【教學(xué)設(shè)計(jì)】原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)知識(shí)與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。教學(xué)過(guò)程：1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過(guò)多次演變，給我們多方面的啟迪?，F(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素?！紡?fù)習(xí)〗必修習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的尸般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來(lái)的呢？2、能層與能級(jí)由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：第一、二、三、四、五、六、七……能層符號(hào)表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……最多電子數(shù)28183250……即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多電子數(shù)2262610261014……各能層電子數(shù)28183250……每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍3、構(gòu)造原理根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫(xiě)出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……元素原子的電子排布：（1—36號(hào)）氫H1s1……鈉Na1s22s22p63s1……鉀K1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：鉻24Cr[Ar]3d54s1銅29Cu[Ar]3d104s1[練習(xí)]1、寫(xiě)出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布氯：1s22s22p63s23p5鈧：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫(xiě)出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。2、寫(xiě)出1—36號(hào)元素的核外電子排布式。3、寫(xiě)出1—36號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式?？偨Y(jié)并記住書(shū)寫(xiě)方法。4、畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列問(wèn)題：在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有；L層電子數(shù)達(dá)到最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有。5、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：（1）EKENELEM，（2）E3SE2SE4SE1S，（3）E3SE3dE2PE4f。6、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)