2023學(xué)年安徽省宿州市汴北三校聯(lián)考化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯的硝化反應(yīng)B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵3、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca4、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是（）A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價(jià)鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞5、下列說法中錯(cuò)誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)6、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)7、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Na2O2的電子式：B．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D．用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→8、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（）。A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．塑料9、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z10、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖11、分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A．4種 B．6種 C．8種 D．12種12、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C13、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時(shí)，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)14、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b15、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖茿． B． C． D．16、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（用化學(xué)用語(yǔ)填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。18、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；19、某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。20、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。21、燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請(qǐng)思考回答以下問題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時(shí)，A入口至少需要通入_______L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；A．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題的關(guān)鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。3、A【答案解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯(cuò)誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.1940K和2040答案選A。4、C【答案解析】

A.HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B.NaCl溶于水，離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C.HCl的共價(jià)鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均被遭破壞，故D錯(cuò)誤。故選C。5、B【答案解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團(tuán)，不存在官能團(tuán)異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。6、C【答案解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯(cuò)誤；D．甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。7、C【答案解析】分析：A．根據(jù)過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B．根據(jù)鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C．根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷；D．根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書寫鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C正確；D．氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【答案解析】

A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉屬于天然高分子化合物，故B正確；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．塑料是合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見的淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；塑料、合成橡膠、合成纖維屬于三大合成高分子化合物。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但遠(yuǎn)小于10000，不屬于高分子化合物。9、A【答案解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【題目詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【答案解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。11、D【答案解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的數(shù)目的計(jì)算，有一定的難度，注意從醇和酸的異構(gòu)體上分析酯的異構(gòu)體的數(shù)目。詳解：分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：3×4=12，故選D。12、C【答案解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項(xiàng)C是正確的，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。13、D【答案解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以b點(diǎn)HA體積大于10mL。【題目詳解】A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應(yīng)加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時(shí)，加入HA的體積＞10mL，B錯(cuò)誤；C.pH＝7時(shí)，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度。14、C【答案解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據(jù)此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，據(jù)此分析比較大??；D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應(yīng)中生成物水為氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變?yōu)樨?fù)值，則b>a，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)縱行，為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族?！绢}目詳解】A.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個(gè)空列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.4和5間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，且與5號(hào)同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項(xiàng)原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。16、C【答案解析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。19、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【答案解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！绢}目詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-