高中化學學業(yè)水平測試常考必背知識點

精品文檔必修11．托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

2．可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。

3．點燃可燃氣體（氫氣等）前要驗純。

4．沙蓋滅。感謝閱讀5．分離提純的裝置：6．過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。感謝閱讀7．燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水。精品文檔放心下載8．液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可

使用酒精。精品文檔放心下載9．飽和CO溶液，植物油和水。主要儀器：分液

漏斗。使23。精品文檔放心下載10．蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸干。感謝閱讀11．精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去SO，加入氫氧化鈉目的是除謝謝閱讀241歡迎下載。精品文檔去MgCl，加入碳酸鈉的目的是除去CaCl和BaCl，222加入鹽酸的目的是除去NaOH和。2312．摩爾（mol)是物質(zhì)的量的單位13．摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g．數(shù)值與該物謝謝閱讀－1質(zhì)的相對分子（原子）量相同（如氯化氫相對分子

量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol）

14．22.4mol/L的使用條件：精品文檔放心下載①標準狀況下（℃水在標準狀況下為液體）精品文檔放心下載15．物質(zhì)的量的計算的四個公式：n=精品文檔放心下載16．溶液稀釋的公式：c(濃)·V(濃)=·V(稀)

17．兩個濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000/M18．配制

感謝閱讀mL19．有關物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用做題

步驟：VV液計算成的n（3）將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的，V氣,c、V液精品文檔放心下載20．分散系包括：分散分散質(zhì)粒是否有丁達系子大小爾現(xiàn)象舉例濁液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液膠體1~100nm有Fe(OH)3膠體2歡迎下載。精品文檔21．Fe(OH)膠體的制備方法：是FeCl+沸水，不是

FeCl+NaOH；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方3法是：丁達

爾效應（用光束照射有光亮的通路）感謝閱讀322．區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間而不是丁達爾效應。23．常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。24．電離方程式：謝謝閱讀如HSO=2H+SOBa(OH)=Ba+2OH精品文檔放心下載+2－2+－NaCO=2Na+2442

+－25．在3離子反應中3可以拆開的物質(zhì)：

強酸（HCl、HSOHNO堿

[KOH、NaO2、4Ba(OH3)、

Ca(OH)]、謝謝閱讀可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個個拆，硝酸鹽類22）感謝閱讀426．離子方程式典型錯誤：1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+2+、Na+HO=Na+OH+H謝謝閱讀+-222)拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：+2H=2－+3↑+HO，22應寫成：CaCO+2H++2+

3↑+HO223)化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3+，精品文檔放心下載2應寫成Fe+2H=Fe+H↑；+2+

227．不能與+共存的離子有：、2、HCO謝謝閱讀－3328．不能與OH共存的離子有：－除K++2+以外的所有陽離子、謝謝閱讀－329．不能與共存的離子有：除K++以外謝謝閱讀34的所有陽離子3歡迎下載。30．Cl不能與AgSO不能與共存。精品文檔精品文檔放心下載－+－2+431．有色離子有：2+3+2+MnO－（紫紅色）32．4反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還

感謝閱讀33．失氧化，發(fā)生了氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降得）謝謝閱讀34．氧化還原相關分析首先從化合價變化入手。

35．化合價口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正

二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負一，硫酸碳

酸氧負二，其他元素需計算。精品文檔放心下載36．金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37．氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。38．離子檢驗離離子方程式

子稀和產(chǎn)生白色沉AgNOAg＋AgCl↓－+－3淀3加稀鹽酸無SO稀HCl和明顯現(xiàn)象，滴SO2－+Ba2+=BaSO↓－4BaCl入BaCl溶液442有白色沉2淀KSCN溶液溶液呈血紅色3+先無明顯變先加KSCN化，2Fe+Cl=2Fe+22+溶液，色2+再加氯水后溶液呈紅－2NaOH溶液，濕潤紅色石+OH+－加熱，蕊試紙變藍+4↑+HO4324歡迎下載。石蕊試紙精品文檔焰色反應火焰呈黃色+K透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色+先產(chǎn)生白色Al+3OH3+－AlNaOH溶液沉淀，=Al(OH)↓至過量后沉淀逐漸Al(OH)+3OH=感謝閱讀－溶解AlO3HO－39．鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低40．遇鹽溶液先和水反應。感謝閱讀2241．過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。

42．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較謝謝閱讀性質(zhì)NaCONaHCO俗稱23小蘇打3溶解性均易溶于水，NaCO>NaHCO溶液酸堿謝謝閱讀233性均顯堿性，堿性NaCO>NaHCO熱穩(wěn)定性NaCO>NaHCO感謝閱讀233與HCl反均生成CO<2，反應速率3應NaHCO與反2233應2生成白色沉淀無現(xiàn)象43．除雜（NaHCO）方法：加熱23344．除雜NaHCO（NaCOCO3232精品文檔放心下載45．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：屬不被腐蝕。46．既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質(zhì)有：謝謝閱讀47．Al(OH)3AlO、氨基酸等感謝閱讀2333的制備：AlCl溶液中滴加氨水至過量35歡迎下載。精品文檔48．Al(OH)不能溶于氨水中。349．不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：AlO23Al(OH)3、FeO23→Fe(OH)3、SiO2→HSiO、23350．AlCl和堿（NaOH)反應，先產(chǎn)生白色沉3淀Al(OH)，又沉淀逐漸溶解。351．除雜FeO（AlO）試劑：NaOH溶液感謝閱讀232352．FeO紅棕色固體Fe(OH)紅褐色沉233淀53．FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀謝謝閱讀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因為Fe(OH)為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變2成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)沉淀354．除雜FeCl（FeCl）方法：加鐵粉2355．除雜FeCl（FeCl）方法：通氯氣或加氯水精品文檔放心下載32電池板等57．SiO是制玻璃的原料，還可制光導纖維。258．常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59．氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空6歡迎下載。精品文檔氣，有毒60．Fe在中燃燒，生成，不是FeCl23261．H在中燃燒，蒼白色火焰。2262．氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO（有漂精品文檔放心下載白性）63．氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。64．氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。65．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266．NO反應生成紅棕色的O2267．NO紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，2有毒，與水反應生成硝酸和268．二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒69．SO可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復70．感謝閱讀271．濃H2SO4和C反應產(chǎn)生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：感謝閱讀A檢驗SO2,品紅褪色，B除去SO2，C檢驗SO2是否

除盡；C不褪色，D變渾濁，說明有CO2存在。感謝閱讀72．制取氨氣裝置圖：氨氣用向下排空氣法7歡迎下載。精品文檔收集，干燥氨氣不選濃硫酸，而選堿石灰。73．NH為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水謝謝閱讀74．氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍

75．銨鹽與堿加熱，一定生成NH燥氨氣（）會反應。精品文檔放心下載377．濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn)氫氣78．濃硫酸加熱能與反應，生成SO，不生成H79．硝酸與金屬反應不能生成氫氣感謝閱讀32280精品文檔放心下載學變化）。高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——必修21．7精品文檔放心下載周期為短周期共有1818號元素填感謝閱讀于下表中：7A、ⅡA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。謝謝閱讀2．第三周期元素（11~17號元素）性質(zhì)比較原子序111213141516178歡迎下載。精品文檔數(shù)元素符號AlSiPS元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質(zhì)→金屬性減弱，非金屬性增強→最高正價最高價氧化物的水化物及其酸堿性Mg(ONaOHH)2強堿中強堿Al(OHSiHPO234O中強33兩性弱酸酸HSO24強酸4強酸遞變性→堿性減弱，酸性增強→最低負——————-4-3-2-1價9歡迎下載。精品文檔氫化物——————SiH4PH3HS2氫化物→→穩(wěn)定性．元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其最高價氫氧化物堿性越強。感謝閱讀H反應生成氫化物，2其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。4．周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。感謝閱讀5．周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非精品文檔放心下載6．短周期元素中，原子半徑最大的是，最小的

是H；謝謝閱讀最活潑的金屬是，最活潑的非金屬是，最強的堿是，最強的含氧酸是HClO，最穩(wěn)感謝閱讀4定的氫化物是。7．除稀有氣體外，O元素和F元素沒有正價。

8．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半

導體材料。如：Si感謝閱讀9．核素的表達：符號，其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A－、電子數(shù)=Z謝謝閱讀原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（）如：其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)10．如、、離子[或銨根離子（NH）]與陰離子之間；共價精品文檔放心下載+

410歡迎下載。精品文檔鍵存在于非金屬元素之間。12．離子化合物：）的化合物。如：+

4、CaCl、NaOH等。2共價化合物：HO、CO、HSO等。謝謝閱讀222413．電子式：化學式化學式電子式H2H:HN2HO2H:O:H2:O::C::O:3H:N:HH4.H:C:HH:Cl:Cl:2H:[:Cl:]Mg[:Cl22NaOH:H]NaO[:O:]2214．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。感謝閱讀15．斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。

16．放熱反應：反應物的總能量生成物的總能量；

吸熱反應：反應物的總能量生成物的總能量。

17．常見的放熱反應有：感謝閱讀金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大高溫鈣部分的化合反應（除了C+CO謝謝閱讀與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反211歡迎下載。應）等精品文檔18．常見的吸熱反應有：應（如碳酸鈣受熱分解）感謝閱讀潑的金屬做負極。以下為常見金屬的活潑性順序遞減:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,謝謝閱讀Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au鉀,鈣,鈉,鎂,鋁鋅,鐵,錫,鉛(氫)銅,汞,銀,鉑,金負極失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極到正極。感謝閱讀(負活失氧)

20．原電池工作原

理：例：Cu－（稀硫酸）原電池：

負極（－2e－＝＋（Zn正極（精品文檔放心下載2H＋2e＝↑感謝閱讀＋－2電子流動方向：從片沿導線流向片電流方向：從到21．影響化學反應速率的條件有：①溫度（溫度越高，速率越大）②氣體壓強（氣壓越大，速率越大）③反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）④催化劑⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。22．HO或FeCl。分解的催化劑有MnO223223．對于可逆反應，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成12歡迎下載。精品文檔物。24．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：①正反應速率逆反應速率；的標志）③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；④此時，所有的反應物和生成物同時存在。25．天然氣的主要成分為甲烷。化。干餾。28．甲烷的結構式為HHCH，空間為正四面體結構。HCH）精品文檔放心下載410322333）3兩種同分異構體；30．乙烯的結構簡式為＝，結構中存在碳碳雙精品文檔放心下載22鍵。13歡迎下載。精品文檔31．苯的結構中不存在碳碳雙鍵。32．乙烯、苯空間結構都是平面型。33．乙醇的官能團為羥基（—）34．乙酸的官能團為羧基（—COOH）35．甲烷、乙烯常溫下為氣體36．苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37．甲烷可以發(fā)生取代反應38．乙烯易發(fā)生加成反應，可以使溴水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。39．甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。高錳酸鉀溶液褪色。42．乙醇可發(fā)生取代反應，易被氧化（高錳酸鉀或O反應生成H2243．常見的高分子化合物有：14歡迎下載。精品文檔應或取代反應）Ax+By→Ay+Bx

②加成反應謝謝閱讀③氧化反應：反應物中有O、高錳酸2鉀等物質(zhì)46．會引起溫室效應的氣體，會引起酸雨的氣體感謝閱讀2SO（主要）和2247．金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl︳FeSnPb感謝閱讀(H)Cu︳Ag電解熔融物法︳熱還原法︳熱分解法常見的還原劑有：H、、、Al248．符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的感謝閱讀反應類型有：49．三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維

高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——選修11．葡萄糖分子式CHO，不能水解。61262．葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。15歡迎下載。精品文檔（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（23．葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：CHO+6O酶6CO+6HO。61262224．HO)謝謝閱讀6105n終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程式為：(CH（淀粉）+nHO)O61052

n催化劑nCHO61265．淀粉的檢驗：加碘水（含I）變成藍色。26．HO)，感謝閱讀6105n纖維素不是互為同分異構體的關系。7．油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8．油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。16歡迎下載。精品文檔9．氨基酸的通式為RCHCOOH，2—2）灼燒有特殊氣味11．蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃)SOSO）感謝閱讀42424后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。金屬離子后應喝大量牛奶解毒。13．人體有8感謝閱讀酸。（如維生素E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B15．維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，感謝閱讀17歡迎下載。精品文檔蔬菜中。功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO。317．鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18．食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素舉例、、S、P等非金屬元素富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)K、、、等金屬元素蔬菜、水果等18歡迎下載。精品文檔魚類19．正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍精品文檔放心下載般尿液偏酸性。20．嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21．常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。發(fā)生。程式及離子方程式分別為：NaHCO+=NaCl++CO322－++=3HO+CO2219歡迎下載。精品文檔+=+HO+CO++32223=Ca+HO+CO2+22+=+HO+CO++32223=2++HO+CO22Al(OH)+=AlCl+3HOAl(OH)+33233H=Al+3HO+3+

2Mg(OH)+=MgCl+2HO+Mg(OH)+2222=2++2HO2的興奮劑。27．R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。時的負極反應為Fe－2e=－2+30．生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31．