人教版高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡測(cè)試1

化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試卷A（含答案）一、選擇題本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝mo/（L·ｓ）B．υ（B）＝mo/（L·ｓ）C．υ（C）＝mo/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mo/（L·ｓ）2．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3．過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)4在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2AgBg2CgDg。若最初加入的A和B都是4mo，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為mo/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中BAmoBmoCmoDmo5．一定條件下反應(yīng)2ABgA2g＋B2g達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmoA2，同時(shí)消耗2nmoABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（2AoNO的同時(shí)，消耗moNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)乙甲10．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2g的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)oabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間XgYgZgMgNoabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積13．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．FeSCN3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2gY2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為LB．Y2為LC．X2為LD．Z為L1215．反應(yīng)：L＋12溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)4A4CoC，同時(shí)生成moDB．若升高溫度最終能生成更多的C和DC．單位時(shí)間里有4nmoA消耗,同時(shí)有5nmoB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aAgcCg＋dDg，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d19．反應(yīng)2Cin內(nèi)SO2的濃度由6mo/L下降為2mo/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mo/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)vO2為L·min，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度溫度A（3）（4速度溫度A解釋曲線變化原因23．（6分）⑴反應(yīng)mA＋nB、n、n=oI2g和2moH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2gH2g2HIg；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)wHI隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2g的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下wHI的變化如曲線Ⅰ所示，在乙條件下wHI的變化如曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入下列條件的序號(hào)）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入amoI2g、bmoH2g和cmoHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為，則a、b、c的關(guān)系是。25．（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。26（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2SO2O22SO3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系cSO2mo/LcO2mo/LcSO3mo/L反應(yīng)方向123試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系1體系2體系3。答案第一部分選擇題共90分題號(hào)12345678910答案BCABDBCABD題號(hào)11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非選擇題共60分三、本題包括3小題，共30分21．（8分）（1）2A6H=2A33H2↑（2分）（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）C-能夠促進(jìn)金屬鋁與H反應(yīng)；SO42-對(duì)H與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)（即2A6H=2A33H2↑所處環(huán)境的不同（C-和SO42-）有關(guān)。22（16分）（1）（6分）2mo/L·min；1mo/L·min；2mo/L（2）（6分）升溫；減小SO3濃度；vvt0abcdV正V逆（3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快但在較高溫度