初中化學(xué)人教版教案(全冊)

PAGEPAGE212緒言一、素質(zhì)教育目標(biāo)（一）知識教學(xué)點１．化學(xué)研究的對象。２．物理變化和化學(xué)變化。３．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（二）能力訓(xùn)練點通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和極性。（三）德育滲透點通過物質(zhì)是客觀存在的，是不可消滅的，只能在不定條件下相互轉(zhuǎn)化的道理，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然造福于人類的教育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法１．重點物理變化和化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用。２．難點如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。３．疑點物理的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。４．解決辦法(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。(2)通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。三、課時安排２課時四、教具準(zhǔn)備試管，帶彎管的單孔橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），三研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清的石灰水，水。五、學(xué)生活動設(shè)計１．教師演示課本［實驗１］、［實驗２］、［實驗３］、［實驗４］，學(xué)生觀察實驗并按教師要求描述并記錄實驗現(xiàn)象。[目的：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，使學(xué)生學(xué)會科學(xué)的觀察方法，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。]2．教師提問：(1)實驗1、2的共同特征?(2)實驗3、4的共同特征?(3)實驗1、2與實驗3、4有什么本質(zhì)區(qū)別?由學(xué)生討論而得出物理變化與化學(xué)變化的概念及其本質(zhì)區(qū)別。[目的：啟迪學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。]3．教師寫出幾種描述，由學(xué)生討論而得出哪些是物理變化，哪些是化學(xué)變化，哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。[目的：鞏固所學(xué)知識，使學(xué)生學(xué)會應(yīng)用。]4．學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?[目的：豐富學(xué)生的想象力，培養(yǎng)他們的求知欲。]5．學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，討論：如何學(xué)好初中化學(xué)?[目的：進一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并鼓勵學(xué)生要樹雄心、立壯志祖國的四個現(xiàn)代化而努力學(xué)好化學(xué)。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)常識性介紹化學(xué)研究的對象。(2)初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別，并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。(3)初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性。3．德育目標(biāo)世界是物質(zhì)的和物質(zhì)是永恒運動的這一辯證唯物主義觀點。(二)整體感知作為啟蒙化學(xué)課的緒言對“什么是化學(xué)”，“為什么要學(xué)化學(xué)”，“怎么學(xué)習(xí)化學(xué)”等問題作出了貼切的回答，借以引起學(xué)習(xí)者對本學(xué)科的興趣、愛好，使學(xué)生產(chǎn)生一個具有良好動機的學(xué)習(xí)開端。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。[新課講授]1．化學(xué)是研究什么的?[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的?教師以空氣、水為例說明化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。澄清兩個概念：物質(zhì)與物體。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。教師講解觀察實驗的方法。下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，并列表記錄。演示[實驗1]水的沸騰[實驗2]膽礬的研碎[實驗3]鎂帶的燃燒[實驗4]加熱堿式碳酸銅分別由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象。2．物理變化和化學(xué)變化。[提問]實驗1、2有什么共同特征?實驗3、4有什么共同特征?引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。[討論]判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。3．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。[討論]判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?A．銅綠受熱時會分解；B．純凈的水是無色無味的液體；C．鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；D．氧氣不易溶于水且比空氣重；E．木棒受力折斷。[小結(jié)]物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。4．為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。5．如何學(xué)好初中化學(xué)?[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實驗。預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點、難點、劃出不懂的問題。聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識。(四)總結(jié)、擴展區(qū)別一種變化是物理變化還是化學(xué)變化，關(guān)鍵(依據(jù))是看在變化中是否生成了其他物質(zhì)。物理變化只是物質(zhì)的狀態(tài)或外形發(fā)生改變，沒有生成其他物質(zhì)。而發(fā)生化學(xué)變化的特征是在變化中生成了其他物質(zhì)。七、布置作業(yè)復(fù)習(xí)課本1—4頁，劃出概念和記憶要點。八、板書設(shè)計

緒言一、化學(xué)是研究什么的?化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。觀察實驗的方法：變化前物質(zhì)的顏色、氣味，狀態(tài)，變化時發(fā)生的主要現(xiàn)象(如發(fā)光、放熱等)，變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。二、物理變化和化學(xué)變化1．物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。2．化學(xué)變化：變化時生成了其他物質(zhì)的變化。(1)特征：變化時生成了其他物質(zhì)。(2)現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。(3)與物理變化的聯(lián)系。(4)用文字表達式表示化學(xué)變化：·鎂在空氣中燃燒：點燃鎂和氧氣─────→氧化鎂反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物加熱堿式碳酸銅：加熱堿式碳酸銅─────→氧化銅+水+二氧化碳反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物三、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)１．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。２．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、硬度、密度、溶解度等。四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?五、如何學(xué)好初中化學(xué)?課后記：第一章空氣氧第一節(jié)空氣一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1.空氣的成分(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)。2.空氣的污染和防治。(二)能力訓(xùn)練點通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生對實驗的觀察與分析能力。(三)德育滲透點1．通過實驗推斷空氣的組成，就是實踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。2．通過科學(xué)家們探求空氣奧秘，發(fā)現(xiàn)氧氣、稀有氣體的過程，啟發(fā)學(xué)生了解科學(xué)研究的新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不是一成不變的，想問題要從多方面、多角度考慮。3．通過介紹空氣污染的嚴重危害，介紹有關(guān)環(huán)境保護方面的知識，培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護的意識。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點空氣的組成，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。2．難點通過實驗推斷空氣的組成。3．疑點空氣中氧氣含量的測定實驗的原理。4．解決辦法(1)采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。(2)在學(xué)生對空氣及其成分的已有知識的基礎(chǔ)上，采用邊講解、邊實驗、邊引導(dǎo)的方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，啟發(fā)學(xué)生思考、分析而得出結(jié)論。(3)以投影或錄像的形式講述空氣污染的嚴重危害，介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識，或由學(xué)生搜集、講述一些大氣污染事件的報道，或組織學(xué)生對當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解，以培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護的意識。(4)至于實驗中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學(xué)習(xí)完氧氣的化學(xué)性質(zhì)就會解決。三、課時安排1課時。四、教具準(zhǔn)備測量空氣中氧氣含量的實驗裝置、紅磷、酒精燈、火柴。介紹空氣組成發(fā)現(xiàn)史的掛圖，介紹部分地區(qū)空氣污染狀況的錄像或投影片或圖片，稀有氣體通電后有色光的錄像或圖片。五、學(xué)生活動設(shè)計1．學(xué)生口答、筆答教師有關(guān)緒言知識的提問。[目的：復(fù)習(xí)所學(xué)知識，檢查學(xué)生學(xué)習(xí)情況。]2．學(xué)生介紹自己對空氣及其成分有哪些了解。[目的：了解學(xué)生有關(guān)的具體知識，以便于在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩膬?nèi)容，同時調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性。]3．教師演示[實驗1—1]：學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并在教師的引導(dǎo)下思考、分析、得出結(jié)論。[目的：提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)了解空氣的組成。(2)對空氣的污染和防治污染有大致的印象。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對實驗的觀察與分析能力。3．德育目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度。(2)啟發(fā)學(xué)生在學(xué)習(xí)中要適當(dāng)發(fā)展求異思維。(3)培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護的意識。(二)整體感知這一章是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙章節(jié)，又是初中化學(xué)中講授元素、化合物知識的開始。本節(jié)介紹與人類關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學(xué)生的認識規(guī)律，又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內(nèi)容，可以說本節(jié)是本章乃至整個初中化學(xué)的一個引子。為了分散重點，本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號，如O(氧)、N(氮)等。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程[復(fù)習(xí)提問]1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是()A．發(fā)出耀眼的白光B．有燃燒現(xiàn)象C．放出大量的熱D．生成白色的氧化鎂粉末2．用文字表達式表示：鎂條在空氣中燃燒，加熱堿式碳酸銅。3．描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。[小結(jié)]觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法：(1)光、焰、色；(2)放出熱量；(3)生成物的色、味、態(tài)。學(xué)生介紹自己對空氣的存在及重要性的了解而引入新課。[新課講解][提問]“空氣不是一種單一的物質(zhì)，而是由多種氣體組成的”，你怎么知道?由哪幾種氣體組成?(學(xué)生有可能借助已有的知識回答出來。)[追問]做什么實驗可以準(zhǔn)確地說明空氣中一定含有氧氣和氮氣?(吸引學(xué)生到化學(xué)學(xué)習(xí)中來，從而引出測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。)1．空氣中氧氣含量的測定介紹實驗裝置及原理，演示[實驗1—1)。實驗按以下三步演示：(1)實驗前：將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氕體為空氣——空氣的檢驗方法。以水面為基準(zhǔn)，將鐘罩水面以上容積分為5等份。(2)引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)觀察燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象，并觀察水面上升的情況，引導(dǎo)學(xué)生分析水面上升的原因，上升的水的體積占罩內(nèi)體積1／5的原因，從而得出結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1／5。(3)實驗結(jié)束后，迅速將燃著的木條伸人罩內(nèi)，觀察到木條熄滅——氮氣的檢驗方法，從而得出結(jié)論：氮氣約占空氣體積的4／5。2．空氣的組成利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學(xué)而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮氣、稀有氣體的用途。[小結(jié)]空氣的組成，強調(diào)按體積分數(shù)計算。3．空氣的污染與防治介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識。學(xué)生講述有關(guān)大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內(nèi)容，劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來源。(四)總結(jié)、擴展本節(jié)的重點是空氣的成分，但應(yīng)注意是按照體積分數(shù)計算，如果按質(zhì)量分數(shù)計算，氧氣、氮氣各占空氣的百分之多少呢?(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣、氮氣、空氣的密度依次是1.429g／L、1.2505g／L、1.293g／L。)測定空氣中氧氣含量的實驗中，燃料之所以選擇紅磷是因為生成物五氧化二磷為固體，而無氣體生成，能使鐘罩內(nèi)壓強減小。七、布置作業(yè)1．復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，劃出記憶要點，預(yù)習(xí)第2節(jié)內(nèi)容。2．記住氧、氮的元素符號。八、板書設(shè)計第一章空氣氧第一節(jié)空氣一、空氣中氧氣含量的測定1．紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光；(2)放出熱量；(3)生成大量白煙。2．紅磷在空氣中燃燒的文字表達式：P+O2→P2O53．實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1／5。二、空氣的組成以體積分數(shù)計算：氮氣78％氧氣21％稀有氣體0．94％二氧化碳0．03％其他氣體和雜質(zhì)0．03％三、空氣的污染及防治空氣污染的來源有：1．粉塵。2．氣體，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。課后記：第二節(jié)氧氣的性質(zhì)和用途一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1．氧氣的物理性質(zhì).2．氧氣的用途。3．氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒)。4．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)。(二)能力訓(xùn)練點1．通過氧氣性質(zhì)的演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析綜合能力。2．將演示實驗的可能部分表格化，培養(yǎng)學(xué)生的抽象概括能力。(三)德育滲透點1．通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。2．通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生實事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。3．為了應(yīng)用才需要認識物質(zhì)的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的進取精神。4．對學(xué)生進行“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律的教育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2)化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。2．難點化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。3．疑點氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”?為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。4．解決辦法(1)教師演示實驗，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實驗現(xiàn)象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2)通過對比五個化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫“氣”字的原因來解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點。(3)采用學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來突破難點。三、課時安排2課時。四、教具準(zhǔn)備氧氣6瓶，分別用玻璃片蓋好。燃燒匙，酒精燈，火柴，坩堝鉗，木炭，紅磷，硫，鐵絲，蠟燭。補充實驗：紅磷在氧氣中燃燒。五、學(xué)生活動設(shè)計1．運用邏輯思維來觀察氧氣的物理性質(zhì)。[目的：鍛煉學(xué)生觀察、描述實驗的能力，使學(xué)生學(xué)會認識物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。]2．教師演示實驗，學(xué)生觀察、描述、記錄實驗現(xiàn)象，在教師教導(dǎo)下書寫化學(xué)變化的文字表達式。[目的：鍛煉學(xué)生的觀察能力和分析綜合能力。]3．討論：做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一層細沙?[目的：培養(yǎng)學(xué)生對實驗的分析能力。]4．根據(jù)實驗結(jié)果，在教師引導(dǎo)下，歸納出化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的概念。[目的：沿著“實驗——推理——歸納”的思維途徑，使學(xué)生的積極參與和獲取知識的過程相統(tǒng)一。]5．討論：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別，什么情況下一個反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)?[目的：強化兩個概念，使學(xué)生從邏輯上分清它們。]6．討論：課本圖1—9氧氣的用途分別體現(xiàn)了氧氣的什么性質(zhì)?[目的：體現(xiàn)出“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的邏輯規(guī)律，同時理論聯(lián)系實際。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．識目標(biāo)(1)了解氧氣的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點、沸點等)。(2)了解氧氣的用途。(3)掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(4)了解氧化反應(yīng)的概念，理解化合反應(yīng)的概念的涵義，會分辨并準(zhǔn)確地區(qū)分它們。2．能力目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析綜合能力。(2)培養(yǎng)學(xué)生的抽象概括能力。3．德育目標(biāo)。(1)培養(yǎng)學(xué)生通過實驗鉆研物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。(2)培養(yǎng)學(xué)生實事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。(3)滲透“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的規(guī)律。(二)整體感知本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生認識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始和典型代表，是從化學(xué)學(xué)科特征出發(fā)，運用實驗方法研究物質(zhì)的開始，符合由淺到深，由簡單到復(fù)雜的認識規(guī)律。本節(jié)既為學(xué)習(xí)氧氣的收集準(zhǔn)備了條件，又為學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲備了感性材料。為分解難點，本節(jié)可以介紹幾種物質(zhì)的化學(xué)式，如02(氧氣)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Pe(鐵)、C02(二氧化碳)、H20(水)等。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成情況復(fù)習(xí)空氣的組成而引入對氧氣的學(xué)習(xí)。說明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。1．氧氣的存在2．氧氣的物理性質(zhì)講述認識物質(zhì)物理性質(zhì)的順序：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點、沸點等。展示一瓶氧氣，學(xué)生觀察并結(jié)合課本第11頁內(nèi)容，按照認識物理性質(zhì)的順序，敘述氧氣的物理性質(zhì)，通過錄像使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮。3．氧氣的化學(xué)性質(zhì)演示[實驗1—2]木炭在氧氣中燃燒[實驗1—3]硫在氧氣中燃燒補充實驗：紅磷在氧氣中燃燒[實驗1—4]鐵在氧氣中燃燒[實驗1—5]蠟燭在氧氣中燃燒學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實驗現(xiàn)象。演示和觀察按以下四步進行：(1)引導(dǎo)學(xué)生觀察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預(yù)熱(或點燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)；(2)點燃后，引導(dǎo)學(xué)生觀察他們在空氣中是否能持續(xù)燃燒，以及燃燒時的現(xiàn)象；(3)觀察它們在純氧中燃燒的現(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別)；(4)對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗。以上實驗按“演示(觀察)——描述——記錄——寫出文字表達式”的順序進行。[討論]做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或鋪一層細沙?[小結(jié)]通過以上的實驗可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它的化學(xué)性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。[討論]前四個文字表達式有什么共同特征?通過對比，總結(jié)出化合反應(yīng)的概念。[討論]以上五個文字表達式的共同特點，總結(jié)出氧化反應(yīng)的概念。[小結(jié)]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點：“多變一”A+B→AB氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。[討論]化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)有什么區(qū)別?什么情況下一個反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)?[小結(jié)]判別某化學(xué)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學(xué)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)，要著眼于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有沒有跟氧發(fā)生反應(yīng)?；戏磻?yīng)、氧化反應(yīng)是從兩個不同的側(cè)面描述化學(xué)反應(yīng)類型的方法。有氧氣參加反應(yīng)，且生成物只有一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。4．氧氣的用途[討論]課本圖1—9氧氣的用途，各種用途分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質(zhì)?[小結(jié)]氧氣的用途：(1)供給呼吸(2)支持燃燒A．煉鋼B．宇航C．氣焊“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律。(四)總結(jié)、擴展氧氣是初中化學(xué)的代表物質(zhì)，本節(jié)我們對氧氣進行了具體辨析。其中，氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應(yīng)是本節(jié)的重點，大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結(jié)論”的規(guī)律，掌握五個反應(yīng)的現(xiàn)象及文字表達式，同時要學(xué)會“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的規(guī)律。七、布置作業(yè)1．列表對比記憶五個演示實驗的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象(在空氣中、氧氣中)、生成物、文字表達式、反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、氧化反應(yīng))。2．思考：如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?八、板書設(shè)計第二節(jié)氧氣的性質(zhì)和用途一、氧氣的存在二、氧氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度三態(tài)變化無色無味氣體1.429g/L中易溶于水-183℃淡藍色液體-218℃三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)──氧化性1．碳在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁。結(jié)論：碳+氧氣→二氧化碳CO2CO22．硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性’氣味的氣體。結(jié)論：硫+氧氣→二氧化硫SO2SO23．磷在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成黑色固體。結(jié)論：磷+氧氣→五氧化二磷PO2P2054．鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。結(jié)論：鐵+氧氣→四氧化三鐵FeO2Fe3045．石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。結(jié)論：石蠟+氧氣→二氧化碳+水02C02H化合反應(yīng)(1)定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(2)特點：“多變一”A+B→AB氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。四．氧氣的用途1．供給呼吸2．支持燃燒A．煉鋼B．宇航C．氣焊課后記第三節(jié)氧氣的制法一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1．氧氣的工業(yè)制法。2．氧氣的實驗室制法。3．催化劑、催化作用。4．分解反應(yīng)。(二)能力訓(xùn)練點1．通過教師示范操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。2．通過教師規(guī)范的示范操作，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。(三)德育滲透點1．通過實驗裝置的美對學(xué)生進行美育教育。2．對學(xué)生進行安全操作和安全教育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。2．難點催化劑，催化作用。3．疑點實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理。4．解決辦法采用邊實驗、邊講解、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。三、課時安排2課時。四、教具準(zhǔn)備大試管，帶導(dǎo)管的橡膠塞，玻璃片，水槽，酒精燈，火柴，鐵架臺(帶鐵夾)，藥匙，棉花，氯酸鉀，高錳酸鉀，二氧化錳。補充實驗：加熱高錳酸鉀制取氧氣。五、學(xué)生活動設(shè)計1．討論上節(jié)思考題，即如何檢驗一瓶五色氣體是氧氣，進而追問空氣、氮氣、二氧化碳，再問：如何鑒別四瓶無色氣體，空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳?[目的：復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的檢驗與鑒別方法。]2．教師演示[實驗1—6]，[實驗1—7]，[實驗1—8]并講解，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并討論三個實驗各說明什么問題，從而得出實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理及催化劑，催化作用的概念。[目的：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及分析、思考能力。3．討論日常生產(chǎn)、生活中的催化劑和催化作用，從而強化催化劑定義中的關(guān)鍵詞。[目的：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性，從而突破難點。]4．教師演示實驗室制取氧氣的實驗操作時，學(xué)生討論“儀器如何安裝”，“怎樣檢查裝置的氣密性”，“怎樣處理和裝人固體試劑”，“試管口為什么要稍下傾”，“怎樣用酒精燈給試管加熱”，“采用什么方法收集氧氣，利用了氧氣的哪些性質(zhì)”，“實驗完畢后，應(yīng)該先將導(dǎo)管從水中撤出，還是先移去酒精燈，為什么”等一系列問題，從而歸納出實驗室制取氧氣的注意事項。[目的：調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極性，同時對學(xué)生進行美育教育。]5．討論實驗室制取氧氣的兩個反應(yīng)的文字表達式的特征，從而歸納出分解反應(yīng)的概念，進而討論化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的區(qū)別。[目的：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，進而準(zhǔn)確地把握概念的本質(zhì)。]6．討論：工業(yè)上制取氧氣的變化是物理變化還是化學(xué)變化?氧氣的工業(yè)制法的原理是什么?[目的：鞏固物理變化與化學(xué)變化兩個概念。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)使學(xué)生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。(2)了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。(3)了解催化劑和催化作用的概念。(4)理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力。3．德育目標(biāo)對學(xué)生進行美育教育。(二)整體感知按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實驗操作，在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了一些化學(xué)基本概念和原理的建立，把描述記實部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學(xué)生的認識規(guī)律。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成情況[復(fù)習(xí)提問]1．比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。2．氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)，寫出五個反應(yīng)的文字表達式。3．如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?通過第3個問題，教會學(xué)生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作——現(xiàn)象——結(jié)論”的順序敘述。[討論]如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳?教師講評學(xué)生的敘述。[板書]1．氧氣的檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶里,若木條復(fù)燃,證明瓶內(nèi)是氧氣操作現(xiàn)象結(jié)論[提問]根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途?氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的?從而引入新課。[新課講解]2．氧氣的實驗室制法教師講述實驗室制取物質(zhì)的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應(yīng)速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。演示[實驗1—6]加熱少量氯酸鉀[觀察]氯酸鉀沸騰前，木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后才有氧氣放出。[討論]該實驗說明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣?加熱到什么程度才放出氧氣?放出氧氣的速度如何?演示[實驗1—7]加熱少量二氧化錳。[觀察]木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出。[討論]該實驗又說明什么?演示[實驗1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物[觀察]木條迅速復(fù)燃，證明迅速放出氧氣。[討論]該實驗又說明什么?比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[1—8]中起什么作用?[小結(jié)]加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣，并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。學(xué)生閱讀課本第16頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。[小結(jié)]催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身‘的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。例如：橡膠制品中常加人一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。[討論]你知道哪些催化劑?講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清以下幾個問題：(1)催化劑能改變(加快或減慢)其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說成是加快。(2)二氧化錳只對氯酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑的。(3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。[講解]實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應(yīng)速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應(yīng)的文字表達式為：氯酸鉀──→氯化鉀+氧氣KCl03KCl02介紹收集氣體的常用方法。[討論]根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣?[小結(jié)]氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。演示[實驗1—9]加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解、邊討論。’[講解]本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。[討論]如何檢查該裝置的氣密性?請操作。[討論]如何處理和裝入固體試劑?[操作]取氯酸鉀、二氧化錳約3：1，混合均勻，放人試管底部。[討論]如何固定試管?試管口為什么要略向下傾斜?[講解]根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。[操作]固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。[討論]伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過長?藥品為什么要平鋪于試管底部?集氣瓶口留有氣泡說明什么?應(yīng)如何操作?如何給試管中的固體加熱?[操作]預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。[講解]酒精燈隨反應(yīng)的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。[討論]當(dāng)開始氣泡冒出時，能否收集?為什么?何時開始收集?[講解]剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時，再開始收集。[討論]如何判斷氧氣已經(jīng)集滿?集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作?[操作]當(dāng)氣泡開始從瓶口逸出時，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣的方法再收集1—2瓶氧氣。[討論]實驗完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈?[操作]先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氯酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧氣。演示加熱高錳酸鉀制取氧氣，學(xué)生觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2Mn04Mn0202[討論]對比兩個文字表達式，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。[小結(jié)]分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。特點：“一變多”AB→A+B分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見的反應(yīng)類型，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行3．氧氣的工業(yè)制法學(xué)生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。[小結(jié)]氧氣的工業(yè)制法：介紹儲存氧氣的鋼瓶。(四)總結(jié)、擴展本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學(xué)習(xí)中將會繼續(xù)接觸。七、布置作業(yè)回憶、總結(jié)實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。八、板書設(shè)計

第三節(jié)氧氣的制法一、氧氣的檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶里,若木條復(fù)燃,證明瓶內(nèi)是氧氣操作現(xiàn)象結(jié)論二、氧氣的實驗室制法──分解反應(yīng)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。二氧化錳氯酸鉀──→氯化鉀+氧氣加熱KCl03Mn02KCl02加熱高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2Mn04Mn0202分解反應(yīng)（1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。（2）特點：“一變多”AB→A+B三、氧氣的工業(yè)制法──物理變化根據(jù)液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。二氧化錳蒸發(fā)氮氣（沸點－196℃空氣──→液態(tài)空氣──→｛加熱液態(tài)氧（沸點－183℃）課后記第四節(jié)燃燒和緩慢氧化一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1．燃燒和燃燒的條件。2．滅火的原理。3．緩慢氧化和自燃。4．爆炸。5．常見易燃物和易爆物的安全知識。(二)能力訓(xùn)練點通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。(三)德育滲透點1.通過對“燃燒的條件”的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識到內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用的觀點，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。2．通過常見易燃物和易爆物的安全知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行安全教育，同時培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會的情感。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點燃燒的條件。2．難點燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。3．疑點燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么?4．解決辦法(1)教師演示實驗，學(xué)生觀察現(xiàn)象并在教師引導(dǎo)下對實驗現(xiàn)象進行分析而總結(jié)出燃燒的條件。(2)學(xué)生根據(jù)燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的概念，通過討論而歸納總結(jié)出它們的區(qū)別和聯(lián)系。(3)通過教師演示實驗，學(xué)生閱讀課本內(nèi)容并討論、分析而解決疑點。三、課時安排1課時。四、教具準(zhǔn)備500毫升燒杯，薄銅片，實驗室制取氧氣的裝置，鑷子，白磷、紅磷、白磷的二硫化碳溶液，鐵和鐵銹實物或掛圖，鐵、木炭、蠟燭、硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的圖片，加油站貼的嚴禁煙火的標(biāo)志圖，易燃、易爆物的掛圖，爆炸事件的錄像片，燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃概念的掛圖。補充實驗：1．往[實驗1—10]中盛熱水的燒杯中，用導(dǎo)氣管通人氧氣。2．白磷的自燃。五、學(xué)生活動設(shè)計1．通過觀看鐵、木炭、蠟燭、硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的直觀形象彩圖，回憶已有知識，歸納出燃燒的概念。[目的：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)的主動性、積極性，從而回憶舊知識，學(xué)習(xí)新知識。]2．觀察[實驗1—10]]及[補充實驗1]，對實驗現(xiàn)象和事實進行分析、比較而概括、總結(jié)出燃燒的條件，進而根據(jù)燃燒的條件總結(jié)出滅火的原理。[目的：培養(yǎng)學(xué)生對實驗的分析能力，同時[補充實驗1)又能增強課堂的趣味性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。既能對學(xué)生進行“內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用”的辯證唯物主義教育。通過對滅火原理的思考，又能進一步加深對燃燒條件的理解。]3．討論幾種日常生活中的滅火方法及其依據(jù)。[目的：理論聯(lián)系實際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性。]4．教師演示[補充實驗2]學(xué)生觀察白磷的緩慢氧化而引起自燃的現(xiàn)象，總結(jié)出自燃的定義并討論、分析緩慢氧化引起自燃的條件及它們的區(qū)別與聯(lián)系。[目的：增強課堂的趣味性，激發(fā)學(xué)生興趣，從而解決疑點。]5．根據(jù)四個概念，討論它們的區(qū)別與聯(lián)系。[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、概括和抽象思維能力。]6．觀看錄像片，閱讀課本內(nèi)容，學(xué)習(xí)常見易燃物和易爆物的安全知識。[目的：對學(xué)生進行安全教育，同時培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會的情感。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1.知識目標(biāo)(1)了解燃燒和燃燒的條件。(2)了解滅火的原理。(3)了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。(4)常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。3．德育目標(biāo)(1)對學(xué)生進行“內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用”的辯證唯物主義教育。(2)對學(xué)生進行安全教育，同時培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會的情感。(二)整體感知元素化合物知識從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編人第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)既能加深學(xué)生對氧氣性質(zhì)的認識，又能通過聯(lián)系實際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和求知欲(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成情況[復(fù)習(xí)提問]。寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達式。講評學(xué)生的書寫情況，總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)而引入新課。[新課講授]1．燃燒展示鐵、木炭、蠟燭、硫在空氣中和氧氣中燃燒現(xiàn)象的彩圖，學(xué)生描述現(xiàn)象，回憶已有知識，從而歸納出燃燒的定義。[小結(jié)]我們通常所說的燃燒，指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那么，可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢?2．燃燒的條件演示[實驗1—10]及[補充實驗1]，邊實驗、邊講解，指導(dǎo)學(xué)生觀察的重點。介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，引出著火點的概念。[觀察]實驗進行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。[提問]銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒?[分析]因為紅磷的溫度沒有達到它的著火點。[提問]同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒有燃燒?[分析]水中白磷的溫度雖然達到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。[提問]若向熱水中通人氧氣，白磷會燃燒嗎?繼而演示[補充實驗1]。[討論]你認為可燃物燃燒必須滿足什么條件?[分析小結(jié)]要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：(1)是可燃物要與氧氣充分接觸；(2)是要使可燃物的溫度達到它的著火點?？梢妰?nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用。[討論]冬天生煤爐，不是用火柴直接點燃煤，而是點燃紙或木材等，為什么?教師小結(jié)，從而鞏固燃燒的條件。[提問]在知道了燃燒的條件之后，你認為我們可以用什么方法來滅火?[小結(jié)]滅火的原理，即將可燃物跟空氣隔絕或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c以下。[討論]炒菜時，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦?說出你的依據(jù)。總結(jié)肯定學(xué)生的方法并鼓勵學(xué)生想出更多的滅火方法。[討論]第四節(jié)后習(xí)題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會熄滅?[小結(jié)]往煤爐內(nèi)吹風(fēng)，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使?fàn)t內(nèi)燃料降溫，但不會使溫度低于著火點，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環(huán)境穩(wěn)定低于其著火點，所以一扇就會熄滅。由影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。3．燃燒的一種特殊現(xiàn)象——爆炸(1)爆炸的條件學(xué)生閱讀課本第19頁內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。(2)安全知識展示加油站的標(biāo)志圖和易燃、易爆物的掛圖。介紹美國一家鋸木廠的爆炸事件，觀看爆炸事件的錄像片。閱讀課本第20—21頁內(nèi)容，學(xué)習(xí)常見易燃物和易爆物的安全知識。4．緩慢氧化和自燃展示鐵和鐵銹或掛圖引出緩慢氧化并介紹其特點和一些實例。講故事：澳大利亞的森林火災(zāi)，引入自燃。學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。5．燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。展示四個概念的掛圖，學(xué)生討論它們的區(qū)別與聯(lián)系，教師進行評價和歸納。[小結(jié)](四)總結(jié)、擴展本節(jié)學(xué)習(xí)了幾種氧化反應(yīng)，其中燃燒的條件是重點，在此基礎(chǔ)上了解了滅火的原理，在今后的學(xué)習(xí)中我們?nèi)詴龅揭恍┤紵F(xiàn)象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒現(xiàn)象。七、布置作業(yè)1．閱讀課本內(nèi)容，劃出記憶要點。2．對本章內(nèi)容進行復(fù)習(xí)。八、板書設(shè)計第四節(jié)燃燒和緩慢氧化一、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)二、燃燒的條件1．燃燒的條件(1)可燃物與氧氣充分接觸；(2)可燃物的溫度達到其著火點。2．滅火的原理(1)將可燃物跟空氣隔絕；(2)將可燃物的溫度降到著火點以下。三、燃燒的一種特殊現(xiàn)象——爆炸四、緩慢氧化和自燃五、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別與聯(lián)系平靜燃料

劇烈反應(yīng)在有限空間中急速燃料——————→爆炸氧化反應(yīng)可能引起緩慢氧化————→自燃

課后記第二章分子原子第一節(jié)第一分子一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1．分子的概念。2．分子概念的應(yīng)用。3．混合物和純凈物。(二)能力訓(xùn)練點通過對物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。(三)德育滲透點通過對分子可分性與不可分性的認識，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點(1)關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想像的形成。(2)通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想2．難點建立微觀粒子運動的想像表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。3.疑點(1)如何理解“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒?”(2)混合物與純凈物有何區(qū)別?4．解決方法通過學(xué)生自己閱讀，配以演示實驗、圖片，聯(lián)系生活實際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想像力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對。比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度來分析認識問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固的認知基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。三、課時安排1課時。四、教具準(zhǔn)備100毫升量筒，2闐毫升量筒，酒精，密封有碘的玻璃管，試管夾，酒精燈，濾紙，鐵粉，硫粉，磁鐵，書寫有“混合物和純凈物比較”表格的小黑板。五、學(xué)生活動設(shè)計1．教師從學(xué)生熟知的日常生活中的現(xiàn)象出發(fā)提出問題，演示實驗“100毫升水和100毫升酒精混合在一起”及[實驗2—1]，學(xué)生閱讀課文，思考，得出結(jié)論。[目的：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及提出問題、分析問題、解決問題的能力。]2．學(xué)生討論“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！边@一概念，使學(xué)生樹立分子既有可分性又有不可分性的辯證觀點。[目的：培養(yǎng)學(xué)生辯證地看問題的思想方法。]3．學(xué)生閱讀課文并討論得出分子的性質(zhì)。4．學(xué)生在教師的引導(dǎo)下回憶物質(zhì)在空氣和純氧中燃燒的不同，在此基礎(chǔ)上討論和區(qū)分混合物和純凈物。[目的：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和全面看問題的思想方法。]5．學(xué)生練習(xí)[目的：鞏固、強化所學(xué)知識及培養(yǎng)學(xué)生靈活運用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)理解分子概念的含義。(2)掌握分子概念的應(yīng)用。(3)了解，會判斷一些易分辨的典型的混合物和純凈物。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。3．德育目標(biāo)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。(二)整體感知本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：前一部分著重描述物質(zhì)由分子等微粒構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)和存在狀態(tài)；第二部分是運用有關(guān)分子的知識，從微觀組成方面去理解和區(qū)分混合物與純凈物，并建立“純”與“不純”的相對概念。通篇文字通俗易懂并富有趣味性，再輔以實驗及講解、討論、練習(xí)，極易激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，為以后的教學(xué)工作做好準(zhǔn)備，同時也深化了學(xué)生對前一章所學(xué)《空氣氧》知識的理解。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程我們走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)晾曬會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，為什么會發(fā)生這些現(xiàn)象呢?演示實驗：100毫升酒精和100毫升水混合在一起，及[實驗2-1]碘的受熱和冷卻。[學(xué)生閱讀課文，得出分子的概念。]一、構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！肿?．概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。[學(xué)生討論并得出結(jié)論](1)“化學(xué)性質(zhì)”不能擴展為性質(zhì)，這里不包括物理性質(zhì)。(2)“一種”微粒不可理解為“惟一”的微粒，因為通過以后的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如：原子、離子等。(3)分子既有可分性又有不可分性。[學(xué)生閱讀課文，觀察圖片分析]：分子有哪些特征?2．特征(1)分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。(2)分子總是在不停地運動。(3)分子間有一定的間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。(5)分子在化學(xué)變化中可分。[學(xué)生討論]：水由冰一液態(tài)水一水蒸氣的變化過程，理解分子的應(yīng)用。3．應(yīng)用(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。通過上面的學(xué)習(xí)，我們用分子的觀點以空氣為例來討論，形成和深化純凈物和混合物的概念。二、混合物和純凈物[學(xué)生觀察(實驗2—2)]進一步理解和區(qū)分混合物和純凈物，并填二者的比較表。(四)總結(jié)、擴展1．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，也就是說保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不只是一種，分子只是其中的一種。2．分子改變，化學(xué)性質(zhì)改變，變成其他物質(zhì)的分子；分子不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也不變。物質(zhì)在化學(xué)變化中，分子解體，形成新的分子，也就形成了新的物質(zhì)；在物理變化中分子不變，也就沒有新物質(zhì)生成。3．對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。(五)智能反饋1．下列關(guān)于分子的敘述，錯誤的是()A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B．分子在不斷地運動C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒D．分子間有一定的間隔2．物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于()A．分子的大小發(fā)生了變化B．分子的運動速度發(fā)生變化C．分子之間的間隔發(fā)生了變化D．分子的質(zhì)量發(fā)生了變化3．下列物質(zhì)中，存在氧分子的是()A．氯酸鉀．B．二氧化錳C．高錳酸鉀D．空氣4．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物B．食鹽水C．蒸餾水制成的冰水混合物D．液態(tài)空氣5．關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的敘述，下列說法正確的是()A．它們是兩種不同的物質(zhì)B．它們的存在狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)相同C．它們的分子組成相同D．液態(tài)氧是混合物，氧氣是純凈物七、布置作業(yè)教材第二章第一節(jié)習(xí)題第1、2、3題。八、板書設(shè)計第一節(jié)分子一、構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！肿?．概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。2．特征(1)分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量；(2)分子總是在不停地運動；(3)分子間有一定的間隔；(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分-：t-4~質(zhì)不同(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。3．應(yīng)用(1)構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。二、混合物和純凈物比較表(小黑板)

混合物純凈物宏觀多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成微觀不同種分子構(gòu)成同種分子構(gòu)成性質(zhì)沒有固定的成分，各組分保持各自的化學(xué)性質(zhì)具有固定的成分，具有固家的化學(xué)性質(zhì)

課后記第二節(jié)原子一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1．原子的概念。2．原子的構(gòu)成——原子核(質(zhì)子、中子)和核外電子。3．相對原子質(zhì)量。(二)能力訓(xùn)練點通過原子概念的形成和原子進一步可分的討論，進一步培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和微觀想像力。(三)德育滲透點1．通過對“分子可分，原子可分，原子核也可分”的討論。滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義的觀點。2．通過“原子和分子的發(fā)現(xiàn)”選學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。3．在相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中結(jié)合我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銥、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教、育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點、難點原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。2．疑點(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。3．解決方法以講解為主，設(shè)計出一個個問題情境，利用實驗、幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。三、課時安排2課時。四、教具準(zhǔn)備氧化汞受熱分解的整套裝置，表現(xiàn)氧化汞受熱分解微觀實質(zhì)的幻燈片，描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，書寫有“原子與分子比較”、“幾種原子的構(gòu)成”表格的小—黑板。五、學(xué)生活動設(shè)計1．教師提問：(1)舉例說明分子的真實存在。(2)分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說明。學(xué)生思考回答。[目的：考查學(xué)生對上節(jié)課掌握情況，為下步教學(xué)做好準(zhǔn)備。]2．教師演示氧化汞受熱分解的實驗(根據(jù)條件演示，邊演示邊講解。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并討論：從實驗可知氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?這個事實我們可以得出什么結(jié)論?[目的：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，激發(fā)學(xué)生的思維和想像。]3．學(xué)生閱讀教材第二節(jié)中“原子和分子的發(fā)現(xiàn)”。[目的：對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。]4．學(xué)生觀看表現(xiàn)氧化汞受熱分解微觀實質(zhì)的幻燈片并閱讀教材第二段，觀看硅原子的圖片，討論填寫“原子與分子比較”的表格。[目的：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及抽象思維的能力。]5．教師提問：(1)用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?，(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成。學(xué)生討論，并在教師引導(dǎo)下得出正確答案。[目的：鞏固學(xué)生對所學(xué)知識的靈活掌握，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。]6．學(xué)生觀看描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，結(jié)合教師掛出的教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，認識原子的結(jié)構(gòu)。[目的：培養(yǎng)學(xué)生興趣，進一步激發(fā)學(xué)生抽象思維和空間想像的能力。]7．學(xué)生閱讀課文“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義，并筆算氫、碳、氧、鐵四種元素的相對原子質(zhì)量，取整數(shù)，填在上面“幾種原子構(gòu)成’’的表格右邊。[目的：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和微觀想像能力。]8．教師提問：(1)磷的原子核內(nèi)有15個質(zhì)子、16個中子、它的核外電子有多，少?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的原子量約是多少?(2)硫的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子、16個中子、它的原子核外有多少個電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的原子量約是多少?(3)對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會?(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子、核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)學(xué)生思考、討論得出結(jié)論：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類，同類原子核電荷數(shù)相同，不同類的原子，它們的原子核所帶電荷數(shù)彼此不同。[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、綜合的能力。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。，(2)了解原子的構(gòu)成。(3)了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和微觀想像力。3．德育目標(biāo)物質(zhì)的無限可分的辯證唯物主義的觀點及科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。(二)整體感知本節(jié)課教學(xué)主要從三個方面對原子進行討論、教材中首先安排了對“分子能否再分”進行討論，然后又對“原子能否再分”進行討論，最后討論原子的質(zhì)量及相對原子質(zhì)量。通過本節(jié)教學(xué)，學(xué)生對原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的認識只能是帶有或多或少的機械記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運用還要在今后的教學(xué)中不斷地復(fù)習(xí)、鞏固、加深、提高才能達到。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個實驗。[演示]氧化汞受熱分解的實驗(教師邊演示邊講解。)[學(xué)生觀察討論]氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?[教師講解]從這個事實我們可以得出什么結(jié)論?氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。[學(xué)生閱讀教材第二節(jié)中“原子和分子的發(fā)現(xiàn)”][教師活動]用投影幻燈展示氧化汞受熱分解的微觀實質(zhì)。[學(xué)生活動]思考并閱讀教材第二段，觀看硅原子的照片，得出原子的概念。一、原子1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。[學(xué)生討論]如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?[墩師活動]引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合；但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氯化鈉)是由離子構(gòu)成的。[教師活動]提問：原子有什么特征?[學(xué)生活動]閱讀教材，思考、討論并回答。2．特征(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。(2)原子在不停地運動。(3)原子間有一定間隔。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。[教師活動]鞏固提問(1)用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?[學(xué)生活動]討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?[教師活動]放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。[學(xué)生活動]觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。[教師講解并板書]二、原子的結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子（帶一個單位正電荷）居原子中心,體積極小,半徑為原子(帶正電)半徑的十萬分之一。原子中子（不帶電）核外電子——帶一個單位負電荷，在原子內(nèi)部做高速的運動。原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)[教師設(shè)疑]原子那么小，有沒有質(zhì)量呢?[學(xué)生閱讀教材]第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[教師講解]原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)，國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量(原子量)。[學(xué)生活動]閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。[教師活動](板書)三、相對原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(原子量)。[講解]相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位制(S1)單位為“1”。[教師活動]由此得出原子量的計算公式：某元素一個原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量=────────────1/2×一個碳－12原子質(zhì)量[鞏固提問](1)磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少?(2)硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少?[學(xué)生通過查找，對比，找出規(guī)律]相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。[學(xué)生活動]閱讀教材第二節(jié)最后一段?？偨Y(jié)：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會?(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)[學(xué)生思考、討論得出結(jié)論)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類，同類原子，核電荷數(shù)相同，不同類的原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。(四)總結(jié)、擴展1．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。2．由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負電荷總數(shù)，正負電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。3．原子與分子既有相同點，又有不同之處，最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分。(五)智能反饋1．原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于()A.大小不同B．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分C．質(zhì)量不同D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子只能構(gòu)成分子2．下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是()A.二氧化碳B．二氧化硫C．氖氣D．氧氣3．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于()A．中子數(shù)B核外電子總數(shù)C．相對原子質(zhì)量D中子數(shù)和電子數(shù)之和4．氧的相對原子質(zhì)量是()A.17B．16C.2.657x10-26千克D.1.66x10-27千克5．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是()A.普利斯特里B．阿伏加德羅C．道爾頓D．湯姆生七、布置作業(yè)1．教材第二章第二節(jié)習(xí)題1、2、3、4題。2．補充練習(xí)：已知氯的原子量是35，核外電子是17個。請問，它的原子核中應(yīng)該有幾個質(zhì)子?幾個中子?八、板書設(shè)計第二節(jié)原子一、原子1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2．特征(1)原子有一定的大小和質(zhì)量。(2)原子在不停地運動。(3)原子間有一定間隔。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。3．填表（小黑板）原子和分子的比較

分子原子相似點體積很小，質(zhì)量很小，不斷地運動，有一定間隔，同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)不同。相異點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，分子在化學(xué)變化中可分。原子是化學(xué)變化中的最小數(shù)粒，原子在化學(xué)變化中不可再分相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。二、原子的結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子帶一個單位正電荷居原子中心,體積極小,半徑為原子(帶正電)中子不帶電原子半徑的十萬分之一。核外電子──帶一個單位負電荷，在原子內(nèi)部做高速的運動。原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)三、相對原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素一個原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量＝─────────────1/2×一個碳-12原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)課后記：

第三節(jié)元素元素符號一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1．元素。2．元素符號。3．單質(zhì)和化合物。4．氧化物。(二)能力訓(xùn)練點培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。(三)德育滲透點通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同；核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1．重點元素概念的初步形成及理解。2．難點原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。3．疑點(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?(2)怎樣正確區(qū)分和運用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?4．解決方法講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問題情境，為學(xué)生的思維鋪墊臺階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。三、課時安排2課時。四、教具準(zhǔn)備教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應(yīng)的卡片，寫有習(xí)題的幻燈片。五、學(xué)生活動設(shè)計1．教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為一類，稱為氧元素。學(xué)生根據(jù)教師引導(dǎo)，歸納出元素的定義。[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。]2．通過回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。[目的：。培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)用語的能力，樹立嚴謹?shù)?、科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。]3．學(xué)生觀看圖片，了解、討論、認識地殼中含量較多的幾種元素。[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，進一步激發(fā)學(xué)生興趣。]4．教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。學(xué)生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進行分類，總結(jié)出元素符號表示的意義。[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理的能力。]5．將元素符號和元素名稱制成卡片，學(xué)生在課堂上練習(xí)記憶，注意符號和名稱的對應(yīng)。[目的：通過游戲，變枯燥記憶為有趣活動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。]6．課堂練習(xí)，進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容。[目的：使學(xué)生在練習(xí)中能較為熟練地運用所學(xué)知識，增強學(xué)生分析問題、解決問題的能力。]7．學(xué)生討論并填寫“原子和元素的比較表”。8．學(xué)生把已學(xué)過的純凈物做實例進行分類，并在練習(xí)的基礎(chǔ)上，在教師的引導(dǎo)下，自行歸納出物質(zhì)的分類。[目的：培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。]六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1．知識目標(biāo)(1)了解元素的含義。(2)了解并記住常見的24種元素符號。(3)理解單質(zhì)和化合物的概念。(4)理解氧化物的概念。2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。3．德育目標(biāo)滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。(二)整體感知本節(jié)教學(xué)內(nèi)容可分為三部分：第一部分是元素概念的形成；第二部分是元素概念的應(yīng)用，即從元素概念的涵義上理解單質(zhì)、化合物和氧化物的概念；第三部分是學(xué)會正確書寫元素符號并理解元素符號的涵義。這段教學(xué)應(yīng)集舊概念的應(yīng)用，新概念的形成及能力培養(yǎng)為一體。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程通過前面的學(xué)習(xí)我們知道氧氣、二氧化碳、二氧化硫這三種常見的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。而一個氧氣分子是由兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有這些物質(zhì)中所含氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為一類，稱為氧元素。同理，核電荷數(shù)為6的一類原子稱為碳元素，核電荷數(shù)為7的一類原子稱為氮元素。那么，同學(xué)們能不能自己歸納出元素的定義呢?一、元素1．概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[教師活動]提問：判斷是否是同種元素的依據(jù)是什么?如何理解概念中“一類”二字的含義?[學(xué)生活動]思考、討論、回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時教材上的小注，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。(1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))是判斷是否是同種元素的依據(jù)。(2)“一類原子”指的是其核電荷數(shù)相同而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子。所以把它們歸成一類，是因為它們的化學(xué)性質(zhì)相同。(3)元素是一個描述原子種類的概念，只講種類，不講個數(shù)，各種元素在地殼中的含量相差很大。[教師活動]放映教材圖2—8放大圖或幻燈片，將構(gòu)成地殼成分元素的質(zhì)量分數(shù)做一些常識性介紹，并簡單向?qū)W生說明地殼中各種元素的質(zhì)量分數(shù)是怎樣測定的。[學(xué)生活動]觀看圖片、了解、討論認識到地殼中含量較多的幾種元素：氧、硅、鋁、鐵。[教師活動]展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、元素名稱相對應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解元素符號的讀法、寫法及用法。[學(xué)生活動]根據(jù)教師講解，閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱，注意元素符號的寫法，并將元素進行分類，總結(jié)出元素符號的意義。2．分類：金屬元素非金屬元素稀有氣體元素3．元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子[學(xué)生討論得出]知道一種元素，還可查出此元素的相對原子質(zhì)量。[教師活動]用寫有元素符號和元素名稱的卡片和學(xué)生在課堂上做對照游戲，注意符號和名稱的對應(yīng)。·[學(xué)生活動]課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。[教師活動]為了進一步鞏固所學(xué)知識，檢查同學(xué)們記憶、理解情況，完成幾道練習(xí)題。[投影]１、名稱或元素符號有錯誤，請改正。元素名稱元素符號改正元素名稱元素符號改正猛Mn

鈣CA

鎂Mg

炭C

貢Ｈg

鋁aL

2．下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。(1)加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。(2)二氧化碳是由氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的。(3)二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。[學(xué)生活動]在教師引導(dǎo)下，歸納出物質(zhì)的分類。二、物質(zhì)的分類混合物物質(zhì)單質(zhì)純凈物化合物——氧化物[教師活動]提問：氧化物和含氧化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系?[目的]檢查學(xué)生對氧化物概念的理解。(四)總結(jié)、擴展1．元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱子是否屬于同一種元素，主要是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相等。2．物質(zhì)的分類混合物金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)稀有氣體單質(zhì)純凈物氧化物化合物酸、堿、鹽（以后學(xué)）依物質(zhì)的組成分類依元素的種類及其存在狀態(tài)分類(五)智能反饋1．決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量2．下列關(guān)于元素的論述，錯誤的是（）A．同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同B．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱C．同種元素的中子數(shù)不一定相同D．同種元素的原子組成一定相同3．下列關(guān)于氧化物的敘述，最準(zhǔn)確的是（）A．含有氧元素的物質(zhì)B．含有氧元素的化合物C．含有氧元素的純凈物D．氧和另一