電離平衡的影響因素

弱電解質(zhì)的電離平衡

（知識回顧）精選課件

現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。習(xí)題2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨⑦精選課件習(xí)題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式精選課件

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合時間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v—t圖象精選課件1.定義：2.特征：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,電離過程就達到平衡狀態(tài).動動態(tài)平衡

定平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。V電離=V分子化=0精選課件四.弱電解質(zhì)電離程度的電離常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大。精選課件②可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強弱：精選課件③影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小受溫度變化的影響，不受其濃度變化的影響。精選課件多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離.[結(jié)論]多元弱酸的酸性由第一步電離決定。精選課件電離度=

×100%已電離的分子數(shù)

分子總數(shù)三.弱電解質(zhì)的電離度

：精選課件二、影響電離平衡的外界條件：濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②同離子效應(yīng):(增大生成的離子的濃度)減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動，電離程度減小逆向移動;正向移動溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動精選課件下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加水②通入氨氣③加NH4Cl固體④加NaOH固體⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加熱（不考慮氨氣揮發(fā)）⑧加壓在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4

++OH-△H>0

[思考]3:√√√√√√√精選課件影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：精選課件電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大精選課件隨堂檢測1.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑:HIn（溶液紅色）H++In—（溶液無色）濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是 （ ）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥C精選課件2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫B.加少量氫氧化鈉固體C.加水D.升溫D精選課件4.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B精選課件1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？