(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講測練專題一能力提升檢測卷(解析版)

專題一能力提升檢測卷一、選擇題(本題共20小題，每小題4分，共80分)1．下列說法中正確的是 ()A．在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)一定不同C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含分子數(shù)相同【答案】D【解析】在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)不一定不同，故B錯誤；壓強對分子間的間距有影響，該選項未指明壓強，無法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯誤；根據(jù)公式可知，n(CO2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(22g,44g·mol－1)＝0.5mol，n(HCl)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，故D正確。2．下列敘述中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．通常狀況下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子數(shù)小于NAB．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等C．5.3gNa2CO3固體中含有的離子數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個Br2所占的體積約為11.2L【答案】A【解析】0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后發(fā)生反應(yīng)：2HI＋Cl2=I2＋2HCl，在通常狀況下，I2為固態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA，故A正確；沒有說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)為氣體，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故B錯誤；5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol碳酸鈉含3mol離子，因此0.05mol碳酸鈉含0.15mol離子，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，故D錯誤。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB．39gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA，A錯誤；1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；17g羥基所含的電子數(shù)為9NA，C錯誤；未給出溶液的體積，無法計算所含的離子數(shù)，D錯誤。4．取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀態(tài)，如圖所示。A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是 ()【答案】C【解析】同溫、同壓、同體積下，氣體的物質(zhì)的量相同。設(shè)氣體的物質(zhì)的量為1mol，則1molCO所含原子的物質(zhì)的量為2mol。A項，含有HCl和O3，1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，錯誤；B項，含有H2和NH3，1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，錯誤；C項，含有N2和O2，都為雙原子分子，則1mol該混合氣體含有2mol原子，正確；D項，含有He和NO2，1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量可能大于2mol，可能小于2mol，也可能等于2mol，錯誤。5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NAB．7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子C．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD．將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水非氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；Na2O2為離子化合物，1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，故7.8gNa2O2固體中含有的離子總的物質(zhì)的量為0.3mol，總數(shù)為0.3NA，B正確；Na2CO3溶液中，碳酸根離子會發(fā)生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，1mol碳酸根離子水解后生成2mol陰離子，因此100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)大于0.6NA，C錯誤；氫氧化鈉溶液的體積未給出，不能確定金屬鋁是否完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不確定，D錯誤。6．一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是 ()A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．每個該氣體分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)若為氣態(tài)物質(zhì)，則其體積約為22.4L，故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知，該分子為雙原子分子，C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm＝30L·mol－1，D項正確。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的數(shù)目為0.1NAB．16gO3中所含的氧原子數(shù)為NAC．22.4LH2中含有的氫原子數(shù)一定為2NAD．1molCl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項沒有給出溶液的體積，無法計算Cl－的數(shù)目，錯誤；C項沒有給出溫度和壓強，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；1molCl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A．1molCeq\o\al(2－,2)中含有的電子數(shù)為10NAB．0℃、101kPa時，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．25℃時，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，則混合溶液中CH3COO－的數(shù)目為0.5NAD．將足量的Cu與50mL18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA【答案】C【解析】1個Ceq\o\al(2－,2)中含有14個電子，1molCeq\o\al(2－,2)中含有的電子數(shù)為14NA，A錯誤。0℃、101kPa時，SO3不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B錯誤。25℃時，混合溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，再結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以n(CH3COO－)＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，混合溶液中CH3COO－的數(shù)目為0.5NA，C正確。足量的Cu即金屬銅過量，濃硫酸反應(yīng)一段時間后變成稀硫酸將不再反應(yīng)，不能確定消耗多少濃硫酸，無法計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，D錯誤。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．25℃時，pH＝12的氨水中所含OH－的數(shù)目為0.01NAB．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C—H鍵的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，A項錯誤；35Cl和37Cl的物質(zhì)的量之比不確定，故36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)也不確定，B項錯誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)時只作還原劑，1molNa2O2失去2mol電子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C項正確；1mol甲醛(HCHO)含有2molC—H鍵，1mol乙酸含有3molC—H鍵，甲醛(HCHO)與乙酸的最簡式相同，但物質(zhì)的量之比不確定，故所含C—H鍵的數(shù)目不確定，D項錯誤。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ()A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3的分子數(shù)小于NA，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項錯誤。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】H2S和SO2混合會發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯誤；一個Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵形成的聚合體，1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，故B錯誤；16.8gFe的物質(zhì)的量為eq\f(16.8g,56g·mol－1)＝0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；28.6gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．25℃時，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.2NAD．在反應(yīng)4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，則0.4mol混合氣體完全燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關(guān)，A正確；2.3gNa完全反應(yīng)失去0.1mol即0.1NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，B正確；反應(yīng)4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗4mol氯氣，故當(dāng)消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5mol即1.5NA個電子，D正確。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對數(shù)為2NAD．6.0g醋酸晶體中含有的H＋數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，銅與稀硫酸加熱時不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA，A錯誤；0.1mol24Mg32S晶體中含有的中子總數(shù)為[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,1molCO2中含有的共用電子對數(shù)為4NA，C錯誤；CH3COOH為共價化合物，其晶體中不含H＋，D錯誤。14．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ()A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B．稀釋攪拌時有液體飛濺C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線【答案】A【解析】用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項正確；稀釋攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項錯誤；定容時仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項錯誤；定容搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D項錯誤。15．一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體通入100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaClO0.01mol，則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為 ()A．5∶4 B．4∶5C．4∶3 D．3∶4【答案】B【解析】100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol；兩者恰好完全反應(yīng)，說明0.1molNaOH完全反應(yīng)，生成的0.01molNaClO來自Cl2與NaOH的反應(yīng)(Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O)，則氫氣和氯氣反應(yīng)后剩余氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol；發(fā)生反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol－0.02mol＝0.08mol，則n(HCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，n(H2)＝n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.08mol×eq\f(1,2)＝0.04mol；所以原混合氣體中含有Cl2的物質(zhì)的量為0.01mol＋0.04mol＝0.05mol，H2的物質(zhì)的量為0.04mol，則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為0.04mol∶0.05mol＝4∶5。16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB．常溫下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的個數(shù)必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD．1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵【答案】A【解析】甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，11.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；沒有指明碳酸鈉溶液的體積，B錯誤；隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)小于NA，C錯誤；苯分子中不含有碳碳單鍵，D錯誤。17．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋完全分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液 ()A．0.5L B．1.625LC．1.8L D．2L【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Al3＋)＝eq\f(2×6.5mol·L－1－2×2mol·L－1,3)＝3mol·L－1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2＋、Al3＋完全分離，此時NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(AlOeq\o\al(－,2))，即n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(AlOeq\o\al(－,2))，V(NaOH)＝eq\f(2n（SOeq\o\al(2－,4)）＋n（AlOeq\o\al(－,2)）,c（NaOH）)＝eq\f(2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L,1.6mol·L－1)＝2L。18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．常溫下，60gSiO2中含有Si—O極性鍵的數(shù)目為4NAB．常溫下，16.8g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑＋2H2↑，則每收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】1molSiO2中含有4molSi—O極性共價鍵，60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，故常溫下，60gSiO2中含有Si—O極性共價鍵的數(shù)目為4NA，A項正確；常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化，不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；疊氮化銨(NH4N3)中的氫元素化合價為＋1價，生成氫氣后化合價變?yōu)?價，故生成2molH2時電子轉(zhuǎn)移為4mol，則每收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C項正確；根據(jù)物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的粒子總數(shù)為0.1NA，D項正確。19．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是 ()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容【答案】C【解析】稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。20．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是 ()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol/LC．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A錯誤；在計算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O，c＝eq\f(n（NH3）,V)＝eq\f(\f(a,17),V×10－3)mol/L＝eq\f(1000a,17V)mol/L，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。二、非選擇題(本題共2小題，每小題10分，共20分)21．（10分）(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，可能是________氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________。(用含m、d的代數(shù)式表示)②若所得混合氣體的密度換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)M＝22.4ρg·mol－1＝2.857g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)NH4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)。①M(混)＝2dg·mol－1?n(混)＝eq\f(m,2d)mol，M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。②M(混)＝22.4ρg·mol－1。③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，M＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(17a%＋44b%＋18c%))g·mol－1?！敬鸢浮?1)64SO2(2)64(3)①eq\f(m,2d)