2020學(xué)年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷 全國Ⅱ卷

教育資源共享步入知識海洋教育資源共享步入知識海洋金戈鐵騎金戈鐵騎金戈鐵騎金戈鐵騎2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A?膽磯的化學(xué)式為CuSO4B?膽磯可作為濕法冶銅的原料C?“熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過程D?“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8?某白色固體混合物由NaCI、KCI、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A．A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是0C0r-H+4llC09．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是0C0r-H+4llC0彭ii、+口片一”「（珊咖礁A?海水酸化能引起HCO-濃度增大、CO2-濃度減小33B?海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C?CO2能引起海水酸化，共原理為HCO-—H++CO2-23310?吡啶（D?使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境10?吡啶（）是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是MPyEPyMPyEPyVPyA?Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B?Epy中所有原子共平面C?Vpy是乙烯的同系物D?反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)?據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是OHOHA?OH-參與了該催化循環(huán)B?該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C?該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化?電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是1固體電解質(zhì)*貝允許畑-通過電致變色層(1固體電解質(zhì)*貝允許畑-通過電致變色層(W0.)透明導(dǎo)屯層A.Ag為陽極B?Ag+由銀電極向變色層遷移C?W元素的化合價升高D?總反應(yīng)為:WO3+xAg=AgxWO3?—種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是

wwrZ+[—X-Y-f「WWWA?該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C?Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D?X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26.（14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號）。淡鹽水pH圖(b)淡鹽水pH圖(b)2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)S[S（X）=（X）,X為HCIO或CIO-]與pH的關(guān)系如圖（cHClO）+（cClO）（b）所示。HCIO的電離常數(shù)Ka值為。a（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaCIO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。（5）"84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為—kg（保留整數(shù)）27．（15分）苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/OC沸點(diǎn)/C密度/?mL_1）溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100OC左右開始升華)248微溶于冷水/易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流TOC\o"1-5"\h\z液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于（填標(biāo)號）。A．70%B．60%C．50%D．40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。28．（14分）天然氣的主要成分為ch4，一般還含有c2h6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)。2豈9）C2H4?H2(g)燃燒熱AH/(kJ?mol-i)-1560-1411-286AH】二kJ?mol_i。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4—高溫＞C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxc，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。CH4①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時的反應(yīng)速率為r2，則r2②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的。A?增加甲烷濃度，r增大B?增加H2濃度，r增大C?乙烷的生成速率逐漸增大D?降低反應(yīng)溫度，k減小(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為。若生成的乙烯和乙烷的體積比為2:1,則消耗的CH4和CO2體積比為(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35?［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題:基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物啟TiCl4至Til4熔點(diǎn)依次升高，原因是?；衔颰iF4TiC—TiBqTiI4熔點(diǎn)/OC377-24.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是（4）—種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CHNH+,其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空33間位置相同，有機(jī)堿CHNH+中，N原子的雜化軌道類型；若晶胞33參數(shù)為anm，則晶體密度為g?cm-3（列出計算式）。Eu20Ti圖圖CHJVHEu20Ti圖圖CHJVH：陽+圖（a（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理、。36．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中a-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。

11(】3I:2113Pd-A|i/Af-CHJ)H(QH1S11(】3I:2113Pd-A|i/Af-CHJ)H(QH1SO)Pd-C/AF^O/AdCuCIJA②'竺［叵|Hl：也一1已知以下信息：OilOil堿性條件h)['A0-OilOil堿性條件h)['A0-1H；l1iHC-CH/?.H^CaK回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）A的化學(xué)名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)物C含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有個（不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號）。（1）含有兩個甲基；（ii）含有酮羰基（但不含C=C=O）;（iii）不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（a）4（b）6（c）8（d）10其中，含有手性碳（注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳）的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案7．A8．B9．C10．D11．C12．C13．D26．（14分）（1）Na+a（2）10-7.5（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2T+Na2SO4+H2O（5）CI0-+CI-+2H+二Cl2f+H2O20327．（15分）（1）B（2）球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化（3）除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O（4）MnO2（5）苯甲酸升華而損失（6）86.0％C（7）重結(jié)晶——————————教育資源共享步入知識海洋——————————————————教育資源共享步入知識海洋————————教育資源共享步入知識海洋教育資源共享步入知識海洋5金戈鐵騎5金戈鐵騎金戈鐵騎金戈鐵騎28．(14分)(1丿①137②升