化學反應的焓變(用)

1-1-1化學反應的焓變專題1：化學反應與能量變化第一單元：化學反應中的熱效應問題討論：化學研究的目的是什么？獲得物質和能源通過反應可以獲得新物質也可以獲得能源（化學反應中伴隨著能量變化）一、反應熱焓變1、反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.符號：△H

單位：kJ·mol-1

概念：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。2、焓變：

規(guī)定：吸熱反應:△H>

0

放熱反應:△H<

0【問題討論1】下列變化屬于放熱反應的有

.

屬于吸熱反應的有

.

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將軣龎A加入水中⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥鋁熱反應⑦點燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒⑧生石灰跟水反應生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應⑩C與CO2的反應⑥⑦⑧②⑤⑨⑩吸熱反應放熱反應

熱量的

.

熱量的

.二、放熱反應和吸熱反應吸收放出化學反應化學反應1、定義放熱反應吸熱反應所有的燃燒反應所有的中和反應活潑金屬與酸的反應大多數化合反應：如生石灰溶于水

C+CO2

C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大多數分解反應:如CaCO3高溫分解2、常見的放熱反應和吸熱反應【問題探究】

為什么化學反應中總會伴隨能量變化？化學反應本質（斷鍵，成鍵作用）3、原因☆宏觀：反應物總能量>生成物總能量：放熱反應反應物總能量<生成物總能量：吸熱反應能量守恒作用☆微觀：反應物總鍵能>生成物總鍵能：吸熱反應反應物總鍵能<生成物總鍵能：放熱反應【思考】兩者聯(lián)系：鍵能越大，物質越穩(wěn)定，所具有的能量就越低【例題】已知：C(石墨)→C(金剛石)ΔH＞0，則可以判斷（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無法判斷宏觀和微觀之間有無聯(lián)系？C放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程請畫出吸熱、放熱化學反應過程中的能量圖下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有總能量和反應物具有總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、可燃物的燃燒放出熱量G、一個具體的化學反應不是吸熱反應就是放熱反應BCF【概念辨析】【問題探究】

已知鍵能的概念：拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量，或形成1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要放出的能量如何從鍵能的角度計算一個反應的反應熱？請總結公式（課本第4頁問題討論）4、鍵能與焓變之間的關系：△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能

1、定義：表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol請觀察下列熱化學方程式與化學方程式有何不同？并總結書寫熱化學方程式的注意事項【問題探究】2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－241.8KJ/mol2．書寫要點：①要注明反應物和生成物的

，如

、

、

，因為

不同所具有的

也不同，同種物質不同狀態(tài)所具有的能量大小關系為

。若在溶液中的反應，溶液中的溶質用

表示②要注明ΔH的

，

代表吸熱，

代表放熱，注意

不能省略，無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△H的單位總是

，但△H的數值與反應式中的系數成比例③熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示

不表示

,因而系數可以是

，也可是

。④不需注明

。

⑤要注明

，不注明的指

時的數據。聚集狀態(tài)slg狀態(tài)能量A(g)>A(l)>A(s)aq“單位”和“+”“-”+-+KJ/mol物質的量分子數整數分數反應條件溫度和壓強25℃101kPa３、熱化學方程式表示的意義

H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

質→量→能注意：可逆反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，ΔH表示

.4、常見題型①熱化學方程式的書寫及判斷：【例1】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和水時放熱22.68kJ。寫出該反應的熱化學方程式為____________________________【例2】常溫常壓下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）

A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g=1/2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－445kJ/molCD【例3】（08上海卷—17）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=?270kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJC②比較大小【例4】(06·江蘇)下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H2A．①B．④C．②③④D．①②③C1、（2007全國高考上海卷14）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多【課堂練習】2、氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

5、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

b