水的電離和溶液的ph值課件

1—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH一.幾個(gè)概念1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔飶?qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。3.弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)1—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH1.電解質(zhì)：在水溶液中或1對(duì)電解質(zhì)的三點(diǎn)說(shuō)明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。②必須是溶質(zhì)本身能電離，其溶液能導(dǎo)電的，不一定是電解質(zhì)。例：NH3，SO2，CO2等其水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。③在水中不能導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。例：BaSO4,CaCO3等難溶鹽的水溶液，因?yàn)槠淙芙舛刃?，?dǎo)電性不易測(cè)出。對(duì)電解質(zhì)的三點(diǎn)說(shuō)明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：24.強(qiáng)電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價(jià)化合物：強(qiáng)堿大部分鹽強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)的電離式用“=”，練習(xí)：NaHSO4(在水溶液)=NaHSO4(熔融狀態(tài))=NaClO3=Ba(OH)2=HI

=4.強(qiáng)電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價(jià)化合物：強(qiáng)3問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2CaOCuCNH3CO2SO3Na2ONaHSO4乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：?jiǎn)栴}：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。4問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2

CaOCuCNH3CO2SO3

Na2O

NaHSO4

乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：?jiǎn)栴}：溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？向1L1mol/L的的H2SO4

溶液中加入Ba(OH)2溶液，畫出溶液的導(dǎo)電性隨Ba(OH)2溶液體積變化的圖象，并解釋原因。問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。55.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價(jià)化合物：弱堿弱酸少部分鹽弱電解質(zhì)的電離式用“”幾元分幾步,為住第一步。H2SO3

H2CO3

H2S

Al(OH)3

NH3·H2O

5.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價(jià)化合物：66.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。在氨水中加入鹽酸、氫氧化鈉溶液，完成下列表格C(H+)C(OH-)平衡移動(dòng)方向鹽酸氫氧化鈉溶液6.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離7

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)概念

化合物類別化合物類別及健型相同點(diǎn)

不同點(diǎn)在水溶液中全部電離在水溶液中部分電離大多數(shù)的鹽；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；部分氧化物。弱酸、弱堿離子化合物和某些具有極性健的共價(jià)化合物某些具有極性健的共價(jià)化合物都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子離子存在形式陰、陽(yáng)離子，沒(méi)有分子少量陰、陽(yáng)離子，大量分子電離過(guò)程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用可逆號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合化合相8二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)離子的濃度,平衡正向移動(dòng)。反之平衡逆向移動(dòng)。例：把燈泡和純醋酸串聯(lián)起來(lái)，純醋酸在稀釋的過(guò)程中，小燈泡有何現(xiàn)象？溶液導(dǎo)電能力I與什么有關(guān)？現(xiàn)象：由暗變亮，后又變暗。溶液導(dǎo)電能力的大小決定于離子濃度的大小，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系。二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)92.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動(dòng)；降溫平衡逆向移動(dòng)；揮發(fā)性的弱電解質(zhì)（H2S等）除外。注意：加水稀釋，平衡正移，離子濃度不一定增大，離子數(shù)一定增大；升溫，平衡正移，離子濃度一定增大，離子數(shù)一定增大；不論升溫還是用水稀釋，溶質(zhì)分子的濃度一定減小。2.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動(dòng)；降溫平衡逆向移動(dòng)；10乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+變化加水升溫加NaOH加H2SO4加NH4Ac平衡移動(dòng)方向H+的數(shù)量C(H+)導(dǎo)電能力右移增多減小減弱右移增多增大增強(qiáng)右移減小減小增強(qiáng)左移增多增大增強(qiáng)左移減小減小增強(qiáng)

對(duì)0.1mol/L的CH3COOH,改變下列條件，完成填空：乙酸的電離：CH3COOHCH3CO11三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(shí)(一元弱酸或弱堿),各離子濃度的乘積與未電離分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。符號(hào)：K，酸的為：Ka,堿的為：Kb。2.說(shuō)明:①K的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，越易電離。多元弱酸或其酸式根應(yīng)幾元分幾步，為主第一步。②K不隨濃度變化，只受溫度影響。三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(shí)(12水的電離和溶液PH一.水的電離1.水的電離方程式H2O+H2OH3O++OH－可簡(jiǎn)寫為:H2OH++OH－練習(xí):運(yùn)用類比寫出以下化合物的電離式①液氨的電離:②液態(tài)二氧化硫的電離:③液態(tài)HF的電離:④純硫酸的電離:水的電離和溶液PH13⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5OH2+,可以與之中和使溶液呈電中性的粒子的化學(xué)式為:2.水的離子積常數(shù)只要溫度一定,不論在純水中,酸溶液中,堿溶液中,鹽溶液中c(H+)和c(OH－)的乘積為一常數(shù)。即:c(H+)·c(OH－)=Kw。25℃，Kw=？100℃，Kw=？升溫Kw變大？因?yàn)樗碾婋x是吸熱的⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5O14一.溶液的PHPH是用來(lái)表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有PH值。PH=－㏒c(H+)同理：POH=－㏒c(H+)PH+POH=－㏒Kw思考：某PH=6的電解質(zhì)溶液，一定是酸的溶液?jiǎn)幔磕砅H=6的電解質(zhì)溶液，一定是酸性溶液?jiǎn)幔?.一.溶液的PHPH是用來(lái)表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有152.PH的取值范圍是:如何使用PH試紙?思考：某溶液PH=9.70,該數(shù)據(jù)有____位有效數(shù)字。某人用廣泛PH試紙測(cè)得某溶液的PH為7.1，該數(shù)據(jù)是真的嗎？某人用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)量得到的數(shù)據(jù)一定有誤差嗎？2.PH的取值范圍是:如何使用PH試紙?思考：某溶液PH=916練習(xí)用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E.用PH試紙測(cè)得某溶液的PH為5.6F.先將PH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，然后重復(fù)(C)的操作。練習(xí)用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是173.酸堿指示劑①②③④甲基橙變色范圍相應(yīng)顏色甲基紅變色范圍相應(yīng)顏色酚酞變色范圍相應(yīng)顏色石蕊變色范圍相應(yīng)顏色3.酸堿指示劑①②③④甲基橙變色范圍相應(yīng)顏色甲基紅變色范圍184.PH的計(jì)算①兩強(qiáng)酸以不等體積混合求混合液的PH?②強(qiáng)堿和強(qiáng)酸以不等體積混合求混合液的PH?③不同PH的兩強(qiáng)堿以等體積混合求混合液的PH?④PH之和為14的兩溶液以等體積混合,求混合液的PH?⑤PH相同強(qiáng)弱不同的電解質(zhì)溶液的濃度判斷?

①兩強(qiáng)堿以不等體積混合求混合液的PH?③不同PH的兩強(qiáng)酸以等體積混合求混合液的PH?4.PH的計(jì)算①兩強(qiáng)酸以不等體積混合求混合液的PH?②強(qiáng)堿和191—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH一.幾個(gè)概念1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔飶?qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。3.弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)1—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH1.電解質(zhì)：在水溶液中或20對(duì)電解質(zhì)的三點(diǎn)說(shuō)明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。②必須是溶質(zhì)本身能電離，其溶液能導(dǎo)電的，不一定是電解質(zhì)。例：NH3，SO2，CO2等其水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。③在水中不能導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。例：BaSO4,CaCO3等難溶鹽的水溶液，因?yàn)槠淙芙舛刃?，?dǎo)電性不易測(cè)出。對(duì)電解質(zhì)的三點(diǎn)說(shuō)明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：214.強(qiáng)電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價(jià)化合物：強(qiáng)堿大部分鹽強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)的電離式用“=”，練習(xí)：NaHSO4(在水溶液)=NaHSO4(熔融狀態(tài))=NaClO3=Ba(OH)2=HI

=4.強(qiáng)電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價(jià)化合物：強(qiáng)22問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2CaOCuCNH3CO2SO3Na2ONaHSO4乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：?jiǎn)栴}：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。23問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2

CaOCuCNH3CO2SO3

Na2O

NaHSO4

乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：?jiǎn)栴}：溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？向1L1mol/L的的H2SO4

溶液中加入Ba(OH)2溶液，畫出溶液的導(dǎo)電性隨Ba(OH)2溶液體積變化的圖象，并解釋原因。問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。245.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價(jià)化合物：弱堿弱酸少部分鹽弱電解質(zhì)的電離式用“”幾元分幾步,為住第一步。H2SO3

H2CO3

H2S

Al(OH)3

NH3·H2O

5.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價(jià)化合物：256.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。在氨水中加入鹽酸、氫氧化鈉溶液，完成下列表格C(H+)C(OH-)平衡移動(dòng)方向鹽酸氫氧化鈉溶液6.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離26

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)概念

化合物類別化合物類別及健型相同點(diǎn)

不同點(diǎn)在水溶液中全部電離在水溶液中部分電離大多數(shù)的鹽；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；部分氧化物。弱酸、弱堿離子化合物和某些具有極性健的共價(jià)化合物某些具有極性健的共價(jià)化合物都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子離子存在形式陰、陽(yáng)離子，沒(méi)有分子少量陰、陽(yáng)離子，大量分子電離過(guò)程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用可逆號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合化合相27二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)離子的濃度,平衡正向移動(dòng)。反之平衡逆向移動(dòng)。例：把燈泡和純醋酸串聯(lián)起來(lái)，純醋酸在稀釋的過(guò)程中，小燈泡有何現(xiàn)象？溶液導(dǎo)電能力I與什么有關(guān)？現(xiàn)象：由暗變亮，后又變暗。溶液導(dǎo)電能力的大小決定于離子濃度的大小，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系。二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)282.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動(dòng)；降溫平衡逆向移動(dòng)；揮發(fā)性的弱電解質(zhì)（H2S等）除外。注意：加水稀釋，平衡正移，離子濃度不一定增大，離子數(shù)一定增大；升溫，平衡正移，離子濃度一定增大，離子數(shù)一定增大；不論升溫還是用水稀釋，溶質(zhì)分子的濃度一定減小。2.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動(dòng)；降溫平衡逆向移動(dòng)；29乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+變化加水升溫加NaOH加H2SO4加NH4Ac平衡移動(dòng)方向H+的數(shù)量C(H+)導(dǎo)電能力右移增多減小減弱右移增多增大增強(qiáng)右移減小減小增強(qiáng)左移增多增大增強(qiáng)左移減小減小增強(qiáng)

對(duì)0.1mol/L的CH3COOH,改變下列條件，完成填空：乙酸的電離：CH3COOHCH3CO30三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(shí)(一元弱酸或弱堿),各離子濃度的乘積與未電離分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。符號(hào)：K，酸的為：Ka,堿的為：Kb。2.說(shuō)明:①K的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，越易電離。多元弱酸或其酸式根應(yīng)幾元分幾步，為主第一步。②K不隨濃度變化，只受溫度影響。三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(shí)(31水的電離和溶液PH一.水的電離1.水的電離方程式H2O+H2OH3O++OH－可簡(jiǎn)寫為:H2OH++OH－練習(xí):運(yùn)用類比寫出以下化合物的電離式①液氨的電離:②液態(tài)二氧化硫的電離:③液態(tài)HF的電離:④純硫酸的電離:水的電離和溶液PH32⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5OH2+,可以與之中和使溶液呈電中性的粒子的化學(xué)式為:2.水的離子積常數(shù)只要溫度一定,不論在純水中,酸溶液中,堿溶液中,鹽溶液中c(H+)和c(OH－)的乘積為一常數(shù)。即:c(H+)·c(OH－)=Kw。25℃，Kw=？100℃，Kw=？升溫Kw變大？因?yàn)樗碾婋x是吸熱的⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5O33一.溶液的PHPH是用來(lái)表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有PH值。PH=－㏒c(H+)同理：