帶火星的木條放在瓶口，看是否復燃4、實驗注意事項（1）要等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集氣體（2）方法二加熱分解高錳酸鉀（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣方法二（紫黑色固體）2KMnO4===K2MnO4加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣注意：需在試管口放一團棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管注意：需在試管口放一團棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管雙氧水水氧氣方法三分解過氧化氫（雙氧水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2雙氧水水氧氣方法三2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導氣管鐵架臺發(fā)生裝置分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導氣管鐵架臺發(fā)生裝置20-50ml過氧化氫藥品放入50毫升水0.5克MnO220-50ml藥品放入50毫升水分解雙氧水制氧儀器組裝分解雙氧水制氧儀器組裝１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺上４、打開分液漏面的開關５、用合適的方法（排水法、向上排空氣法）收集氧氣６、從水槽中移出導管７、關上開關步驟：１、檢查裝置的氣密性２、加入藥品３、將燒瓶夾到鐵架臺上４、打打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒出氣泡，若此時馬上收集氧氣，用帶火星木條放于集氣瓶口時，木條是否會復燃？為什么？一般不會，可能還是空氣打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒出氣泡，若此時馬測試寫出下列反應的方程式實驗室制氧氣的三種方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2測試寫出下列反應的方程式實驗室制氧氣的三種方法2KMnO4=加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實驗室制氧氣的兩種方法有哪些不同？1、參加反應的物質不同2、反應的條件不同3、反應的儀器和裝置不同4、其它最重要的不同點：實驗步驟不同加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實驗室制氧氣的兩種方法有哪些不同？5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品（斜鋪）和一團棉花，塞緊帶導管的塞子，將試管固定在鐵架臺上。（4）將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里。（5）給試管加熱。（8）先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。（6）當導管口的氣泡連續(xù)并均勻地放出時，開始收集。（7）當集氣瓶的一側有氣泡放出時，將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。5、操作步驟：（1）連接裝置儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）測試寫出下列反應的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒實驗室制氧氣的三種方法呼吸作用（以葡萄糖為例）水的電解測試寫出下列反應的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的燃燒C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O53Fe＋2O2點燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2點燃2MgO⑩化合反應分解反應2H22H2O＋O2通電2H2O2H2O2＋O2二氧化錳二氧化錳2KCl2KClO3＋3O2加熱2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O答：這不是化合反應，因為化合反應一定是化學反應，而糖溶于水形成糖水時并沒有生成其他物質，是一個物理變化過程。仔細想一想！將糖放入水中形成糖水，這是不是化合反應？為什么？說明理由。答：這不是化合反應，因為化合反應一定是化學反應，而糖溶于水形發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產生氣泡等化學變化常伴隨的現(xiàn)象有：仔細想一想！化學變化的特征是什么？有新物質生成??！物質的質量是否也會發(fā)生變化呢？發(fā)光、發(fā)熱、狀態(tài)與顏色的改變、生成沉淀、產生氣泡等化學變化常猜想1

質量變小了木炭燃燒猜想2

質量變大了鐵生銹之后質量變大了猜想1質量變小了木炭燃燒猜想2質量變大了鐵生銹之后質思考1

化學反應前后各物質的質量有無變化思考2化學反應前各物質的質量總和與化學反應后各物質的質量總和有什么？思考1化學反應前后各物質的質量思考2化學反應前各物質的質實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質量不變——天平保持平衡。氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內物質的總質量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產生的現(xiàn)象為：產生藍色沉淀（4）稱量燒杯內物質的總質量。實驗CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2

＋Na2SO4↓2實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質量不白磷燃燒前后質量的測定實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質量沒有變化——天平保持平衡。（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現(xiàn)象為：

產生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量實驗P＋O2＝＝P2O5524點燃白磷燃燒前后質量的測定實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前三、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和注意：質量守恒定律適用于一切化學反應

參加反應總和生成總和三、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成注意：1、質量守恒定律的運用范圍是

；不包括

。2、質量守恒定律指中的“質量”指的是

和

，不是各物質的質量的簡單相加。

化學變化物理變化參加化學反應的反應物的質量化學反應中生成物的質量注意：1、質量守恒定律的運用范圍是；不包括資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)想一想

為什么化學反應前后的參加反應的物質與生成的物質的質量總和相等呢？想一想為什么化學反應前后的參加反應的物質與生成的物質的質量第3節(jié)質量守恒定律課件2、質量守恒原因：反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減2、質量守恒原因：原子數目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類物質的種類分子的種類宏觀分子的個數六不變改變不一定原子數目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類物質學了質量守恒定律，對我們有什么用？3、應用（1）進行有關的計算

（2）推測一些物質的組成

（3）解釋一些實驗事實,書寫化學方程式學了質量守恒定律，3、應用（2）推測一些物質的組⑷參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（）⑶在化學反應中，對有氣體生成的反應，反應前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學反應的各物質的分子個數與反應后各生成物的分子個數相等。（）

1.判斷題：⑴反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（）×××√⑷參加化學反應的各物質的質量總和，等于⑶在化學反應中，對有氣（5）鎂帶燃燒后產物比原來鎂帶質量大這不符和質量守恒定律（）（6）煤燃燒后變成的煤灰比原來煤的質量小，這符和質量守恒定律（）（8）白糖加入水中，總質量沒有變化，這符和質量守恒定律（）××√（7）根據質量守恒定律,1克氫氣和100克氧氣反應會生成101克水