離子共存的推斷計(jì)算題

離子共存的推斷計(jì)算題(I常溫下，濃度均為(I常溫下，濃度均為溶質(zhì)的下列五種鈉鹽溶液的如表:上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋倍，變化最大的是(填序號(hào))。ABCDIl有①碳酸氫鈉②碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):①②(填“＞、＜或”，下同)。()實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。①當(dāng)?shù)臍溲趸c溶液吸收標(biāo)況下二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。②幾種離子開始沉淀時(shí)的如表。離子當(dāng)向含相同濃度++的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，(填離子符號(hào))先沉淀。要使硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液為。(X-07在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).試完成下列問題：()切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一?()將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①—，②—.()①將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是—.A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成.溶液變渾濁②寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.()根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是—.8寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫反應(yīng)式。向溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為離子方程式向溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為離子方程式氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。()等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的量，前者后者(填＞、＜或=)。()碳酸氫鈉可治療胃酸(~的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為除去溶液中的少量，方法是：離子方程式：。為測(cè)定某樣品中所含晶體?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品，溶于稀硫酸配成溶液，取出溶液，用溶液滴定(雜質(zhì)與不反應(yīng)).若消耗--溶液0所得晶體中-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用表示)9有一固體混合物，可能由中的一種或幾種組成，為Y檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做Y以下實(shí)驗(yàn)：①取少許固體溶于水，得到比透明9；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。()試判斷：固體混合物中肯定含有，一定沒有，可能含有()對(duì)可能含有的物質(zhì)，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。()實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬壬反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出Y突出貢獻(xiàn)。他以C、等為原料先制得，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++；+I+l

()碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標(biāo)號(hào))；.碳酸氫鈉難溶于水.碳酸氫鈉受熱易分解.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出()某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：([)乙裝置中的試劑是(11)丁裝置中稀硫酸的作用是(III)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出晶體的操作是(填分離操作的名稱)。()請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：1某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\z()不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是^()取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失.說明原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)的離子方程式為^()取()中的濾液，加入過量的稀氨水(?)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有,有關(guān)的離子方程式為^()原溶液可能大量存在的陰離子是下列的^,..?2某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有六種雜質(zhì)離子甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。()甲廠的廢水明顯呈—性；其中所含三種離子是()乙廠廢水有明顯的—色()將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的填離子符號(hào)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含,可以用來澆灌農(nóng)田。均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。(各化合物中離子組成不重復(fù))

陽離子a+、+陰離子、--O分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用試紙分別測(cè)得、溶液均呈堿性，且溶液②溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加;③在溶液中逐滴滴入至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請(qǐng)回答下列問題：()的名稱；的名稱；_()水溶液呈堿性原因用離子方程式表示)的溶液中和的溶液中，陰離子的總數(shù)：溶液溶液。填““或“”)()溶液呈填“酸性”“堿性”或“中性”)。若將溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是填化學(xué)式。、某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中共含、、、、、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性故甲廠廢水中所含的三種離子是。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量填“活性炭”"硫酸亞鐵”或“鐵粉”?？梢曰厥掌渲械慕饘偬顚懡饘僭胤?hào)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌峡梢允箯U水中的填寫離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)沉淀后的廢水主要含可用來澆灌農(nóng)田。、在+濃度為的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子、、+陰離子O-O已知：()和大量的會(huì)生成白色沉淀；()出爾金均口+*5,固體)；()產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體II將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為III向I的濾液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題:（）實(shí)驗(yàn)［能確定一定不存在的離子是（）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為（）通過實(shí)驗(yàn)i、h、iii和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子/mol?L-————（）判斷是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由:、有、、、四種化合物，分別由、、-、-、-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體；③的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成、④可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。⑴推斷、、、的化學(xué)式。每空分⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式。每空分與鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)7現(xiàn)有L無色溶液，其含有的陽離子可能是、+,含有的陰離子可能是A-、-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取n溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的溶液振蕩，有白色沉淀生成：過濾，洗滌，干燥，后稱得固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生，將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入溶液，有白色沉淀生成。（）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有（填離子符號(hào)），一定含有（填離子符號(hào)），可能含有（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明：。（）寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，，，。（）若經(jīng)證明沒有-則該溶液中的的物質(zhì)的量濃度是：。、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀.現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的-和.（）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③，④，⑤冷卻結(jié)晶.（）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)讀為（克以下用游碼），則樣品的實(shí)際質(zhì)量為.（）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在支試管里.①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶液中有碳酸根離子.②若要在第二支試管里檢驗(yàn)離子的存在，應(yīng)選擇的試劑和進(jìn)行的操作有：③在第三支試管里加適量的氯化鋇溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含.你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）為什么？。如果不嚴(yán)密，你將如何進(jìn)行該步實(shí)驗(yàn)（如果你認(rèn)為嚴(yán)密，則后兩個(gè)問題無需回答。）、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCL笈m0QNa2COrNH^Cl第二次N'H.CLBaCL,皿肛、KQ?第三次仍產(chǎn)c%叫Ck/CQp曲?（）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。

一C7-CO2-（）檢驗(yàn)時(shí)，為了確定溶液中是否存在4''3進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一，向溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，其目的是；第二，繼續(xù)加入過量的（填化學(xué)式）溶液，其目的是；第三：向溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，其目的是；第四：過濾，再向?yàn)V液中加入（填化學(xué)式）溶液，其目的是（）為了確定4的存在，寫出鑒定4的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：、有A、、四種化合物，分別由、、-、-、-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E③的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。⑴推斷、、、的化學(xué)式。每空分⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式。每空分與鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)1某無色透明溶液中可能大量存在g+,+中的幾種離子。TOC\o"1-5"\h\z（）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_（）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_（）?。ǎ┑臑V液加入過量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有。（）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列一中的（填序號(hào)）。A.B.C.D.A.B.C.D.32、現(xiàn)有“口三、K+、S°4、ci-、ai3+、Fe3+、Hl03、Ba2+A種離子，試按要求填空：（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有。（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有。（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有。（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有。3對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有—、、—、、-等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。I）用試紙測(cè)溶液的值，試紙顯紅色；I）取上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結(jié)果生成Y不溶于稀硝酸的白色沉淀；II取II中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成Y不溶于稀硝酸的白色沉淀。問：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有離子，一定沒有離子。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)不能確定的其他離子。、有、、、、五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的:陽離子、a+陰離子、、、為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅瑸樗{(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將溶液滴入到溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，、為紫色透過藍(lán)色鉆玻璃）、為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，中放出無色氣體，、中產(chǎn)生白色沉淀，中無明顯現(xiàn)象。⑤將、兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.⑴寫出、的化學(xué)式：；。⑵寫出過量滴人到溶液中的離子反應(yīng)方程式。⑶將含的溶液與含的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為。⑷在溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：(請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述)。、在某無色溶液里，只含有下列種離子中的某幾種：CO三。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有。試回答：若溶液和鋁粉反應(yīng)后有l(wèi)生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子。若溶液和鋁粉反應(yīng)后有生成，則原溶液中一定不含有大量的離子_、對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯紅色；②取毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；③對(duì)()中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：()原溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。()上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填寫代號(hào))，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是()按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是。()寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式。②;③.現(xiàn)有含C和的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到較為純凈的實(shí)驗(yàn)流程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X，沉淀B。（）實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的的目的是。（）實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液中加入適量的，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。、有一透明溶液，已知其中可能含有+、+、+、+、+、+、l-、-。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入淡黃色粉末時(shí)，共收集到混和氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入粉末后，沉淀量由減少至，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：（）淡黃色粉末的名稱為;（）溶液中肯定有離子，肯定沒有離子，可能有離子；（）寫出下列反應(yīng)方程式①淡黃色粉末與水反應(yīng)②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式;③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由至?xí)r，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為（）溶液中陽離子的物質(zhì)的量之比為（+及沒有確定的離子除外）評(píng)卷人得分三、計(jì)算題（每空？分，共？分）、加熱克與混合物充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了。試求該克與混合物中二者的物質(zhì)的量之比。（請(qǐng)寫出必要計(jì)算過程）、取1?溶于水配成溶液，取1-晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0求：（要求寫出計(jì)算過程）（）物質(zhì)的量濃度；（）物質(zhì)的量濃度；（）取出該溶液用蒸餾水稀釋，使溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?,求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）。、取和的混合溶液，加入過量溶液后得到白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到6并有氣體放出。試計(jì)算：原混合溶液中和的物質(zhì)的量濃度；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案7【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì).【分析ll）鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，現(xiàn)象鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?（）依據(jù)鈉熔化成一個(gè)小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低；()鈉投入盛有飽和石灰水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，結(jié)合氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低及鈉的物理性質(zhì)解答；()依據(jù)鈉能夠與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油解答.【解答】解：()鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，方程式：一a現(xiàn)象鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?；故答案為：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑灰籥()將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低；故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量；鈉的熔點(diǎn)低；()①鈉投入盛有飽和石灰水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以看到現(xiàn)象為：鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)；有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；看不到現(xiàn)象：燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成；故選：C②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：=t;故答案為：=t;()鈉能夠與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，鈉放在煤油中能夠隔絕氧氣和水蒸氣；故答案為：防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸.8i淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液.有無色無味氣體產(chǎn)生有紅褐色沉淀生成()通入足量(或過量)()亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為價(jià)的錳離子，根據(jù)電子守恒，即根據(jù)消耗--溶液。所以晶體中*的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Q.10。如口1孔乂0.口2叱5乂5乂器也加o工二X13.9L3.9故答案為:

9【答案II9【答案II）肯定含有一定沒有可能含有（）做焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鉆玻璃有紫色火焰，則含C反之，則沒有。（）置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)萃取【解析】試題分析：（）由①，無，且和不能同時(shí)有；由②，有，無C由③，“部分溶于”有S由4,上層紫紅色，上層是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有I因此不能確定C因此有，、3無、，可能有（）檢驗(yàn)氯化鉀，可以做焰色反應(yīng)。若透過藍(lán)色鉆玻璃有紫色火焰，則含C反之，則沒有。（）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。加入有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)?？键c(diǎn)：利用物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。o（）（）（I）飽和碳酸氫鈉溶液（II）吸收未反應(yīng)的（答“防止倒吸”或“吸收”不給分）（III）過濾TOC\o"1-5"\h\z（V用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量；往飽和溶液中通入過量等。其他合理方法均可）1【答案】+-I?=（HI【解析】試題分析：（）+顯藍(lán)色，+顯棕黃色，題目中此溶液無色，因此一定不含有+和+；此沉淀不溶于硝酸，說明此沉淀為，因此說明原溶液中含有+g反應(yīng)方程式為++-I；加入氨水有白色沉淀，說明原溶液中含有+,此沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為++?I++H原溶液中存在+g通過離子大量共存，因此選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)和離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。、堿性；黃色酸性、氫氧化鋇氯化鋁酸性鐵粉()陰離子/mol?L—?———()mol/L6(1）：:（每空分）()+=t++(分)++-+-=I+(分)a-+=I+(分)7（）（填離子符號(hào)，下同）、、l取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入__3溶液若有白色沉淀則有—TOC\o"1-5"\h\z（）C、-I、llI（）mol/L8（）③過濾分）④蒸發(fā)分（）分（）①無色無味的氣體分②先向試管中加入足量的硝酸鋇溶液，再取上層清液滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則證明有l(wèi)存在。分③不嚴(yán)密分；也會(huì)和生成沉淀分；先向試管中加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀則說明有存在分。工人ACOf-人COf-工人"EOtAgNO.工人A；檢驗(yàn)三；'除盡*;；檢驗(yàn)斗；蘭，檢驗(yàn)3（）取原溶液少許，加入濃g195溶液；微熱；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍(lán)（分；其他各分）、（）A:（每空分）TOC\o"1-5"\h\z（）+=t++（分）++-+-=J+（分）a-+=（+（分）i+++I+Al3+、Fe3+K+、、Cl-、Ba2+【試題分析】、一定含有+-離子，一定沒有離子。用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如果看到火焰呈黃色，則原溶液中有。（每空分）23.（每空2分［⑴KMQ1照［￡□事］”帚^晶水也同樣給分上（2DAI3+40H=AIO!+2HQ<8DNajCO3卡<4）hcO3-FCs2+OH（或2HCE+Cai+2OH=CaCOj；+COs2十2H3⑸73+3Hi0=Al（QH）J（膠障3+3HAJfOHJj（膠障1具有福施胞腺用能J力，它能凝聚水中的忌淳物并質(zhì)之沉降.以而達(dá)到凈水的自的.*

6【答案】6【答案】.)+、()②將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液s0工一②++4I③—===I或使溶液中的、完全沉淀、稀、t1解祈】試題解析：L①用PH試灌檢測(cè)法溶癡落涌顯紅色，說明溶,液呈酸性，說明溶灌呈酸性，-H8』H+離子反應(yīng)「不就大量共有，則一定不含有8%HCOrj②加入足蚩氯化鋼用端硝酸灌潼，結(jié)果生成了不澹于稀E函的白色沅癥，該沉淀為《Sa,說明溶液中含有離子3③?、谥械纳蠈忧逶创藭r(shí)引入氟離子，加入硝瞬艮海液n結(jié)果又生成了不溶于稀啥的白色沉淀，不^說明澹濯中含有CT離子5(I)原'溶誡中一定存在的離子是H\SO?,一定沒有8“丁H8§-離子手(2)上述實(shí)驗(yàn)操作中』有據(jù)誤的步驍是②，取2毫升港港，用黛化鋼和稀硝酸遂行檢蚊，結(jié)果生成了白色沉淀，改用硝酸鋼代昔氧化鋼，對(duì)后續(xù)實(shí)蚊(驍證氯離子的存在與否》不會(huì)造成干擾￡(3)改正后，③鏈確定含有氯離子，仍不能踴定的是鈉離子？⑴②中反應(yīng)為磕舷根與飆高子生成疏酸鋼沉淀，離子反應(yīng)方程式為：S。產(chǎn)+B^*=BaSQqL③中反應(yīng)為銀離子馬氯離子生成氯化銀沉淀，離子反應(yīng)方程式為：A^-Kl-AgClX^r.d)實(shí)驗(yàn)室分離合Nad、Ma2sd和NaNO3的混合物，從而得到移為純凈的NaNO、.實(shí)視CT、SQP.和的相互分離，如先加入AgNSh則會(huì)碗生成A配SQ;和冉gCl汨:淀，則應(yīng)先加入過量的BaCh?Ba(KG3)小生成BaSd沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cla部H化為A^i沉淀>則試劑X為Ba(NOQ由沉淀A為6aSQ?，沉淀B為AgCli6加入過量的BaCh四由35)M然后在濾液中加入過量的AgNS,使Cl哈吾眸?；癁樵耮O沉淀,在所得涯液中含鬻AM、和a,在所簿渡液中加入過量的K勵(lì)81打假溶游中的Ag\■全沉淀手⑶加入過量的陶8打此其臉方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO5j因?yàn)镹由8,與稀HN6溶液反應(yīng)生成二氧化璇『體和NaN6,探發(fā)后可得到NaNO箝不引入雜質(zhì)，所以操作窗所得港港為NaKClj和N的8的混合