2023學(xué)年河南省化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H22、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體3、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH4、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H145、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種6、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．7、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化8、下列表示正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的比例模型：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH D．含8個(gè)中子的碳原子符號(hào)：12C9、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④10、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種11、近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。12、下列關(guān)于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在13、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．五種元素中原子半徑最大的是R14、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油15、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色16、實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A．硝酸銀B．濃硝酸C．濃硫酸D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡式為)請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______；F→G______。II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)_______。18、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。19、根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃。回答下列問題：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進(jìn)入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）21、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有______________________(寫化學(xué)式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號(hào)表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B.高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C.太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D.天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。2、B【答案解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。3、B【答案解析】

由于給出的物質(zhì)中含有NH4+離子，所以應(yīng)該用堿，排斥AC選項(xiàng)。因?yàn)樾枰b別的物質(zhì)中有的含有SO42-，則應(yīng)該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會(huì)放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項(xiàng)的B。4、B【答案解析】

由表中分子式可知，每3個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。5、C【答案解析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定該分子中共平面碳原子個(gè)數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置,也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，如圖所示(已編號(hào))

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個(gè)原子共線,所以至少有11個(gè)碳原子共面，C正確，A、B均錯(cuò)誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。6、C【答案解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。7、D【答案解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，注意由此衍生的一些物理量不變；本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)。8、A【答案解析】

A.氧原子的原子序數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.水分子是折線形分子，不是直線形分子，比例模型為，B錯(cuò)誤；C.乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.含8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為（8+6）=14，原子符號(hào)為14C，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系以及分子的結(jié)構(gòu)，水分子中O原子相對(duì)體積大于H原子，水分子為折線型。9、B【答案解析】

①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸銨與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下均不能反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④符合；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意反應(yīng)條件為常溫的限制。10、B【答案解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。11、C【答案解析】赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。12、B【答案解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化銫，而是復(fù)雜的氧化物，故C錯(cuò)誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【答案解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

14、B【答案解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、C【答案解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，難與氯水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應(yīng)而使其褪色，故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【答案解析】分析：見光易分解的物質(zhì)需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質(zhì)不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質(zhì)對(duì)光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項(xiàng)，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項(xiàng)，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項(xiàng)，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式?！绢}目詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。18、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【答案解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進(jìn)行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【答案點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。20、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【答案解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應(yīng)充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導(dǎo)管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應(yīng)，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。21、第二周期第ⅤA族H2SO3、H2SO