以食鹽為原料的化工產(chǎn)品3

2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校陳罡海水成份及應(yīng)用前景：海水是一個(gè)大的混合物（廣意）：海水中平均含鹽3.5%，含多種礦物質(zhì)，如鈉、鈣、鉀、溴、碘、鍶等。海洋中還有大量的生物，是人類食物的來源之一。若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，地球?qū)⒃龈?50米海水資源包括：能量、生物、化學(xué)、礦物、及空間資源。利用潮汐能量發(fā)電，各種化學(xué)物質(zhì)被綜合利用，海洋生物為人類提供食物和保健用品；海水還是人類未來重要的淡水來源、新的能源和人類的空間資源。大海也是人類智慧的來源和情感的寄托之一……海洋資源的分類：海底礦產(chǎn)資源：（蘊(yùn)藏著大量的煤礦，石油，天然氣）海洋生物資源：（20多萬種生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蘊(yùn)藏著巨大的能量）海洋空間資源：（擁有遼闊空間，建造人工島）海洋旅游資源：海洋化學(xué)資源：（80多種元素）圖一：鹽田圖二：掃鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗鹽圖五：待售的粗鹽一.海水曬鹽鹽的種類:海鹽，湖鹽，井鹽，巖鹽古法曬鹽:利用太陽能蒸發(fā)法:《說文解字》、《天工開物》（p4912題）III.海水曬鹽的原理:結(jié)晶（p4914題）①蒸發(fā)溶劑法：溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大（如NaCl）②冷卻飽和溶液法(降溫結(jié)晶法）：溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高很快增大（如KNO3)海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽為什么要要用結(jié)晶晶的方法法而不干干脆把海海水曬干干呢？結(jié)晶完的的海水叫叫鹵水,鹵水中中還含有有什么成成份呢？？海水在濃濃縮過程程中析出出鹽的種種類和質(zhì)質(zhì)量海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B(yǎng)4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主主要元素素的含量量查看課本本25頁頁中資料料庫“海海水中主主要元素素的含量量，回答答問題：：海水中中的鹽類類都以離離子形式式存在，，其中除除水以外外含量最最多的元元素依次次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、、Br看課本24頁中中表2.1，得得出結(jié)論論：從海海水中提提取食鹽鹽，必須須控制海海水的密密度_________________1.21g/mL——1.26g/mL粗鹽中中除氯氯化鈉鈉外，，還含含有其其他一一些鹽鹽類和和難溶溶性物物質(zhì)，，必須須經(jīng)過過粗鹽提提純大部分分食鹽鹽用于于化工工生產(chǎn)產(chǎn)，中中國現(xiàn)現(xiàn)代化化工之之母———氯堿工工業(yè)粗鹽中中含有有一些些雜質(zhì)質(zhì)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能能達(dá)到到電解解要求求，必必須制制備化化工用用的純純食鹽鹽粗鹽中中的成成分：：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2ONa+Cl-H+OH-為確保保雜質(zhì)質(zhì)除凈凈，所所加試試劑必必須過量，過量量的Ba2+可以用用CO32-除去，，最后后用鹽酸（（HCl)調(diào)節(jié)PH值值，除除CO32-。用鹽鹽酸之之前先先過濾濾。所加試試劑的的順序序是：：保證BaCl2在Na2CO3之前鹽鹽酸（（HCl)最后后加入試劑2()加入試劑1()Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)}剩余雜雜質(zhì)稍過量量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍過量量NaOHCa2+Ba2+OH-}除雜要要求:不引引入新新雜質(zhì)質(zhì);為為保證證雜質(zhì)質(zhì)除盡盡,所所加試試劑需需稍過量量,新引引入雜雜質(zhì)需需在后后面加加入試試劑中中除去去。3.粗粗鹽提提純稍過量量Na2CO3加入試劑3()剩余雜雜質(zhì)}OH-CO32-加入試劑4()適量HCl調(diào)整溶液的PH=7過濾除去沉淀加入試劑3()稍過量量NaOHSO42-Ca2+OH-稍過量量BaCl2剩余雜雜質(zhì)Ca2+OH-Ba2+}稍過量量Na2CO3剩余雜雜質(zhì)}OH-CO32-加入試劑4()適量HCl調(diào)整溶液的PH=7過濾除去沉淀除雜要求:不引入新新雜質(zhì);為為保證雜質(zhì)質(zhì)除盡,所所加試劑需需稍過量,新引入雜雜質(zhì)需在后后面加入試試劑中除去去。3.粗鹽提提純加入試劑1()加入試劑2()Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)}粗鹽提純實(shí)實(shí)驗(yàn)第一步：溶溶解計(jì)算——稱稱量——溶溶解第二步：過過濾一貼；二二低；三三靠第三步：結(jié)結(jié)晶第四步：水水洗除去其中少少量的可溶溶性雜質(zhì)（MgCl2,MgSO4,KCl,MgBr2)玻棒的作用用（三次使用用）：攪拌，加速速溶解引流攪拌防止止溶液濺出出粗鹽提純的的步驟是什什么?稱量→溶解解→過濾→→蒸發(fā)→結(jié)結(jié)晶提純過程中中所需要的的儀器有什什么?燒杯,量量筒,玻玻璃棒,漏漏斗,鐵鐵架臺(tái),酒精燈燈實(shí)驗(yàn)操作過過程中應(yīng)該該注意什么么問題?一貼二二低三三靠靠實(shí)驗(yàn)思考題題實(shí)驗(yàn)思考題題為什么10g粗鹽要要量取30mL左右右水來溶解解？根據(jù)食鹽在在常溫下的的溶解度約約為36g/100g水進(jìn)行行計(jì)算，可可得出要溶溶解10g食鹽至少少需要水約約為28mL，水太太少則不能能溶解食鹽鹽，水太多多則使過濾濾和蒸發(fā)過過程太長。。實(shí)驗(yàn)思考題題粗鹽提純過過程中一共共用了幾次次玻璃棒?分別各自自的作用是是什么?一共用了三三次玻璃棒棒。分別的作用用是：溶解——加加速溶解過濾——引引流蒸發(fā)結(jié)晶———均勻受受熱，防止止溶液濺出出實(shí)驗(yàn)思考題題蒸發(fā)到即將將干時(shí)，為為什么要停停止加熱或或小火加熱熱？用大火加熱熱蒸發(fā)至干干會(huì)使食鹽鹽顆粒飛濺濺出來。為什么用少少量蒸餾水水洗凈結(jié)晶晶物能除去去少量的可可溶性雜質(zhì)質(zhì)？因可溶性雜雜質(zhì)量少，，故能溶解解，而食鹽鹽量大，只只損失很少少量。中國現(xiàn)代化化工之母食鹽氯堿工業(yè)在U型管中中加入飽和和食鹽水，，插入碳棒作陽極極(跟直流電電源的正極極相連)和和鐵棒作陰極極(跟直流電電源的負(fù)極極相連)。。同時(shí)在U型管的兩兩邊管中各各滴入幾滴滴酚酞試液液。通直流流電后觀察察兩極上發(fā)發(fā)生的現(xiàn)象象和溶液顏顏色的變化化。實(shí)驗(yàn)用品U型管，電電極（鐵棒棒，碳棒，，外接直流流電源），，飽和食鹽鹽水，KI淀粉試試紙，酚酞酞試液陰極(鐵):與與電源的負(fù)極相連陽極(炭):與與電源的正極相連陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞酞變紅)陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉KI變藍(lán))此反應(yīng)也是是工業(yè)制取取氯氣的反反應(yīng)方程式式!反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通電電解飽和食食鹽水陰極現(xiàn)象:有氣泡，產(chǎn)產(chǎn)生無色氣氣體（驗(yàn)驗(yàn)證：爆鳴鳴實(shí)驗(yàn)）；；(無色酚酞酞變紅)陽極現(xiàn)象:有氣泡，產(chǎn)產(chǎn)生刺激性性氣體（黃黃綠色）；；(濕潤淀粉粉-KI試試紙變藍(lán))電解飽和食食鹽水的原原理陽極（C）：2Cl-—2e→Cl2↑(氧化反反應(yīng)）陰極（Fe）：：2H++2e→H2↑(還原反反應(yīng)）通電后，，Cl-和OH-向陽極移移動(dòng)，H+和Na+向陰極移移動(dòng)。同時(shí)在陰陰極區(qū)生生成氫氧氧化鈉理論上，，產(chǎn)生的的氫氣和和氯氣是是一樣多多，但實(shí)實(shí)際收集集的氣體體是氫氣氣多，主主要是氯氯氣能溶溶于水。。電解原理理陽極（與與電源正正極相連連）：失電子（（氧化反反應(yīng)）陰離子失失電子順順序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-陰極（與與電源負(fù)負(fù)極相連連）：得電子（（還原反反應(yīng)）陽離子得得電子順順序：K+<Ca2+<Na+<…..H+<Cu2+<Hg2+<…….化學(xué)史話話吳蘊(yùn)初(1891—1953)，化化工專家家，著名名的化工工實(shí)業(yè)家家，我國國氯堿工工業(yè)的創(chuàng)創(chuàng)始人。。二三十十年代，，他研究究成功廉廉價(jià)生產(chǎn)產(chǎn)味精的的方法，，在我國國創(chuàng)辦了了第一個(gè)個(gè)味精廠廠、氯堿堿廠、耐耐酸陶器器廠和生生產(chǎn)合成成氨與硝硝酸的工工廠。他他大力支支持學(xué)會(huì)會(huì)活動(dòng)，，資助清清寒優(yōu)秀秀學(xué)生上上大學(xué)培培養(yǎng)成高高級(jí)科技技人才。。他為我我國化學(xué)學(xué)工業(yè)的的興起和和發(fā)展作作出了卓卓越的貢貢獻(xiàn)。噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)1.為什什么燒杯杯中的溶溶液會(huì)噴噴入燒瓶瓶？答:外界界壓強(qiáng)比比燒瓶內(nèi)內(nèi)的壓強(qiáng)強(qiáng)大，所以把燒燒杯中的的溶液壓壓入了燒燒瓶。2.為什什么燒瓶瓶內(nèi)與外外界會(huì)產(chǎn)產(chǎn)生很大大的壓強(qiáng)強(qiáng)差，燒瓶中的的HCl呢？答:幾乎乎全部HCl都都溶于了了擠入燒燒瓶中的的幾滴水中中。使燒燒瓶內(nèi)的的壓強(qiáng)迅迅速減少少。3.從該該實(shí)驗(yàn)可可以得出出HCl的溶解解度如何何？答:HCl氣體體極易溶溶于水。。噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的條件件1.氣體體在液體體中溶解解度較大大2.容器器內(nèi)外產(chǎn)產(chǎn)生較大大壓強(qiáng)差差5.HCl的制制備(1)工工業(yè)Cl2在H2中燃燒（書P27）Cl2+H22HCl點(diǎn)燃Cl2有毒，價(jià)價(jià)格貴化工生產(chǎn)產(chǎn)鹽酸的的過程鹽酸Cl2HCl氣氣體H2點(diǎn)燃溶于水氯氣有毒毒，故先先通氫氣氣點(diǎn)燃，，再通氯氯氣，可可保證氯氯氣完全全燃燒。。物理性質(zhì)質(zhì)顏色色：狀態(tài)態(tài):氣味味：密度度：溶解解度：：無色刺激性性氣味味大于空空氣（M=36.5g/mol)氣態(tài)1體積積水溶溶解500體積HCl五.鹽鹽酸——重重要的的化工工基本本原料料1.氯氯化氫氫既然HCl的溶溶解度度如此此之大大,為為什么么燒瓶瓶中沒沒有充充滿液液體呢呢?答:由由于收收集HCl時(shí)殘殘留的的空氣氣(向向上排空氣氣法收收集)，及及做實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)時(shí)混入入的空空氣。。物理性性質(zhì)顏色色：狀態(tài)態(tài):氣味味：密度度：溶解解度：：無色刺激性性氣味味大于空空氣（M=36.5g/mol)氣態(tài)1體積積溶解解500體積HCl特性性：揮揮發(fā)性性。易易形成成酸霧霧。五.鹽鹽酸——重重要的的化工工基本本原料料1.氯氯化氫氫2.鹽鹽酸氯化氫氫的水水溶液液叫氫氫氯酸酸,俗俗稱鹽鹽酸.實(shí)驗(yàn)：：生銹銹鐵釘釘與鹽鹽酸的的反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象：：溶液由由無色色變?yōu)闉辄S色色,并并有氣氣體產(chǎn)產(chǎn)生鐵銹的的主要要成分分:Fe2O3+6HCl2FeCl3（黃色色）+3H2OFe+2HClFeCl2+H2純凈鹽鹽酸呈呈無色色，工工業(yè)鹽鹽酸因因含鐵的雜質(zhì)質(zhì)而呈呈黃色色。濃鹽酸酸：濃度在在37%以以上Fe2O3.XH2O氯化氫鹽酸化學(xué)式物質(zhì)類別組成微粒導(dǎo)電性化學(xué)性質(zhì)HClHCl純凈物物混合物物HCl分子子H2O分子子H+，Cl-不導(dǎo)電能導(dǎo)電不使干燥石蕊試試紙變變紅使干燥燥石蕊試試紙變變紅試以鹽鹽酸為為例，，舉例例說明明酸具具有哪哪些通通性？？1.酸酸+堿→鹽+水如：HCl+NaOH→NaCl＋H2O2.酸酸+堿性氧氧化物物→鹽+水如：2HCl＋CaO→CaCl2＋H2O3.酸酸+金屬→鹽+氫氣如：2HCl＋Zn→ZnCl2＋H2↑4.酸酸+鹽→新酸酸+新鹽如：2HCl＋CaCO3→CaCl2＋H2O＋CO2↑5.酸酸+指示劑劑反應(yīng)應(yīng)石蕊變變紅,酚酞酞不變變色2.HCl在水水中能能電離離，那那么是是否溶于水水的物物質(zhì)在在水中中都能能電離離呢？？導(dǎo)電性性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)：NaCl溶溶液、、蔗糖糖溶液液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象：：NaCl溶液液能導(dǎo)電，，蔗糖溶溶液不導(dǎo)電。。問題與與思考考1.為為什么么鹽酸酸具有有酸的的通性性？答:HCl溶于水能能電離出H+和Cl-，上述性質(zhì)都都是由H+表現(xiàn)出來的的，所以鹽酸具具有酸的通通性。3.電解質(zhì)質(zhì)與非電解解質(zhì)非電解質(zhì):溶于水和熔融狀態(tài)下下都不能導(dǎo)導(dǎo)電的化合合物蔗糖、酒精精是非電解解質(zhì)。（1）銅能導(dǎo)電電，銅是電電解質(zhì)嗎？？不是。因?yàn)闉殂~不是化化合物不是。因?yàn)闉辂}酸是混混合物。是。因?yàn)樵谠谌廴跔顟B(tài)態(tài)下可以導(dǎo)導(dǎo)電.（2）鹽酸是電電解質(zhì)嗎？？（3）BaSO4,AgCl是電解質(zhì)質(zhì)嗎？電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下下能導(dǎo)電的的化合物酸、堿、鹽鹽是電解質(zhì)質(zhì)。物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)NaClMgCl2(NH4)2SO44.電離電解質(zhì)的電電離可以用用電離方程式式來表示：電解質(zhì)在水水分子作用用下,離解成自由由移動(dòng)離子子的過程。?！鶱a++Cl-→Mg2++2Cl-→2NH4++SO42-→2H++SO42-→2Fe3++3SO42-→K++Al3++2SO42-→K++ClO3-→K++MnO4-H2SO4Fe2(SO4)3KAl(SO4)2KClO3KMnO4工業(yè)上怎樣樣用食鹽和和水制取鹽鹽酸？課堂練習(xí)思考

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解H2+Cl22HCl點(diǎn)燃氯化氫溶于于水生成鹽鹽酸實(shí)驗(yàn)室怎樣樣制取鹽酸酸？鹽酸新鹽新酸＋＋＝NaClHCl強(qiáng)酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸酸H2SO4（易溶于水水）（濃）思路氯化氫的實(shí)實(shí)驗(yàn)室制法法NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl硫酸氫鈉NaCl+NaHSO4

→Na2SO4+HCl硫酸鈉常溫或微熱熱500~600度度總的化學(xué)方方程式2NaCl+H2SO4(濃)→Na2SO4+2HCl反應(yīng)有何特特點(diǎn)？溫度不同，，反應(yīng)產(chǎn)物物不同。氯化氫的實(shí)實(shí)驗(yàn)室制法法2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl制氣裝置：：（固液加熱熱反應(yīng)）收集方法：：從下到上安安裝：向上排空氣氣法（易溶于水水，密度比比空氣大）吸收方法：：導(dǎo)管末端連連接一個(gè)倒倒置的漏斗斗，漏斗邊邊緣與水面接觸觸。鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，圓底燒瓶，，分液漏斗動(dòng)腦筋用水吸收氯氯化氫時(shí)，，為什么不不直接把導(dǎo)導(dǎo)管插入水中？由于氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起倒吸。在水面倒扣扣一個(gè)漏斗斗，為什么么能達(dá)到既既充分吸收氯化氫氫，又可防防止倒吸的的目的？當(dāng)氯化氫排排出時(shí)，與與水的接觸觸面積大，，充分溶解解在燒杯中中的水里，，使漏斗內(nèi)內(nèi)壓強(qiáng)減小小，液面上上升。燒杯杯內(nèi)的液面面則下降。。液面將要脫脫離漏斗口口時(shí)，漏斗斗內(nèi)液體由由于重力作作用而落下下，如此反反復(fù)進(jìn)行，，達(dá)到防止止液體倒吸吸的目的。。以下各種尾尾氣吸收裝裝置中，適適合于吸收收易溶性氣氣體，而且能防止止倒吸的是是（（））B噴泉實(shí)驗(yàn)石蕊試液噴噴入燒瓶后后，為什么么會(huì)變紅？？燒杯中的溶溶液為什么么會(huì)噴入燒燒瓶？為什么燒瓶瓶內(nèi)外的壓壓強(qiáng)相差很很大，氯化化氫哪里去去了？為什么燒瓶瓶內(nèi)最終仍仍有少量氣氣體？什么情況下下燒瓶中會(huì)會(huì)充滿液體體？怎樣才能使使噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)做得成功功？有鹽酸生成成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)強(qiáng)減小氯化氫溶解解在水里氯化氫中混混有空氣氯化氫很純純燒瓶要干燥燥，充滿氯化氫氫氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)的的觀察，請(qǐng)請(qǐng)你總結(jié)一一下氯化氫氫的物理性質(zhì)質(zhì)。無色氣體有刺激性氣氣味比空氣密度度大極易溶于水水（1：500）

C＝=0.045mol/L

V

V/22.4（1）所得得鹽酸溶液的物質(zhì)質(zhì)的量濃度度是多少？？（標(biāo)況下））

C＝=0.045mol/L

V’

V’/22.43、拓展：：氯化氫的化化學(xué)性質(zhì)干燥的氯化化氫化學(xué)性性質(zhì)穩(wěn)定氯化氫與氨氨氣反應(yīng)HCl+NH3=NH4Cl固體(白煙)溶于水生成成氫氯酸（（鹽酸）此性質(zhì)可用用于檢驗(yàn)氯氯化氫及氨氨氣氣體的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制法一、實(shí)驗(yàn)室室制備氣體體的一般流流程發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收裝裝置主體實(shí)驗(yàn)防干擾裝置置常見氣體包包括：H2、O2、CO2、Cl2、HCl、、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2。二、反應(yīng)裝裝置1、固體+固體反應(yīng)需加熱熱制制O2、NH3、CH4。二、反應(yīng)裝裝置2、固體+液體反應(yīng)不需加加熱制制H2、CO2、H2S（SO2、C2H2、NO、NO2）多孔隔板二、反應(yīng)裝裝置3、固體（（液體）+液體反應(yīng)需加熱熱制Cl2、HCl、C2H4。三、氣體的的收集1、排水法法收集凡難溶于水水或微溶于于水且不與與水反應(yīng)的的氣體都可可用排水法法收集，如如H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2。（Cl2可用排飽和和食鹽水的的方法收集集，CO2用排飽和NaHCO3溶液收集。。）三、氣體的的收集2、排空氣氣法向上排空氣氣法：CO2、Cl2、HCl、、H2S、SO2。向下排空氣氣法：H2、NH3、CH4。四、氣體凈凈化與干燥燥1、氣體凈凈化原則由雜質(zhì)氣體體（包括水水蒸氣）與與所制備氣氣體的性質(zhì)質(zhì)，選擇合合適的試劑劑，把雜質(zhì)質(zhì)氣體吸收收或?qū)㈦s質(zhì)質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化化為所需氣氣體而達(dá)到到凈化目的的。既既要要將雜質(zhì)除除去，又不不能引進(jìn)新新的雜質(zhì)。。A、雜質(zhì)氣氣體易溶于于水可用水水來吸收；；B、酸性氣氣體雜質(zhì)可可用堿性物物質(zhì)吸收；；C、堿性氣氣體雜質(zhì)可可用酸性物物質(zhì)吸收；；D、能與雜雜質(zhì)氣體發(fā)發(fā)生反應(yīng)生生成沉淀或或可溶性物物質(zhì)，也可可作為吸收收劑；E、水為雜雜質(zhì)時(shí)，可可用干燥劑劑吸收。常見吸收劑劑與可被吸吸收的氣體體吸收劑可被吸收的氣體吸收劑可被吸收的氣體水HCl強(qiáng)堿濃溶液NO2、CO2、Cl2飽和NaHCO3溶液SO2、HCl溴水C2H2、C2H4

CuSO4溶液H2SCuO（熱）CO、H2濃硫酸H2O（g）、NH3

CuO2堿石灰H2O（g）、CO2

常用儀器：：干燥管、、洗氣管、、高溫玻璃璃管。氯化氫氫和鹽鹽酸（（HCl））Hydrogenchlorideandhydrochloricacid2、密密度3、水水溶性性？——極極易溶溶于水水(1:500)一、氯氯化氫氫的物物理性性質(zhì)(physicalproperty)1、色色味態(tài)態(tài)：MHCl22.4絕對(duì)密度（S.T.P.）＝相對(duì)空氣的密度＝——比比空氣氣重：：向上上排空空氣法法無色、、有刺刺激性性氣味味的氣氣體MHClM空氣>1ρHCl

ρ空氣＝噴泉實(shí)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)磕康模海貉芯烤縃Cl的的水溶溶性2、實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象與與原理理：△

P增大△

P

少量水溶解大量HCl氣體溶液慢慢進(jìn)入導(dǎo)管(1)更多水進(jìn)入燒瓶，氣體進(jìn)一步溶解形成持續(xù)噴泉(2)HClH2O鹽酸溶液噴泉為紅色(3)（2））形成成噴泉泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的條條件？？發(fā)生溶解——極易溶于水的氣體（HCl、NH3）CO2——NaOH溶溶液液發(fā)生反應(yīng)：SO2——NaOH溶溶液液產(chǎn)生壓壓力差差氣體被溶液完全吸收二、HCl的化化學(xué)性性質(zhì)（Chemicalproperty））——穩(wěn)穩(wěn)定HCl分子子的形成¨

¨

∶

∶

HCl——共價(jià)化合物

（covalentcompound）1、鹽鹽酸的的物理理性質(zhì)質(zhì)：（1））純凈凈的鹽鹽酸為為無色色，工工業(yè)用用鹽酸酸略帶帶黃色色。（2））易揮揮發(fā)。。（3））常用的的濃鹽鹽酸含含氯化化氫37％，密密度為為1.19g/cm3。物質(zhì)的的量濃濃度約約為12mol/L三、鹽鹽酸2、鹽鹽酸的的化學(xué)學(xué)性質(zhì)質(zhì)HClH++Cl－鹽酸溶溶液中中的微微粒：：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－鹽酸溶液中存在哪些微粒？（1））酸的通通性（（H+）：a、使使紫色色石蕊蕊試液液變紅紅；b、酸+堿→鹽+水：HCl+NaOHNaCl＋H2Oc、酸+堿性氧化物→鹽+水:2HCl＋CuOCuCl2＋H2Od、酸+活潑金屬→鹽+氫氣：2HCl＋ZnZnCl2