四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《金屬材料銅及其化合物》過關(guān)檢測試題(含解析)

人教版）《金屬資料銅及其化合物》質(zhì)量查收試題（滿分：100分，考試時間：60分鐘）一、單項選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分1．金屬資料在平常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛運用。以下關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(B)A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完好相同B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子獲取電子變成金屬原子D．越爽朗的金屬越難冶煉【解析】：工業(yè)上冶煉鎂采用的是電解熔融氯化鎂的方法；冶煉銅的方法很多，大多使用的是熱還原法，也能夠使用生物煉銅等綠色環(huán)保的方法。2．工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，平常采用的方法是(B)A．碳還原法B．鋁熱法還原C．直接加熱法D．鹽的水溶液與爽朗金屬置換法【解析】：工業(yè)上用鋁熱法冶煉爽朗性比Al差的、熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等。3．解析下表中的數(shù)據(jù)，不能夠形成合金的是(C)NaCuAlFe熔點/℃97.810836601535沸點/℃883256724672750A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na【解析】：金屬要相互熔合必定都消融，故不能夠出現(xiàn)一種金屬的沸點低于另一種金屬的熔點，故Na與Cu、Na與Fe都不能夠夠形成合金。4．以下化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有獲取廣泛應(yīng)用的是(B)電解2125℃A．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=====2Al＋3CO↑高溫焙燒C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．HgS＋O2=====Hg＋SO25．已知以下轉(zhuǎn)變關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(D)點燃溶于水惰性電極電解M＋N――→Q――→Q溶液――→M＋NA．NaB．AlC．FeD．Cu【解析】：Na、Al、Fe均為爽朗金屬，電解相關(guān)溶液不能夠制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可電解以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)變是：Cu＋Cl2―→CuCl2―→CuCl2溶液――→Cu和Cl2。6．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法能夠制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。以下認識或判斷錯誤的選項是(A)．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要耗資能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑【解析】：①、③都生成污染性氣體，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)變成Cu(NO3)2。7．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。以下認識正確的選項是(D)A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性序次沒關(guān)系B．人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、MgO來制備MgD．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4【解析】：選項A，Au是極不爽朗金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，祖先不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的進步，人類逐漸冶煉出Cu、Fe、Al等金屬，可見人類認識和獲取金屬與金屬活動性序次親近相關(guān)；選項B，石油是不能再生資源，總有一天，石油會耗資殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法；選項C，電解熔融MgO時由于MgO熔點較高浪費能源；選項D，將Cu在空氣中充分燃燒后轉(zhuǎn)變成CuO，CuO與稀H2SO4反應(yīng)即可獲取CuSO4。8．純凈物

X、Y、Z

轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示，以下判斷正確的選項是

(

A

)A．X

可能是金屬銅

B．Y

不能能是氫氣C．Z

可能是氯化鈉

D．Z可能是三氧化硫【解析】：A

選項：若

X是

Cu，Y

是

Cl2，Cu

在

Cl2燃燒產(chǎn)生

CuCl2，電解

CuCl2溶液產(chǎn)生

Cu和

Cl2，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；

B選項：若

X是

Cl2，Y

是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生HCl，電解

HCl

的水溶液產(chǎn)生氫氣和氯氣，吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；

C選項：若

Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系；D選項：若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不吻合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系。9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三種離子，向其中加入過分的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過分的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液對照，溶液中大量減少的陽離子是(B)A．Mg2＋2＋B．FeC．Cu2＋D．無減少【解析】：加入過分的NaOH溶液后過濾，獲取的積淀分別為Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們分別與鹽酸反應(yīng)后，獲取的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋。在操作過程中，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe2＋大量減少。10．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟以下：①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾、沖洗積淀物；③將積淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。以下說法正確的選項是(C)A．向沖洗液中滴加氯化鈣溶液可檢驗積淀可否沖洗干凈B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)種類C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防范氯化鎂水解D．步驟⑤也能夠采用電解該鹽水溶液的方法【解析】：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。依照解析的化學(xué)反應(yīng)可推知沖洗液中含有2＋，A錯誤；該過程中不涉及置換反Ca應(yīng)，B錯誤；MgCl2水溶液電解時生成H2、Cl2，不能夠產(chǎn)生Mg，D錯誤。11．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了以下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄以下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生中，并用導(dǎo)線連接能依照以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)證人明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

(

B

)A．2種

B．3種C．4種

D．5種【解析】：①鐵能置換出銅，證明鐵比銅爽朗；②不能夠證明；③不能夠證明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能夠，證明鐵比銅爽朗；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負極，銅作正極，證明鐵比銅爽朗，共有3種方案，選項B正確。－12．取適合Al—Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL1mol·L1的NaOH溶液，恰好完好反應(yīng)。以下表達正確的選項是(B)B．該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快C．若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1∶2D．若加入的是20mL1mol·L－1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少一半【解析】：A選項：NaOH溶液作介質(zhì)時，Mg作正極，Al作負極；B選項：形成原電池時反應(yīng)速率加快；C選項：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，只有水作氧化劑；D選項：2NaOH～3H2↑2HCl～H20.02mol0.03mol0.02mol0.01mol所以放出H2的物質(zhì)的量減少2。313．已知酸性條件下有以下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不相同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了考據(jù)，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄以下：加入稀硫酸濃硫酸、稀硝酸濃硝酸試劑加熱實驗紅色固體和藍色無色氣體和藍色無色氣體和藍色紅棕色氣體和藍現(xiàn)象溶液溶液溶液色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(D)A．CuB．Cu2OC．必然有Cu，可能有Cu2OD．必然有Cu2O，可能有Cu【解析】：H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍和獲取紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能夠證明產(chǎn)物中可否含有Cu。14．某同學(xué)設(shè)計了以下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：以下說法中不正確的選項是

(

C

)A．合金的熔點比其成分金屬低，平常比成分金屬擁有更優(yōu)異的金屬特點B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的

VL

氣體可能全為

NOC．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是沖洗，操作Ⅲ應(yīng)是烘干D．依照反應(yīng)收集到的氣體體積能夠計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)【解析】：不論是濃HNO3還是稀HNO3，用排水法收集到的氣體必然全部是固體為AgCl，由于AgCl擁有熱不牢固性，故操作Ⅲ應(yīng)是低溫干燥而不是烘干，依照反應(yīng)收集的氣體體積，利用電子守恒及質(zhì)量關(guān)系列式可求得Ag的質(zhì)量分數(shù)。

NO；WgC項錯誤。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58

分15．(15分)銅是生物體必需的微量元素，

也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

。(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，平常先用

H2O2和稀硫酸的混雜溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最后實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：

______________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：高溫________；當生成19.2gCu時，反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(4)銅在潤濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐化而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物積淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。連續(xù)滴加KI溶液至積淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均耗資cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮浚?1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O(5)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2cV×100%（3分，其余每空2分）a【解析】：(5)依照2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得關(guān)系2＋～Na2S2O3，則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量為cmol/L－3×100mL式：CuV××10L×250g/mol25mLcVg，故其質(zhì)量分數(shù)為cV×100%。a16．（13分）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。操作流程以下：已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完好水解而積淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。(1)氧化劑A可采用________(填編號，下同)。①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2(2)要獲取較純的產(chǎn)品，試劑B可采用________。①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3(3)試劑B的作用是________。(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶獲取氯化銅晶體的操作是________。(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為ng。方案二：稱取mg晶體，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，積淀沖洗后用小火加熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng。試議論上述兩種實驗方案，其中正確的方案是________，據(jù)此計算得x＝________(用含m、n的代數(shù)式表示)。【答案】：(1)①④(2)③④(3)提高溶液的pH，使Fe3＋完好積淀(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)方案二(80m－135n)/18n（3分，其余每空2分）【解析】：(1)加入氧化劑把2＋3＋，而且不引入新的雜質(zhì)離子。使用KMnO4Fe氧化為Fe引入K＋和Mn2＋，使用HNO3引入NO3－，且無法除去。(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的試劑能促使水解完好進行，＋，使用FeO又不引入新的雜質(zhì)離子，使用NaOH引入Na引入Fe2＋。(3)試劑B與Fe3＋水解產(chǎn)生的酸反應(yīng)，使溶液pH增大，同時使Fe3＋的水解平衡正向搬動。(4)從溶液中獲取晶體，一般操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)直接灼燒晶領(lǐng)悟有部分CuCl2發(fā)生水解反應(yīng)，最后獲取CuO、CuCl2的混雜物，以致測量不正確，方案一錯誤，方案二正確。最后所得固體是CuO，n(CuO)＝(n/80)mol，依照Cu元素守恒n(CuCl2)(n/80)mol，m(CuCl2)＝(135n/80)g，m(H2O)＝mg－(135n/80)g，n(H2O)＝(80m－135n)/1440mol。依照1x＝n(CuCl2)n(H2O)，得x＝(80m－135n)/18n。17．(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝以下：[(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃](1)電解精髓銀時，陰極反應(yīng)式為____________________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變成紅棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為________________________。(2)固體混雜物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過分，則因過分惹起的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。高溫達成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：______CuO＋______Al2O3=====______CuAlO2＋______↑。若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完好轉(zhuǎn)變成____________molCuAlO2，最少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液____________L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是__________________________、過濾、沖洗和干燥?！敬鸢浮浚?1)Ag＋＋e－===Ag2NO＋O2===2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶（每空2分）【解析】：(1)依照電解精髓金屬的原理，精髓銀時，粗銀為陽極，純銀為陰極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag。依照工藝流程能夠看出，濾渣中含有Ag，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅色NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2；(2)向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液，生成Al(OH)3和Cu(OH)2，由于Cu(OH)2積淀在煮沸過程中分解為CuO，能夠判斷出固體B為Al(OH)3和CuO的混雜物；在制備Al(OH)3時必定控制NaOH的量，防范NaOH過分使得Al(OH)3溶解，NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；(3)依照反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)后Cu的化合價降低，由＋2價變成了＋1價，依照元素守恒，則生成的氣體只可能為O2(氧元素的化合價由－2價升到0價)，依照氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平即可：高溫4CuO＋2Al2O3=====4CuAlO2＋O2↑；(4)依照元素守恒可知，銀銅合金中的銅元素的物質(zhì)的量為n(Cu)＝5000g63×.5%＝50mol，因今生成的CuAlO2也是50mol。爾后再依照CuAlO263.5gmol·－1中的Cu和Al的物質(zhì)的量之比為1∶1，則需要硫酸鋁溶液的體積＝50mol÷2－1＝25L；(5)1.0molL·用硫酸銅溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、沖洗、干燥。18．(14分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)變成氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)變成CO2、