專題9：酸堿鹽分離提純課件魯教版

專題九

酸、堿、鹽等物質的

分離與提純專題九

酸、堿、鹽等物質的

請你幫忙

實驗室有一包鐵粉、銅粉的混合物實驗員老師想請大家?guī)兔Ψ蛛x，你能想到什么好辦法？請你幫忙實驗室有一包鐵粉、銅粉的混合物請你幫忙

若這包粉末中鐵粉很少，請大家?guī)兔μ峒冦~,你能想到哪些好辦法？請你幫忙若這包粉末中鐵粉很少，請大家?guī)兔μ峒冦~,你能想到把混合物中的各成分一一分開，并恢復原樣。混合物的分離：提純：(除雜)除去混合物中的雜質，而得到某種純凈的物質。（雜質棄去即可，無需復原）

把混合物中的各成分一一分開，并恢復原樣?；旌衔锏姆蛛x：提純：

物理方法：

（改變狀態(tài)）除去法化學方法

（一舉兩得）轉化法提純：(除雜)方法提純：(除雜)方法1.請將下列物質的提純方法寫在橫線上：A、從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳B、海水曬鹽C、硝酸鉀(氯化鈉)D、海水淡化例一1.請將下列物質的提純方法寫在橫線上：例一

物理方法：

（改變狀態(tài)）除去法化學方法

（一舉兩得）轉化法提純：(除雜)方法過濾法、蒸餾法、結晶法（蒸發(fā)結晶、降溫結晶）提純：(除雜)方法過濾法、蒸餾法、結晶法1、下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶能分離的是（）A.水和酒精B.二氧化錳和氯化鉀C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和碳酸鋇反饋練習一1、下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶能分離的是（）反2.住在鹽堿湖周圍的人們常常是冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl)，你能說說各自利用的是什么結晶方法嗎？冬天撈堿__________________夏天曬鹽__________________2.住在鹽堿湖周圍的人們常常是冬天撈堿（Na2CO3）學生物質雜質選用適量的試劑和方法評價甲CaOCaCO3用稀鹽酸乙NaCl溶液

NaOHCuSO4溶液過濾丙NaCl固體

NaOH溶于水/加CuCl2溶液/過濾/蒸發(fā)丁NaCl溶液

Na2CO3用稀鹽酸例二：請你評價不減不增復原易分高溫煅燒CuCl2溶液××√√學生物質雜質選用適量的試劑和方法評價甲CaOCaCO3用稀鹽用實驗方法除去下列各物質中的少量雜質，限從A---D提供的試劑及操作方法中選擇：（1）CaCO3（Na2CO3）_________

（2）Cu（Fe）____________（3）NaCl（Na2CO3）

__________

（4）KCl（MnO2）

______________

A、

加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶

B、

加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀

C、加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀

D、

加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶點擊名題用實驗方法除去下列各物質中的少量雜質，限從A---D提供的試1．CO中混有少量的水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過（）A．濃硫酸、灼熱的CuO

B．灼熱的Fe2O3、濃硫酸C．NaOH溶液、濃硫酸D．無水CuSO4、NaOH溶液能力提升1．CO中混有少量的水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣2.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是

。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行___可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是

。(用序號填一種合理組合)。

2.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為——————海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：——————————————。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。1.為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質，最好選用（）

A.BaCl2B.NaOHC.Ca(OH)2D.Ba(OH)2反饋練習二1.為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質，最2.下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）

A.NaCl（Na2CO3）

B.Fe（Cu）

C.Na2CO3（CaCO3）

D.HCl（BaCl2）2.下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），只需加入適量稀硫3.除去銅粉中混有少量的氧化銅其主要操作過程是(

)A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)3.除去銅粉中混有少量的氧化銅其主要操作過程是()

物質雜質選用的試劑反應的化學方程式

KClK2CO3ZnSO4CuSO4

N2

CO24.下列各物質都含有少量雜質，分別寫出除去雜質應選用的試劑及有關反應的化學方程式。物質雜質選用的試劑反應的化學方程式KClK2CO3請你總結審題提純原則依據性質比較組成試劑方法分離提純不增不減易分復原先加試劑過量后加試劑除去請你總結審題依據比較試劑分離不增先加試劑過量1、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（）A．鐵屑

B．硝酸銀溶液C．氯化鋇溶液

D．氫氧化鉀溶液基礎達標1、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（）基2.分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的混合物，在不引入新雜質的條件下，可以依次加入的一組試劑是（）

A.水、鹽酸、氫氧化鋇

B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、硫酸、氫氧化鈣

D.水、氫氧化鋇、鹽酸基礎達標2.分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的基礎達標3．欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（）基礎達標物質雜質試劑或方法ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaCl溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液CCO2CO點燃DCuOKNO3H2O3．欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（4.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是(

)A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 基礎達標4.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是(1、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3能力拓展1、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有2.某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：（1）[設計方案]①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質（2）[小組討論]①選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為

同學的方案更合理，其原因是

。該方案的化學方程式為

。

乙鐵粉比銅粉更易被除去

2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag

2.某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢（3）[進行實驗]過程如下：

請回答：操作a是

，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

；溶液B中溶質的化學式為

。（4）[產品驗證]請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是

。過濾

漏斗

FeCl2

（或FeSO4）

用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引（或取少量滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出）

②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是

，化學方程式為

。稀鹽酸（或稀硫酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

加較活潑金屬（過量）操作a①廢棄定影液——————金屬混合物+溶液A②金屬混合物—————銀+溶液B加試劑（適量）操作b（3）[進行實驗]過程如下：過濾漏斗FeCl2專題9：酸堿鹽分離提純課件魯教版1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。

專題九

酸、堿、鹽等物質的

分離與提純專題九

酸、堿、鹽等物質的

請你幫忙

實驗室有一包鐵粉、銅粉的混合物實驗員老師想請大家?guī)兔Ψ蛛x，你能想到什么好辦法？請你幫忙實驗室有一包鐵粉、銅粉的混合物請你幫忙

若這包粉末中鐵粉很少，請大家?guī)兔μ峒冦~,你能想到哪些好辦法？請你幫忙若這包粉末中鐵粉很少，請大家?guī)兔μ峒冦~,你能想到把混合物中的各成分一一分開，并恢復原樣?；旌衔锏姆蛛x：提純：(除雜)除去混合物中的雜質，而得到某種純凈的物質。（雜質棄去即可，無需復原）

把混合物中的各成分一一分開，并恢復原樣?；旌衔锏姆蛛x：提純：

物理方法：

（改變狀態(tài)）除去法化學方法

（一舉兩得）轉化法提純：(除雜)方法提純：(除雜)方法1.請將下列物質的提純方法寫在橫線上：A、從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳B、海水曬鹽C、硝酸鉀(氯化鈉)D、海水淡化例一1.請將下列物質的提純方法寫在橫線上：例一

物理方法：

（改變狀態(tài)）除去法化學方法

（一舉兩得）轉化法提純：(除雜)方法過濾法、蒸餾法、結晶法（蒸發(fā)結晶、降溫結晶）提純：(除雜)方法過濾法、蒸餾法、結晶法1、下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶能分離的是（）A.水和酒精B.二氧化錳和氯化鉀C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和碳酸鋇反饋練習一1、下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶能分離的是（）反2.住在鹽堿湖周圍的人們常常是冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl)，你能說說各自利用的是什么結晶方法嗎？冬天撈堿__________________夏天曬鹽__________________2.住在鹽堿湖周圍的人們常常是冬天撈堿（Na2CO3）學生物質雜質選用適量的試劑和方法評價甲CaOCaCO3用稀鹽酸乙NaCl溶液

NaOHCuSO4溶液過濾丙NaCl固體

NaOH溶于水/加CuCl2溶液/過濾/蒸發(fā)丁NaCl溶液

Na2CO3用稀鹽酸例二：請你評價不減不增復原易分高溫煅燒CuCl2溶液××√√學生物質雜質選用適量的試劑和方法評價甲CaOCaCO3用稀鹽用實驗方法除去下列各物質中的少量雜質，限從A---D提供的試劑及操作方法中選擇：（1）CaCO3（Na2CO3）_________

（2）Cu（Fe）____________（3）NaCl（Na2CO3）

__________

（4）KCl（MnO2）

______________

A、

加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶

B、

加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀

C、加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀

D、

加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶點擊名題用實驗方法除去下列各物質中的少量雜質，限從A---D提供的試1．CO中混有少量的水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過（）A．濃硫酸、灼熱的CuO

B．灼熱的Fe2O3、濃硫酸C．NaOH溶液、濃硫酸D．無水CuSO4、NaOH溶液能力提升1．CO中混有少量的水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣2.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是

。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行___可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是

。(用序號填一種合理組合)。

2.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為——————海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：——————————————。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。1.為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質，最好選用（）

A.BaCl2B.NaOHC.Ca(OH)2D.Ba(OH)2反饋練習二1.為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質，最2.下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）

A.NaCl（Na2CO3）

B.Fe（Cu）

C.Na2CO3（CaCO3）

D.HCl（BaCl2）2.下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），只需加入適量稀硫3.除去銅粉中混有少量的氧化銅其主要操作過程是(

)A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)3.除去銅粉中混有少量的氧化銅其主要操作過程是()

物質雜質選用的試劑反應的化學方程式

KClK2CO3ZnSO4CuSO4

N2

CO24.下列各物質都含有少量雜質，分別寫出除去雜質應選用的試劑及有關反應的化學方程式。物質雜質選用的試劑反應的化學方程式KClK2CO3請你總結審題提純原則依據性質比較組成試劑方法分離提純不增不減易分復原先加試劑過量后加試劑除去請你總結審題依據比較試劑分離不增先加試劑過量1、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（）A．鐵屑

B．硝酸銀溶液C．氯化鋇溶液

D．氫氧化鉀溶液基礎達標1、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（）基2.分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的混合物，在不引入新雜質的條件下，可以依次加入的一組試劑是（）

A.水、鹽酸、氫氧化鋇

B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、硫酸、氫氧化鈣

D.水、氫氧化鋇、鹽酸基礎達標2.分離氯化鈉、氯化銅、碳酸鋇的基礎達標3．欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（）基礎達標物質雜質試劑或方法ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaCl溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液CCO2CO點燃DCuOKNO3H2O3．欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（4.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是(

)A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 基礎達標4.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是(1、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3能力拓展1、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有2.某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：（1）[設計方案]①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質（2）[小組討論]①選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為

同學的方案更合理，其原因是

。該方案的化學方程式為

。

乙鐵粉比銅粉更易被除去

2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag

2.某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢（3）[進行實驗]過程如下：

請回答：操作a是

，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

；溶液B中溶質的化學式為