不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 教學設(shè)計

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第三課時教案【教學目標和核心素養(yǎng)】宏觀辨識和微觀探析：掌握硫酸根離子的檢驗；認識含硫物質(zhì)可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，從宏觀和微觀相結(jié)合的角度，認識到各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學本質(zhì)。證據(jù)推理與模型認識：能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角，說明硫及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。科學探究與創(chuàng)新意識:能與同伴合作進行實驗探究，如實觀察、記錄實驗現(xiàn)象，能根據(jù)實驗現(xiàn)象形成初步結(jié)論。在探究中互相合作思考，培養(yǎng)團隊意識，養(yǎng)成合作探究的習慣?？茖W精神和社會責任：在實驗中培養(yǎng)動手能力，形成理論結(jié)合實際的價值觀念，能運用硫及其化合物知識分析討論生產(chǎn)、生活中簡單的化學問題(如環(huán)境保護等)，認識化學科學對社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻。認識到化學在現(xiàn)代工業(yè)中的實際應(yīng)用，積極運用新技術(shù)，在未來的學習中，要實現(xiàn)理論和實際結(jié)合，成為一名化工工程師?！窘虒W重難點】1.硫酸根離子的檢驗:2.含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。板書：一、的檢驗1.實驗探究（教師演示實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解先產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解實驗結(jié)論與反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓與反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸檢驗SO42-可能用到的方法：①現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含有、、。②現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含、。③現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含、。④現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含、、、。同學歸納歸納的檢驗方法。教師：在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干擾，再加入溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有存在。（不要用硝酸，硝酸會把亞硫酸根氧化為硫酸根而干擾實驗。）2.檢驗的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無）。先加稀鹽酸的目的是:排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾。因此在實驗室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，然后加人溶液來檢驗的存在?！⒁馑幤芳尤氲南群箜樞颉Ｕ鎸嵡榫八伎迹含F(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進行粗鹽提純嗎？強調(diào)：為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸資料卡片：硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉筆、模型、塑像等芒硝制玻璃、造紙工業(yè)皓礬收劍劑、防腐劑、顏料——重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”綠礬補血劑、制藍黑墨水藍礬、膽礬制農(nóng)藥、鍍銅液明礬凈水劑二、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化閱讀課本：總結(jié)硫的存在和轉(zhuǎn)化（一）硫的存在：（1）游離態(tài)：火山噴口附近、地殼的巖層內(nèi)。硫化物：黃鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2（2）化合態(tài)硫酸鹽：石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O（二）硫的轉(zhuǎn)化：2、實驗室不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化=1\*ROMANI、轉(zhuǎn)化原理（1）硫元素常見價態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化。（3）低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉(zhuǎn)化時需加入氧化劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉(zhuǎn)化時需要加入還原劑。=2\*ROMANII、實驗設(shè)計，方法引導：設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化學。淡黃淡黃單質(zhì)硫HH2SO4→SO2淺黃綠白色沉淀刺激性SO2Ⅲ、硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）鄰位價態(tài)原則不同價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。（2）相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（可用濃硫酸干燥SO2）。（3）歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)。如2H2S+SO2===3S+2H2O。2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。（4）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律小結(jié)：本節(jié)課通過學生自主設(shè)計實驗，探究硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。加深理解從而牢固地掌握含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，提升了學習化學的興趣作業(yè)。課后習題板