2023屆湖北省宜昌市西陵區(qū)宜昌二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過(guò)高或過(guò)低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是()A．拒絕脂肪 B．對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C．科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D．飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”2、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量3、下列物質(zhì)沉淀時(shí)的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍(lán)色 D．AgCl—白色4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NAD．1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為10NA5、對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定6、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<07、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－8、在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計(jì)算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%9、科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多10、鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤12、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca13、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品14、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D15、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：下列說(shuō)法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－116、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D．氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過(guò)濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。20、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無(wú)色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。21、A、B、C、D4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）B元素周期表中的位置是__________。（2）畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（4）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：__________。（5）由A、B、C三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：__________。（6）C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng)，因此不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；

B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，所以B選項(xiàng)是正確的；C、“微量”元素對(duì)人體有重要的作用，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案：A。2、B【答案解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解：A.測(cè)量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯(cuò)誤；B.銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯(cuò)誤。故選B。3、D【答案解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。4、A【答案解析】分析：A.CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均是28；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L己烷所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數(shù)目不一定小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【答案解析】

三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。6、D【答案解析】

A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率；B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。7、D【答案解析】A.H＋、Ca2＋與CO32－均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正確，答案選D。8、A【答案解析】

令參加反應(yīng)的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=13.6%，答案選A。9、A【答案解析】

根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在-100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。10、C【答案解析】

A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時(shí)的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。11、C【答案解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。12、A【答案解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯(cuò)誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.1940K和2040答案選A。13、C【答案解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故選C。14、C【答案解析】

根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn的化合價(jià)升高，Zn失去電子，則Zn作負(fù)極，Cu2+得電子，則電解質(zhì)為含Cu2+溶液，正極可為任意導(dǎo)電的電極即可，故C正確。答案選C。15、D【答案解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！绢}目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【答案解析】

A、氫氟酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C、常溫下濃硫酸使鋁鈍化，故C錯(cuò)誤；D、氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到A，A經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團(tuán)是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過(guò)程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時(shí)，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒(méi)有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【答案解析】

只取用一次該溶液（可以使用過(guò)濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對(duì)原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的考查。20、（1