初中化學推理題(習題與答案)

一、常見物質檢驗方法和現象氣體檢驗方法現象O2用帶火星的木條木條復燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍CO點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁HCI通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀HO2通過白色的無水硫酸銅白色無水硫酸銅變藍NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離J使用試劑現象1）紫色石蕊試液4）金屬氧化物1）變紅4）固體溶解H+2）pH試紙5）碳酸鹽2）pHV75）有氣泡產生3）加入鋅粒6）不溶性堿3）有氣泡產生6）固體溶解1）紫色石蕊試液變藍2)PH試紙PH>7OH-3）無色酚酞試液變紅4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）CO2-3鹽酸和澄清石灰水產生使澄清石灰水變渾濁的氣體1）硝酸鋇溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO2-42）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀Cl—硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變NH+4熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管藍口。其他幾種物質的檢驗或鑒別：（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉與碘作用后顯藍色

2）葡萄糖：用新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀，則說明含葡萄糖。3）羊毛（蛋白質）：灼燒，有燒焦羽毛的氣味4）鑒別聚乙烯和聚氯乙烯：灼燒，有刺激性氣體的為聚氯乙烯，否則為聚乙烯有特殊顏色的物質紅色粉末氧化鐵（FeO）和銅（Cu）23黑色粉末氧化銅、鐵、二氧化錳、碳粉藍色溶液可溶性銅鹽CU2+黃色溶液可溶性鐵鹽Fe3+淺綠色溶液可溶性亞鐵鹽Fe2+藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀:CaCO，BaCO，Mg(OH)，Zn(OH)，Al(OH)，BaSO，AgCl332234不溶于酸的白色沉淀:BaSO，AgCl4二、推理題練習A-H六種物質均為初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。圖中用不帶箭頭的實線或者虛線相連的兩種物質之間能夠發(fā)生反應，用帶箭頭的實線或者虛線相連的兩種物質能夠實現一種到另一種的轉化。已知A是紅色粉末，B、G是黑色粉末，F為空氣主要成分之一，H是常見的溶劑。（1）寫出下列物質的化學式：A；G

（2）寫出GTH可能的化學方程式;B-F反應的現象為。【解析】根據學過的知識可知紅色粉末有氧化鐵和銅，黑色粉末有氧化銅、鐵、二氧化錳、碳粉；空氣的主要成分是氮氣和氧氣；常見的溶劑有水和酒精，再結合圖示進行推導。氮氣的化學性質穩(wěn)定，而F為空氣中的主要成分之一，又能夠發(fā)生反應生成黑色粉末B和G，所以F應該是氧氣。和氧氣反應會生成黑色粉末的物質，有銅或鐵與氧氣反應生成氧化銅、四氧化三鐵。若G為鐵，則其反應后生成的物質C一定是某種亞鐵鹽，而氧化銅與鐵鹽不可能反應，因此，B是鐵，G是氧化銅，C為亞鐵鹽。氧化銅經過H2還原后有常見的溶劑水生成，故H為H20。

22紅色粉末A可以經過反應生成B單質鐵，故A是氧化鐵粉末，可與D發(fā)生反應，且D經過某種反應可以得到亞鐵鹽C，同時D也可以發(fā)生反應生成水，所以D應為某種酸。【答案】（1）Fe203,CuO；⑵Cu0+H2高溫葩+呼；劇烈燃燒火星四射生成黑色固體。A、B、C、D、E均為初中化學常見物質。它們之間的關系如圖所示,相互之間連線表示兩種物質間都能發(fā)生化學反應。（1）若A是一種紅色固體，B、E為單質，且人體胃液中含有少量的D,則；BD的化學式為；與B反應的基本類型是；A與C反應的化學方程式為；（2）若A是參與光合作用的主要氣體，A和C反應有難容性白色固體生成，且B、C、D、E均由三種元素組成,則：①E的俗稱是

②C和E反應的化學方程式為?！窘馕觥扛鶕⑹龅年P鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷(：1)人體胃液中含有少量的D,則D為鹽酸，B為單質，則B可能為鐵，則B與D的反應可能為置換反應，A是一種紅色固體，則A可能為氧化鐵，B能與E反應，E可能為氧氣，C可能為一氧化碳，(2)A是參與光合作用的主要氣體，則A為二氧化碳，A和C反應有難容性白色固體生成，則C為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與E反應，則E可能為碳酸鈉，碳酸鈉能與B反應，則B可能為硫酸，硫酸能與氫氧化鈉反應，則D可能為氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理。(答案可能不唯一，合理既可)【答案】⑴①HCl，置換反應，②3C°+F2°3高溫2Fete。?；(2)①燒堿,②Ca(OH)2+Na2C03—CaC03J+2Na0H。A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體.它A們之間的關系如圖所示。(圖中“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應;A“T”表示物質間存在轉化關系。)(1)B的化學式為;(2)已知反應①、②、③的基本反應類型相同，反應①的化學方程式為基本反應類型已知反應④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現象。B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．反應④的化學方程式為反應⑤的化學方程式為【解析】根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，B是常用于光合作用和滅火的氣體，則B是二氧化碳，A能轉化成C和B，則C可能是水，A可能是氧氣，D可能是氫氧化鈣，E能生成二氧化碳且能與氫氧化鈣反應，則E可能是鹽酸，F可能是碳酸鈉，代入框圖，推斷合理。【答案】(1)CO；(2)2H+0點懸HO；化合反應；(3)Ca(OH)+2HCI—CaCI+2H0；2222222NaCO+Ca(OH)—2Na0H+CaC0J。23234.某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀。已知白色的Fe(OH)固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色2的Fe(OH)。試回答：3(1)過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：2)該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：①固體A中一定含有的物質為(寫化學式)。②B溶液中的溶質一定含有(寫化學式)。4.(6分)(⑴濾液中含有未反應鹽酸，NaOH會和鹽酸發(fā)生中和反應⑵①Fe、Ag、Cu(3分)②Fe(NO)、Ba(NO)(2分)3232解析：廢水顯藍色：有Cu2+；鹽酸酸化后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：廢水含Ag+；濾液中加入稀硫酸后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：廢水含Ba2+；由(III)可以判斷金屬X為Fe,Fe能置換出Ag、Cu,故固體A中含有Ag、Cu及過量的Fe；則溶液B中有反應生成的Fe(NO)及未參與反應的Ba(N0)。3232NO-的判斷是基于溶解度表中只有其可以與廢水中的三種離子同時共存，滿足廢3水的透明、澄清。下列說法正確的是()A■紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色B.氫氧化鐵能使無色酚酞試液變紅色C■濃硫酸沾在皮膚上用布擦去即可D.堿溶液里都含