2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第33講 專項(xiàng)提能特訓(xùn)12　速率圖像與實(shí)驗(yàn)探究 (含解析)

專項(xiàng)提能特訓(xùn)12速率圖像與實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101001.為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是1234實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10B.反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C.加入MgSO4與Ag2SO4可以與硫酸銅起相同的加速作用D.硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快1234√解析B項(xiàng)，A中Zn反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時間后金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，反應(yīng)一段時間后金屬呈暗紅色，錯誤；C項(xiàng)，硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能形成原電池，錯誤；D項(xiàng)，如果硫酸銅過多，生成的銅附著在鋅表面，會阻礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會降低反應(yīng)速率，錯誤。12341234下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低

轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強(qiáng)

轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是

優(yōu)良的穩(wěn)定劑D.圖丁表明，其他條件相同時，pH＝11條件下加入Fe3＋能加快

的轉(zhuǎn)化1234√示，前10min正反應(yīng)速率逐漸______(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_________________________。3.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所1234減小減小1.33×10－3mol·L－1·min－1解析前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為

≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。1234解析反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_______________________。123415～20min，25～30min(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是_____(填字母，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是_____。a.加入催化劑

b.縮小容器容積c.降低溫度

d.增加O2的物質(zhì)的量1234abd解析10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。12344.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有______(填序號)。①增加C的物質(zhì)的量②升高反應(yīng)溫度③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO(g)1234②④(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：1234實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。0.16mol·L－1·min－1吸(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol

的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＜0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：1234①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2