高二化學(xué)選修四鹽類的水解測(cè)試題二

高二化學(xué)選修四鹽類的水解測(cè)試題二班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、選擇題1．以下關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B．濃度為5mol/L和mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為控制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸2．正常人胃液的pH在～之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也適用酒石酸鈉來治療的。這說明()．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B．對(duì)人而言，酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的愉快感．酒石酸鈉水解顯酸性3．能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右搬動(dòng)，且使溶液呈酸性的是()．向水中加入少量硫酸氫鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH＝64．有①NaCO3溶液；②CHCOONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均23為mol/L，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．3種溶液pH的大小序次是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mLmol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小序次是③＞①＞②5．恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量以下物質(zhì)：①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸。其中必然可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是()A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤6．濃度均為mol·Lˉ1以下各組溶液，的pH前者大于后者的是()A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa7．mol/L的以下幾種溶液，其pH由大到小的序次排列正確的選項(xiàng)是()①NaCO3②CHCOONa③NaCl④NaHCO3⑤NHCl234A．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為L(zhǎng)￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度向來增大B．c（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和向來保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)9．常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混雜后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的序次是（已知等濃度的氨水、氯化銨混雜溶液顯堿性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=CC(NH4+)>C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)10.100℃的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為()A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：111、以下各組離子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列序次正確的選項(xiàng)是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①13．將mol·Lˉ1氨水與mol·Lˉ1鹽酸混雜后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．c(Clˉc(NH)＞4+)＞c(OHˉ)c(H＞+)B．c(NH4+)＞c(Cl+ˉc(H)＞)＞c(OHˉ)C．c(Clˉc(NH)＞4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉc(NH)＞4+)＞c(OHˉ)14．向體積V－1COOH溶液中加入體積為－1a3b列關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)15．25℃時(shí)，在濃度為mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分別測(cè)得c(NH4+)為a、b、c（單位為mol/L）。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b16－1－1()．用mol·L的鹽酸滴定mol·L的氨水，滴定過程中不能能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH＋)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)4B．c(NH＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)4C．c(Cl－)>c(NH＋)，c(OH－)>c(H＋)4D．c(Cl－)>c(NH＋)，c(H＋)>c(OH－)412345678910111213141516二、填空題17、現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。（4）既不能夠在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能夠在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。18．．濃度均為mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的序次是：。（填編號(hào)）19、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制達(dá)成后要加入少量鐵屑，其目的是。20．現(xiàn)有常溫下的mol/L純堿溶液。你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____。為證明你的上述見解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是稍微的，發(fā)生水解的2－離子高出其總量的CO310%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)考據(jù)明該同學(xué)的見解可否正確。____________________________________________________________________________________________________________(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了以下四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的選項(xiàng)是_。A．c(Na＋)＝2c(CO2－)32－)＞c(OH－－)＞c(H2CO3)B．c(CO3)＞c(HCO3C．c(CO2－)＋c(HCO－)＝mol/L33D．c(OH－)＝c(H＋－CO3))＋c(HCO3)＋2c(H2．以下各小題均為常溫下的溶液(1)某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L，則該溶液的pH為。(2)某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－4mol/L，則該溶液的pH為_________。(3)某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的c(H＋)為________。(4)某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的c(H＋)為______。22．有NH4Cl和NH3·H2O組成的混雜液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___（cCl-）;若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).23．L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。1現(xiàn)有25℃時(shí)mol·L的氨水，請(qǐng)回答以下問題：cOH－(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________填(“增大”、“減cNH3·H2O小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的＋－12－)為pH＝7，此時(shí)c(NH4)＝amol·L，則c(SO4(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是25．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的pH以下表：HA物質(zhì)的量濃NaOH物質(zhì)的量混雜溶實(shí)驗(yàn)編號(hào)－1濃度－1液的pH度(mol·L)(mol·L)①pH＝9②cpH＝7③pH<7請(qǐng)回答：從①組實(shí)驗(yàn)解析，HA是________(“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)②組實(shí)驗(yàn)表示，

c__________選(填“大于”“小于”或“等于”

)?；祀s液中離子濃度c(A－)與

c(Na＋)的大小關(guān)系是

。從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析，說明HA的電離程度______________NaA的水解程度(選填“大于”“小于”或“等于”)，該混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是。(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混雜溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol－1?！寫出該混雜溶液中以下算式的精確結(jié)果(不能夠作近似計(jì)算)。12345678CABCDADD910111213141516ABBBCCDCc(Na＋)－c(A－)＝________mol－1；·Lc(OH－)－c(HA)＝________mol－1·L。26．在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入mol/L醋酸溶液，滴定曲線以以下列圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為－1·L________。mol(3)在B點(diǎn)，mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混雜而且恰好呈中性，則混雜前c(NaOH)_____c(CH3COOH)，混雜前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)c(OH－)。(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：。鹽類水解測(cè)試題二答案一、選擇題17、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-18、②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④。19、為了控制Fe2+的水解防范Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+2－－＋OH－向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；20、(1)CO3＋H2OHCO3爾后逐滴加入氯化鈣溶液直至過分，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述見解(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下mol/L純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的見解正確；若pH＞12，則該同學(xué)的見解不正確(3)B、D21、(1)4或10(2)4或10(3)10－4mol/L或10－10mol/L(4)10－4mol/L或10－10mol/L22、=>23、c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH