人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件第9單元課題3溶液的濃度

第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液課題3溶液的濃度1一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究1】分別在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅,再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1號(hào)試管中溶液顏色最淺；2號(hào)次之；3號(hào)試管中的溶液顏色最深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃。一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2【實(shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀察顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。綜上所述：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響溶液的濃度?！緦?shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶綜上所述：3今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米少了。張家認(rèn)為的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎樣才能比出千家萬(wàn)戶的粥,到底誰(shuí)家的粥稠了、稀了？取相同質(zhì)量的粥，考察米的多少，便可知道誰(shuí)家的粥稠稀。或者說：溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量4一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液體積×溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

其單位為“1”。一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%其單位為“1”51.溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。2.飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液

飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液如20/℃時(shí),100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；20/℃時(shí),100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.1.溶液的分類飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液結(jié)論：飽和6×100%=13%

0.5g

0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的計(jì)算1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計(jì)算】在3個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1g

1g+10g×100%=9%2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.5g

1.5g+10g3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13%0.5g0.5g+10g×107【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：1.氯化鈉溶液是無(wú)色的、無(wú)法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。2.可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的大小。10%20%【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質(zhì)82.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：含溶質(zhì)NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量=150kg—24kg=126kg答：-----------。2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的9例2.用A、B兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解：1.原溶液中含硝酸鉀：90g×10%=9g

含水：90g－9g=81g含硝酸鉀：9；含水：81g例2.用A、B兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%解：10含硝酸鉀：9g

含水：81gA含硝酸鉀：9g

含水：81gB10g硝酸鉀10g水2.①增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g+10g=19g溶劑質(zhì)量=81g（不變）溶液質(zhì)量=19g+81g=100g或90g+10g=100g

③④②加入10g水后：B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g（不變）溶劑質(zhì)量=81g+10g=91g溶液質(zhì)量=9g+91g=100g

或90g+10g=100g

含硝酸鉀：9gA含硝酸鉀：9gB10g硝酸鉀10g水2.113.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：

19g100g×100%=19%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②增加10g水后，B燒杯中：

9g100g×100%=9%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)終上所述：增加

；增加

。溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低3.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：19g100g×1012三、配制溶液的一般步驟

例3.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.計(jì)算；需NaCl：50g×5%=2.5g需H2O：50g－2.5g=47.5g2.稱量；3.溶解；4.裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。三、配制溶液的一般步驟2.稱量；3.溶解；4.裝13①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾;④量取水;⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化144.在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

40g×15%40g×100%=32%解：加入10gKNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

40g×15%40g×100%=12%加入10gH2O后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：---------。+10g+10g+10g4.在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和15

第二課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%答：1.稀釋前稀釋后2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多第二課時(shí)16一溶液稀釋和配制問題的計(jì)算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變.即：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：設(shè)需加水的質(zhì)量為x

答：--------。20%50g98%（50+x）

x=195g=××解2：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為y59g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g一溶液稀釋和配制問題的計(jì)算稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)17例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19g·mL—1）分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需38%的51813gx二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

x=19.6g=13gx6598溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g19.6g×100%=19.6%答：------。13gx二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)19【課堂練習(xí)】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？2.把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？200g(200g+x)

=x=200g20%10%××解：設(shè)--------x答：--------30g×20%100g×100%=6%解：--------答：--------【課堂練習(xí)】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%20203.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g含H2O：20g-3g=17g

在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g再加H2O：40g-17g=23g（3）設(shè)在25g、40%的KNO3溶液加水的質(zhì)量為x時(shí),配成50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=3.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。221配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）方案一方案二方案三10g硝酸鉀和40g水20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）方案一方案二方案22【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得35g10233.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？解：設(shè)------x

答：-------。4.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=3.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的4245.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx

硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：--------。=659813gxx=19.6g100g19.6g×100%=19.6%5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種=65256.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）解：設(shè)---------x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344

50g×38%x=734450g×38%

xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的體積：=5.8L答：--------。6.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生=7267.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t試。計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：67.5t～81t答：-----。15t15%30××15t18%30××～7.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量15t15%30×278.某注射用藥液的配制方法如下：（1）把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個(gè)配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？解：（1）

（2）答：----------------。g/㎝30.25110110××15×100%=0.05%1÷0.05%g配制溶液d的體積是=1g/mL=2000mL×8.某注射用藥液的配制方法如下：g/㎝30.25110110289.在20℃時(shí)，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少水來(lái)溶解粗鹽？10.現(xiàn)欲配制10%的NaCl溶液100g，試簡(jiǎn)述配置過程。學(xué)生討論完成。100g36g=x50gx=139mL解：------------x答：-------------。9.在20℃時(shí)，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最10.現(xiàn)29【能力提高】將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水

g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入NaCl

g。10%40ｘ＝5ｇ

40ｇ×10％40＝20％解析：設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為ｘ，則由題意可得：

5＋ｘ＋ｘ【能力提高】將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl1030配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C．氯化鈉晶體不純D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出

D配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小31第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液課題3溶液的濃度32一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究1】分別在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅,再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1號(hào)試管中溶液顏色最淺；2號(hào)次之；3號(hào)試管中的溶液顏色最深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃。一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33【實(shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀察顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。綜上所述：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響溶液的濃度?！緦?shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶綜上所述：34今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米少了。張家認(rèn)為的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎樣才能比出千家萬(wàn)戶的粥,到底誰(shuí)家的粥稠了、稀了？取相同質(zhì)量的粥，考察米的多少，便可知道誰(shuí)家的粥稠稀?；蛘哒f：溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量35一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液體積×溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

其單位為“1”。一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%其單位為“1”361.溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。2.飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液

飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液如20/℃時(shí),100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；20/℃時(shí),100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.1.溶液的分類飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液結(jié)論：飽和37×100%=13%

0.5g

0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的計(jì)算1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計(jì)算】在3個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1g

1g+10g×100%=9%2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.5g

1.5g+10g3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13%0.5g0.5g+10g×1038【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：1.氯化鈉溶液是無(wú)色的、無(wú)法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。2.可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的大小。10%20%【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質(zhì)392.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：含溶質(zhì)NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量=150kg—24kg=126kg答：-----------。2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的40例2.用A、B兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解：1.原溶液中含硝酸鉀：90g×10%=9g

含水：90g－9g=81g含硝酸鉀：9；含水：81g例2.用A、B兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%解：41含硝酸鉀：9g

含水：81gA含硝酸鉀：9g

含水：81gB10g硝酸鉀10g水2.①增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g+10g=19g溶劑質(zhì)量=81g（不變）溶液質(zhì)量=19g+81g=100g或90g+10g=100g

③④②加入10g水后：B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g（不變）溶劑質(zhì)量=81g+10g=91g溶液質(zhì)量=9g+91g=100g

或90g+10g=100g

含硝酸鉀：9gA含硝酸鉀：9gB10g硝酸鉀10g水2.423.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：

19g100g×100%=19%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②增加10g水后，B燒杯中：

9g100g×100%=9%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)終上所述：增加

；增加

。溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低3.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：19g100g×1043三、配制溶液的一般步驟

例3.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.計(jì)算；需NaCl：50g×5%=2.5g需H2O：50g－2.5g=47.5g2.稱量；3.溶解；4.裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。三、配制溶液的一般步驟2.稱量；3.溶解；4.裝44①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾;④量取水;⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化454.在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

40g×15%40g×100%=32%解：加入10gKNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

40g×15%40g×100%=12%加入10gH2O后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：---------。+10g+10g+10g4.在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和46

第二課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%答：1.稀釋前稀釋后2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多第二課時(shí)47一溶液稀釋和配制問題的計(jì)算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變.即：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：設(shè)需加水的質(zhì)量為x

答：--------。20%50g98%（50+x）

x=195g=××解2：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為y59g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g一溶液稀釋和配制問題的計(jì)算稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)48例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19g·mL—1）分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需38%的54913gx二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

x=19.6g=13gx6598溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g19.6g×100%=19.6%答：------。13gx二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)50【課堂練習(xí)】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？2.把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？200g(200g+x)

=x=200g20%10%××解：設(shè)--------x答：--------30g×20%100g×100%=6%解：--------答：--------【課堂練習(xí)】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%20513.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g含H2O：20g-3g=17g

在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g再加H2O：40g-17g=23g（3）設(shè)在25g、40%的KNO3溶液加水的質(zhì)量為x時(shí),配成50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=3.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。252配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）方案一方案二方案三10g硝酸鉀和40g水20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）方案一方案二方案53【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得35g10543.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？解：設(shè)------x

答：-------。4.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=3.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的4555.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx

硫酸溶液的質(zhì)