化學(xué)人教版必修2第1章第1節(jié) 元素周期表

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第一課時教學(xué)過程【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】展示一張元素周期表閱讀教材］第4頁了解元素周期表發(fā)展史思考與交流］（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？歸納與整理］一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期。課堂練習(xí)1］請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止兀素包括兀素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期.1.H-He2Li-Ne3Na—Ar長周期4K-Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112號思考與交流］如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？歸納與整理］三個縱行稱為哪外，其余的每一個縱行稱為2、族：元素周期表共有個縱行，除了一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。三個縱行稱為哪外，其余的每一個縱行稱為a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：IA、IIA、IIIA、WA、VA、"A、WAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：IB、IIB、IIIB、WB、VB、"B、WBc、第哪族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素元素WA稱為WA稱為元素元素③族的別稱IA稱為VA稱為零族稱為【小結(jié)知識】元素IA稱為元素"A稱為元素周期的結(jié)構(gòu)：三短、四長、七橫行；族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族。課堂練習(xí)2]請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期，第WA族它是—元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是【板書設(shè)計】一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類2、族：族的分類主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說TOC\o"1-5"\h\z2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在切A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（）A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2某一周期口A族元素的原子序數(shù)為X,則同周期的皿A族元素的原子序數(shù)（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25*5.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,則m和n的相互關(guān)系為（）A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個第七周期只有23種元素8?某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于第二周期B.第三周期C.IVA族D.VIA族9?有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S*10.已知a為口A族元素，b為皿A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n,且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)-一一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在第三周期所有元素零族題號123456789101112答案CDCDABDDCACCDCACIA、IIA族所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：*14、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷:TOC\o"1-5"\h\zA和B所屬周期數(shù)之差為,A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)B和A的族序數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)*15、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為;當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為;如果A和B同在WA族,當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為|"7第二課時【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考與交流］我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？實驗1］將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實驗2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較。歸納與整理］二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等堿金屬與02反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K＋H20Rb＋H20除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H2。小結(jié)］2M+2H2O==2M0H+H2f堿性：鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)思考與交流］根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）課堂練習(xí)1：堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr20的氧化物它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材］第7、8頁典型的非金屬鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？歸納與整理］（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）思考與交流］請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理］顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中的溶解性：設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?

歸納與小結(jié)］（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2+X2====來表示，反應(yīng)時按F2、CI2、Br2、12的順序，反應(yīng)條件越來越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。實驗1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗2］將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：CI2+NaBr=====CI2+Br-===CI2＋KI=====CI2＋I－小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié)］同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCI、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgN03，不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習(xí)3：砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HN03【板書設(shè)計】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)）B.氯氣是由兩個氯原子組成的作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案）B.氯氣是由兩個氯原子組成的題號12345678910111213答案【課時作業(yè)】班級姓名學(xué)號1——12題答題處：1、關(guān)于氯的說法正確的是（A.液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯水久置后將變成稀鹽酸D.H2和Cl2的混合氣體受光照射生成HClC.氯水久置后將變成稀鹽酸2、氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是（）HI和HCIOB.HCI和HIOC.HCIO3和HIOD.HCIO和HIOTOC\o"1-5"\h\z3、下列各種敘述中，正確的是（）①Cl-和CI2的性質(zhì)相同；致103-具有氧化性；致1-比CI多一個電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤CI-具有酸性；⑥CI2的氧化性比鹽酸的強；⑦CI2只有氧化性而沒有還原性A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②③⑦4、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鈉D.四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-（X-為CI-、Br-、I-）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、CI-、I-B.I-、Br-、CI-C.Br-、I-、CI-D.CI-、I-、Br-6、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（）A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈+2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水8、鑒別Cl—、Br—、I—可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是。A．FeCI3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S10、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250°C下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g,則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（）A.KOH>KHCO3B.KOHVKHCO3C.KOH=KHCO3D.任意比混合13、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（）鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀鋇可從冷水中置換出氫氣鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子題號12345678910111213答案CBCACCBCBDACABACBB*14、已知NH3（液）與H20（液）相似均可電離：2H2OH30++0H-,2NH3，NH4++NH2-。據(jù)此寫出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式：在最后的混和物中藍色能否褪去。*16、氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另成NaF、H2O和另可能是。兀素組例外兀素其他兀素所屬類型編號N⑶Sn⑷Fe(1)17、在下列各元素組中，除一種元素一種氣體，該氣體（寫化學(xué)式）外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。兀素組例外兀素其他兀素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素【課時作業(yè)】參考答案元素周期表（第2課時）14、2Na+2NH3====2NaNH2+H2f15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2f；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2；+Na2SO4；不能16、OF217、

第二課時【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】請同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1--18號元素原子結(jié)構(gòu)）1、原子序數(shù)===2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成的。原子核歸納與整理］一、原子結(jié)構(gòu)「質(zhì)子原子核彳歸納與整理］一、原子結(jié)構(gòu)「質(zhì)子原子核彳一中子1、原子一中子核外電子構(gòu)成原子的?粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109x10—311.673x10—271.675x10—27相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071.008思考與交流］從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)ZX。課堂練習(xí)］1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定2、填表:粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用AX表示為①O818②Al1427③Ar1822④Cl17ci⑤H1H3、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則WgX+含有電子的物質(zhì)的量（mol）是（）A.（m-n）xW/mB.（m-n-1）xW/mC.（m+n）xW/mD.（m-n+1）xW/m科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱

①1①1H②2H③3H氕（H）氘（D）氚（T）提問］上面的1H、1H和1H就是核素。那么1H、1H和1H間我們把他們互稱為什么？歸納與整理］二、核素：同位素：同位素的特點課堂練習(xí)］61423247144、在3Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。（1）下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與12C互為同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成【板書設(shè)計】一、原子結(jié)構(gòu)二、核素：同位素：同位素的特點：作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學(xué)號1——16題答題處：題號12345678910111213141516答案1、元素的種類和原子的種類A.前者大B.后者大C.相同D.無法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是4040B.19K和204040B.19K和20CaA.17Cl和17ClC.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是A.HA和WAB.VA和VIAC.VIA和VIAD.IVA和VIA1234、1H、1H、1H、H+、H2是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子5、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a>b,則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是A.大于B.小于C.等于D.無法確定6、某元素的天然同位素有10X和詩X兩種，如果該元素的相對原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中10X和詩X的原子個數(shù)之比為A.3:1B.1:3C.4:1D.1:47、已知硼(B)的原子序數(shù)為5,下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃脚鹪夭伙@兩性硼酸的酸性比碳酸弱單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣8、在11g由D和180組成的水中，含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.NAB.2NAC.6NAD.10NA9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期C.第IV主族D.第V主族10、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷一239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第三周期第口A族11、下列說法正確的是①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素②氫元素是指1H③1H、iH、iH是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子④1H和1H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④12、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、170、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有A.6種B.10種C.11種D.12種13、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A.1對B.2對C.3對D.4對14、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A.第3周期VA族B.第4周期皿A族C.第5周期皿A族D.第4周期VA族15、某