高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天練：（8）（含答案詳解）

PAGE高考化學(xué)四月（二輪）天天小狂練（8）及答案一、選擇題1、化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確；2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。答案：B2、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是()A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物C．所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的重要原因之一答案：D3、5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()答案：C4、肉桂酸是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制得：A．肉桂酸的分子式為C9H8OB．檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C．1mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5molO2D．肉桂醛分子中含有的官能團(tuán)：醛基、碳碳雙鍵解析：根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式確定其分子式為C9H8O，A正確；檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因?yàn)槿夤鹑┲泻械奶继茧p鍵和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；根據(jù)肉桂醛的化學(xué)式可知，1mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5molO2，C正確；肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，D正確。答案：B5、下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120℃塊狀②0.5mol·L－120℃粉末狀③1mol·L－135℃塊狀④2mol·L－135℃粉末狀A(yù).①B．②C．③D．④解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項(xiàng)符合題意。答案：D二、非選擇題1、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21℃；NO：－152℃回答下列問(wèn)題：(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接)A→C→________→__________→________。(2)組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________________；裝置E的作用是_____________________________________________________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)EDB(2)檢查裝置的氣密性趕走裝置中的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響(3)D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O解析(1)此實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應(yīng)以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B。(2)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響。(3)NO為無(wú)色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。2、(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“<”或“>”)；②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是________。(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：________。②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示解析：(1)①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于Ni2＋的離子半徑小于Fe2＋的離子半徑，則熔點(diǎn)NiO>FeO。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價(jià)電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)＝6×eq\f(1,2)＝3，Au原子處于頂點(diǎn)位置，N(Au)＝8×eq\f(1,8)＝1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。(3)①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×eq\f(1,8)＝1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，則化學(xué)式為ABO3。②設(shè)La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1－x)x。③A