2019屆二輪 非金屬及其化合物 專題卷(全國通用)

非金屬及其化合物（2018?淮安模擬）下列做法符合節(jié)能減排、保護環(huán)境思想的是（A）開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源②大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求③在含硫的煤中加入適量生石灰④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑⑤利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒①③⑤B.①②③C.②④⑤D.①②④［解析］節(jié)能減排，保護環(huán)境，就是要減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，減少污染物的排放，①③⑤符合。（2018?南通全真模擬）《中華人民共和國安全生產法》指出，安全生產工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是（D）面粉生產車間應嚴禁煙火NH3泄露時向空中噴灑水霧含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅［解析］面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，A正確；氨氣極易溶于水，噴灑水霧可吸收氨氣，B正確；氯氣有毒，直接排放引起環(huán)境污染含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，C正確；鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，鈉著火不能用水滅，應用沙土滅火，D錯誤。（2018?南通、泰州一模）下列有關物質性質和用途具有對應關系的是（C）二氧化硅光學性能好，可用于制太陽能電池氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生產硝酸次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣［解析］制造太陽能電池的材料是晶體硅，A錯誤；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B錯誤；次氯酸鈣用于殺菌消毒是利用了其強氧化性，C正確；SO2吸收溴蒸氣是利用了SO2的還原性，D錯誤。（2018?鎮(zhèn)江一模）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（B）活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑二氧化氯有強氧化性，可用于飲用水消毒氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料［解析］用作制糖業(yè)脫色劑是利用了活性炭的吸附性，與還原性無關，A錯誤；氯化鐵

可用于蝕刻銅電路板是因為Fe3+有氧化性，可與Cu反應，與溶液呈酸性無關，C錯誤；晶體硅可用于制作半導體材料是因為有半導體的性質，與熔點髙、硬度大無關，D錯誤。（2018?洛陽一模）在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（B）A.FeA^Al—H2B.SO2H2OH2SO3—H2SO4C.NH3—NONaOHNaNO2D.SO2^C2BaSO3—BaSO4［解析］金屬性Al強于Fe,Fe不能與Al2O3反應，A錯誤；SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4,B正確；NO不能與NaOH反應，C錯誤；SO2不能與BaCl2反應,D錯誤。（2017?湖北二模）在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（A）COOA.Mg—C—COB.FeS2TSO3—BaSO4C.NH3OC.NH3ONO2—NO亍D.MgCl2?6H2O°MgCl2—Mg［解析］FeS2與O2反應生成SO2,而不是SO3,B錯誤；NH3與O2反應得到的是NO而不是NO2,C錯誤；MgCl2?6H2O在加熱時，因Mg2+能水解而得不到MgCl2,D錯誤。B.②干燥Cl2D?④制備少量OB.②干燥Cl2D?④制備少量O2A.①除去NO中的NO2C.③稀釋濃硫酸［解析］no2與水反應生成NO,但裝置內部有空氣，應將試劑瓶充滿水，A錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，C錯誤；過氧化鈉為粉末狀固體，該裝置不能控制反應的進行，D錯誤。X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是（C）XJ\Z若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3［解析］由轉化關系可知X可與W連續(xù)反應先后生成Y、乙X也可與Z直接反應生成Y。如果X為NaA102，與W（NaOH）不反應，故A錯誤；如果X為NH3，與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產物，Y與W不能再反應，故B錯誤；如果Z為CO2,W為非金屬單質，X可為C，W為O2,Y為CO,故C正確；如果Z為FeCl3,W為金屬單質，則W應為Fe,X為Cl2，但氯氣與鐵反應只生成FeCl3,Y不能為FeCl2，故D錯誤。用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如下圖。下列有關說法不正確的是（A-垢土礦…除雜-電時皿廠-u占善（X粗）$］IFmrM—黃吧侖+SOji-艇渣7英盞筑粗;'牛沁旨A12O3、SiCl4均為共價化合物生產過程中均涉及氧化還原反應石英可用于制光導纖維，晶體Si常用作半導體材料D?黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用于冶煉鐵［解析］SiCl4為共價化合物，氧化鋁是由鋁離子與氧離子構成的，屬于離子化合物，A錯誤。已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍>7<7產物NO-NO、N2O、N2中的一種F列有關說法錯誤的是（B）堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO^+CIO-===NQ+C卜向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色［解析］由表中數據知，堿性條件下HNO2可被氧化為NO*而ClO-有強氧化性，A正確；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，亞硝酸鹽與硫酸作用生成HNO2，與CO2不反應，B錯誤、C正確；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I-具有強還原性，NO2能將I-氧化成I2,D正確。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。I.【查閱資料】①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。II.【性質驗證】實驗裝置如圖1所示②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。II.【性質驗證】實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)I和實驗步驟:檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑。圖1中儀器a的名稱是長頸漏斗：裝置CII處加的試劑可以是BD。(選填下列字母)A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶。寫出裝置F中相應的離子反應方稈式：S2O2-+4C12+5H2O===2SO-+8Q-+10H+。III.【探究與反思】圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是未排除Cl才對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2實驗操作步驟如下：打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。當b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當b中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。……設計步驟③的實驗思想是一對比實驗思想。步驟④的操作是打開活塞e,將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞e,取下試管d振蕩。［解析］11.(1)圖1中儀器a的名稱是長頸漏斗;裝置CII處加的試劑干燥Cl2,且為固體,只有B、D符合。(2)生成的Cl2中混有HC1，則裝置B的作用有除去Cl2中的HC1并作安全瓶。⑶Na2S2O3中S顯+2價，被Cl2氧化為+6價的S,則裝置F中相應的離子反應方程式為S2O2-+4Cl2+5H2O===2SC4-+8Cl-+10H+。111.(1)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性，但Cl2可與NaBr、KI都反應，未排除Cl2對Br、I的非金屬性的強弱實驗的干擾,不能比較Cl、Br、I的非金屬性。(2)設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想。(3)改進的實驗步驟④為打開活塞e,將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞e,取下試管d振蕩，第④步發(fā)生

溴與KI的反應。12.(2018-河南四市一模)利用制磷肥的副產物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：N叱弓叫j面可一更1iI朮浴加熱I-1」両可-恥A1%分解過程發(fā)生的反應為Na2SiF6+4NH3-H2O===2NaF+4NH4F+X；+2H2Oo工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為SiO2。分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖，分解時需要控制溶液的pH=_85__；能提高其分解速率的措施有_A__(填字母)。2QQg2QQgA.快速攪拌B.加熱混合液至100°CC.減小氨水濃度流程中可循環(huán)利用的物質為NH3(或NH3：H2O)；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗。水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2===NaAlFj+4NH3f+2H：0。3~2［解析］(1)根據化學方程式中的原子守恒可知，X的化學式為SiO2。(2)由圖示可看出，在pH=8.5時，白炭黑產率最髙而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速攪拌能增大反應物的接觸面積，提髙反應速率，A正確；溫度過髙導致NH3大量揮發(fā)，降低反應速率，B錯誤；減小氨水濃度反應速率減小，C錯誤。(3)結合流程圖可知，經過過濾I后的濾液中含有NH古加入NaA102溶液水浴加熱后生成的氣體為NH3，而分解步驟中需要加氨水，故可循環(huán)利用的物質是NH3；Al2O3的熔點髙，但加入冰晶石后，A12O3在較低的溫度下就能熔化，從而減少能耗。13.溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBr?H2O的流程如下：佻胃水試嚴硫嚴活蘿炭已知：①Br2+H2O===HBr+HBrO、3Br2+3H2O===5HBr+HBrO3。②HBrO、HBrO3具有強氧化性。合成時，除生成LiBr外,還產生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出化學方程式：一理+3Li2CO3+2NH3?H2O===6LiBr+Nj+3CO2f+5H2O。合成時，向碳酸鋰中滴加溴和氨水的順序是_a__(填字母)，可能的理由是在氨水存在的條件下，可減少Br2轉化為HBrO、HBrO3(其他合理答案均可)。a.先加氨水再滴溴b.先滴溴再加氨水c.邊滴溴邊加氨水若測得合成所得溶液的pH<3，說明溴過量，可用試劑X將pH調至8?9以除去過量的溴。則X的化學式為LiOH(或1墓(03或Li2O)。加入硫脲［CS(NH2)2］的作用是除去BrO亍，在此反應中硫脲表現的性質是還原性。已知脫色后的混合液中還含有少量的CO2-。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整由脫色后得到的溶液制備LiBr?H2O的實驗