初中化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(人教版)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一分子和原子

1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_____、_____和_____等。例如：氫氣的構(gòu)成粒子是_____，汞的構(gòu)成粒子是_____，氯化鈉的構(gòu)成粒子_____。原子離子分子原子離子分子中考考點(diǎn)清單原子離子分子原子離子分子2.微觀粒子的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）微觀粒子的性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）①質(zhì)量和體積都______。②在不停的______，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越______。③分子之間都有一定的______，且溫度越高，分子間的__________。④同種分子的性質(zhì)______，不同分子的性質(zhì)______。很小運(yùn)動(dòng)劇烈間隙間隔越大相同不同2.微觀粒子的性質(zhì)及其應(yīng)用很小運(yùn)動(dòng)劇烈間隙1.實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有蒸餾水的小燒杯B、C中加幾滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。②另取一個(gè)小燒杯A，加入一定量的濃氨水，用一只大燒杯或水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖），觀察有什么現(xiàn)象。3.分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)步驟3.分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋實(shí)驗(yàn)中燒杯B中的酚酞溶液由______變成______，這是由于氨分子由燒杯A中運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，并溶于水生成氨水，使燒杯B中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒杯罩住A、B兩個(gè)燒杯，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到C燒杯，所以C燒杯中溶液不變色。C在此實(shí)驗(yàn)中的作用是______。無(wú)色紅色對(duì)比3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________注意：氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬于_________（“混合物”或“純凈物”）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的混合物2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋無(wú)色紅色對(duì)比3.分子可以分為原子（1）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化①物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)分子______，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子__________。②物質(zhì)的分類(lèi)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：純凈物是由種___分子構(gòu)成，混合物是由_____種分子構(gòu)成。不變發(fā)生變化同不同3.分子可以分為原子不變發(fā)生變化同不同

（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系①聯(lián)系：a.分子是由______構(gòu)成的；

b.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。②區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)可以發(fā)生變化，而原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化，因此，分子是保持其__________的最小粒子，______是化學(xué)變化中的最小粒子。原子化學(xué)性質(zhì)原子（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子化學(xué)性質(zhì)原子變式練習(xí).（’14河北，創(chuàng)新題推薦）下列所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是()C變式練習(xí).（’14河北，創(chuàng)新題推薦）下列所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子核質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子：不帶電原子考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)2.原子核外電子的排布（高頻考點(diǎn)）（1）前20號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律：最外層最多排8個(gè)電子（第一層最多排2個(gè)電子）。（2）核外電子的分層排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）2.原子核外電子的排布（高頻考點(diǎn)）電子層電

（3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子____（氦為_(kāi)__）___________________金屬原子一般___4個(gè)_________不穩(wěn)定非金屬原子一般___4個(gè)_________不穩(wěn)定8個(gè)2個(gè)不易得失電子穩(wěn)定<易失電子>易得電子（3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層

（4）最外層電子數(shù)的應(yīng)用①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為８（只有１個(gè)電子層時(shí)為２），等于８的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于８的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：穩(wěn)定，不穩(wěn)定。（4）最外層電子數(shù)的應(yīng)用②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外），如、。②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)③得失電子電子最外層電子數(shù)<4，易失電子，最外層電子數(shù)>4，易得電子，如③得失電子最外層電子數(shù)<4，易失電子，變式練習(xí)1.（’14婁底21題3分）已知碘元素（元素符號(hào)為Ⅰ）原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）x的值為_(kāi)____。

(2)一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_____。53C變式練習(xí)1.（’14婁底21題3分）已知碘元素（元素53C(3)碘是人體必需的元素________(填“微量”或“常量”)。微量(3)碘是人體必需的元素________(填“微量”或“常量變式練習(xí)2.（’13常德24題4分）如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求用數(shù)字序號(hào)填空：(1)屬于原子的是______。（2）屬于同種元素的是______。（3）易得電子的是____。（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。①②①③②③④變式練習(xí)2.（’13常德24題4分）如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意3.相對(duì)原子質(zhì)量（1）計(jì)算公式某原子的相對(duì)原子質(zhì)量【特別提醒】在上式中分子分母同為質(zhì)量，單位同為g，相除后單位為1，一般省略不寫(xiě)。（2）相關(guān)數(shù)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。3.相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量【特別4.離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類(lèi)陽(yáng)離子：帶______的粒子，如鈉離子（Na+）；陰離子：帶_______的粒子，如氯離子（___）。正電荷負(fù)電荷Cl-（3）離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子4.離子正電荷負(fù)電荷Cl-（3）離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義一個(gè)

（4）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子_______結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陰離子（4）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系微

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子_______電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)表示法用元素符號(hào)表示，如Na用離子符號(hào)表示,如Na+用離子符號(hào)表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽(yáng)離子原子陰離子陰離子微粒原子離子陽(yáng)離子_______電性不顯電性考點(diǎn)三元素

1.元素（高頻考點(diǎn)）（1）概念：元素是_________（即______）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。理解元素時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子的分類(lèi)。它屬于宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4+。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)三元素核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________。質(zhì)子數(shù)不同③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也

（2）地殼中的含量地殼中含量居前五位的元素為_(kāi)_____________________（由多到少的順序），含量最多的金屬元素是_____。（3）元素的分類(lèi)元素就種類(lèi)而言可分為_(kāi)________、__________（包括稀有氣體元素）。鋁金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、鐵、鈣（2）地殼中的含量鋁金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、2.元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則①?lài)?guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母（大寫(xiě)）來(lái)表示元素，如氫元素的符號(hào)為H；如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別，如Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素；書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。2.元素符號(hào)②用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素符號(hào)HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK②用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素符號(hào)He

（2）意義①宏觀意義：a.表示一種_____，如Fe表示_______；b.表示由_____構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示____________。②微觀意義：a.表示一種______，如Fe表示________；b.表示一個(gè)______，如Fe表示____________；如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)原子鐵原子原子一個(gè)鐵原子（2）意義元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)原子鐵原子3.元素周期表（高頻考點(diǎn)）元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)______，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)____（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（1）元素周期表中的規(guī)律①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)________。②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。周期族相同3.元素周期表（高頻考點(diǎn)）周期族相同③同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。④由金屬元素開(kāi)始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。③同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐

（2）由元素周期表的一格獲取的信息①元素名稱(chēng)、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量的判斷②金屬元素和非金屬元素的判斷原子序數(shù)相同原子質(zhì)量（2）由元素周期表的一格獲取的信息原子序數(shù)相a.“钅”字旁的都是金屬元素（汞除外），如圖A；

b.“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素，如圖B。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算(以②中圖為例)a.質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，如Fe元素的質(zhì)子數(shù)為26；

a.“钅”字旁的都是金屬元素（汞除外），如圖

例3（’14大慶）微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（）

A.僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物

B.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子

C.NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的

D.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D例3（’14大慶）微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，b.中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，如Fe元素的中子數(shù)≈55.85-26≈30；

c.核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，如Fe元素的核外電子數(shù)為26。b.中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，如Fe元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一分子和原子

1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_____、_____和_____等。例如：氫氣的構(gòu)成粒子是_____，汞的構(gòu)成粒子是_____，氯化鈉的構(gòu)成粒子_____。原子離子分子原子離子分子中考考點(diǎn)清單原子離子分子原子離子分子2.微觀粒子的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）微觀粒子的性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）①質(zhì)量和體積都______。②在不停的______，且溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越______。③分子之間都有一定的______，且溫度越高，分子間的__________。④同種分子的性質(zhì)______，不同分子的性質(zhì)______。很小運(yùn)動(dòng)劇烈間隙間隔越大相同不同2.微觀粒子的性質(zhì)及其應(yīng)用很小運(yùn)動(dòng)劇烈間隙1.實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有蒸餾水的小燒杯B、C中加幾滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。②另取一個(gè)小燒杯A，加入一定量的濃氨水，用一只大燒杯或水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖），觀察有什么現(xiàn)象。3.分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)步驟3.分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋實(shí)驗(yàn)中燒杯B中的酚酞溶液由______變成______，這是由于氨分子由燒杯A中運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，并溶于水生成氨水，使燒杯B中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒杯罩住A、B兩個(gè)燒杯，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到C燒杯，所以C燒杯中溶液不變色。C在此實(shí)驗(yàn)中的作用是______。無(wú)色紅色對(duì)比3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________注意：氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬于_________（“混合物”或“純凈物”）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的混合物2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋無(wú)色紅色對(duì)比3.分子可以分為原子（1）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化①物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)分子______，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子__________。②物質(zhì)的分類(lèi)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：純凈物是由種___分子構(gòu)成，混合物是由_____種分子構(gòu)成。不變發(fā)生變化同不同3.分子可以分為原子不變發(fā)生變化同不同

（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系①聯(lián)系：a.分子是由______構(gòu)成的；

b.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。②區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)可以發(fā)生變化，而原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化，因此，分子是保持其__________的最小粒子，______是化學(xué)變化中的最小粒子。原子化學(xué)性質(zhì)原子（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子化學(xué)性質(zhì)原子變式練習(xí).（’14河北，創(chuàng)新題推薦）下列所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是()C變式練習(xí).（’14河北，創(chuàng)新題推薦）下列所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子核質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子：不帶電原子考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)2.原子核外電子的排布（高頻考點(diǎn)）（1）前20號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律：最外層最多排8個(gè)電子（第一層最多排2個(gè)電子）。（2）核外電子的分層排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）2.原子核外電子的排布（高頻考點(diǎn)）電子層電

（3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子____（氦為_(kāi)__）___________________金屬原子一般___4個(gè)_________不穩(wěn)定非金屬原子一般___4個(gè)_________不穩(wěn)定8個(gè)2個(gè)不易得失電子穩(wěn)定<易失電子>易得電子（3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層

（4）最外層電子數(shù)的應(yīng)用①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為８（只有１個(gè)電子層時(shí)為２），等于８的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于８的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：穩(wěn)定，不穩(wěn)定。（4）最外層電子數(shù)的應(yīng)用②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外），如、。②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)③得失電子電子最外層電子數(shù)<4，易失電子，最外層電子數(shù)>4，易得電子，如③得失電子最外層電子數(shù)<4，易失電子，變式練習(xí)1.（’14婁底21題3分）已知碘元素（元素符號(hào)為Ⅰ）原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）x的值為_(kāi)____。

(2)一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_____。53C變式練習(xí)1.（’14婁底21題3分）已知碘元素（元素53C(3)碘是人體必需的元素________(填“微量”或“常量”)。微量(3)碘是人體必需的元素________(填“微量”或“常量變式練習(xí)2.（’13常德24題4分）如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求用數(shù)字序號(hào)填空：(1)屬于原子的是______。（2）屬于同種元素的是______。（3）易得電子的是____。（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。①②①③②③④變式練習(xí)2.（’13常德24題4分）如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意3.相對(duì)原子質(zhì)量（1）計(jì)算公式某原子的相對(duì)原子質(zhì)量【特別提醒】在上式中分子分母同為質(zhì)量，單位同為g，相除后單位為1，一般省略不寫(xiě)。（2）相關(guān)數(shù)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。3.相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量【特別4.離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類(lèi)陽(yáng)離子：帶______的粒子，如鈉離子（Na+）；陰離子：帶_______的粒子，如氯離子（___）。正電荷負(fù)電荷Cl-（3）離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子4.離子正電荷負(fù)電荷Cl-（3）離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義一個(gè)

（4）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子_______結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陰離子（4）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系微

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子_______電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)表示法用元素符號(hào)表示，如Na用離子符號(hào)表示,如Na+用離子符號(hào)表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽(yáng)離子原子陰離子陰離子微粒原子離子陽(yáng)離子_______電性不顯電性考點(diǎn)三元素

1.元素（高頻考點(diǎn)）（1）概念：元素是_________（即______）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。理解元素時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子的分類(lèi)。它屬于宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4+。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)三元素核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________。質(zhì)子數(shù)不同③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也

（2）地殼中的含量地殼中含量居前五位的元素為_(kāi)_____________________（由多到少的順序），含量最多的金屬元素是_____。（3）元素的分類(lèi)元素就種類(lèi)而言可分為_(kāi)________、__________（包括稀有氣體元素）。鋁金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、鐵、鈣（2）地殼中的含量鋁金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、2.元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則①?lài)?guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母（大寫(xiě)）來(lái)表示元素，如氫元素的符號(hào)為H；如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別，如Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素；書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。2.元素符號(hào)②用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素符號(hào)HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK②用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素符號(hào)He

（2）意義①宏觀意義：a.表示一種_____，如Fe表示_______；b.表示由_____構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示____________。②微觀意義：a.表示一種______，如Fe表示________；b.表示一個(gè)____