高中化學(xué)常用儀器與基本操作

..講義內(nèi)容第1講：常用儀器及基本操作第2講：常見玻璃儀器的使用第3講：常見物質(zhì)的實驗室制法第4講：物質(zhì)的檢驗、分離和提純第5講：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價第1講：常用儀器及基本操作一、考綱要求了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實驗的基本操作,了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。雙基回顧〔一、常用化學(xué)儀器容器和反應(yīng)器：可直接加熱的有：；需隔石棉網(wǎng)加熱的有：不能加熱的有：量器：量筒〔精度、容量瓶、滴定管〔精度、天平〔精度、溫度計。漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗4、其它：干燥管、洗氣瓶等<二>、常用試劑的存放〔1固態(tài)藥品要放在瓶中,液態(tài)試劑一般要放在瓶中,一般藥品均應(yīng)密封保存,并放在低溫、干燥、通風(fēng)處；〔2見光易分解的試劑常盛放在中,如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2〔H2O、AgI等；〔3堿性物質(zhì),如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里〔4強酸、強氧化性試劑、有機溶劑,要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中,但瓶塞不能用塞；〔5易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源,如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等；〔6特殊試劑要有特殊的保存措施：如：白磷著火點低〔40℃鉀、鈉等在空氣中極易被氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),要向容器中加入來強化密封措施；液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在_____________里,并加些_______起______作用?！踩⒒静僮?、儀器的洗滌①一般洗滌②特殊洗滌2、試劑的取用①固體②液體3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過濾、溶液配制、中和滴定等加熱：①直接加熱②墊石棉網(wǎng)加熱③水浴加熱溶解：固體溶解要、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防過濾：注意4、儀器的裝配5、氣密性的檢查①常用方法、②特殊方法：6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時,方法是:___________________________在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時,方法是：____________________________________________注意：使用試紙不能用蒸餾水潤濕。例題評析例1、A：下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的玻璃儀器：①溫度計、②容量瓶、③滴定管、④燒杯、⑤蒸餾燒瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸發(fā)皿在儀器上具體標明使用溫度的是〔不考慮溫度計〔填編號；標有"0"刻度的有〔填編號對允許加熱的儀器,加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有〔填編號；使用時必須檢查是否漏水的有〔填序號；B：現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,滴定后滴定前①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作滴定后滴定前是；②右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c<NaOH>＝；C：擬在燒杯中于加熱條件下配置某溶液50mL,應(yīng)選擇的燒杯是〔用字母回答A、400mLB、250mLC、100mLD、50mlD："磨砂"是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管②分液漏斗③細口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥滴瓶肯定用不到"磨砂"處理的有〔填序號。例2、下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是____________〔填序號①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；②用鑷子取出白磷并置于水中切割③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe<CrO2>2和Na2CO3的固體混合物；⑦物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進行⑧要完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗,至少需要加熱2次,稱量4次；例3、氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅<含硫酸亞鐵等雜質(zhì)>通過如下實驗來制備氧化銅：ⅢⅡIⅢⅡI工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液,稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2<OH>2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是。 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是,過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。四、課堂練習(xí)1．下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中,其中正確的是〔A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③2．下列實驗操作或事故處理中,正確的做法是〔①用酒精清洗做過碘升華的燒杯,用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；②在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中,稱量操作至少需要四次；③用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進行加熱；④在250mL燒杯中,加入216mL水和24gNaOH固體,配制10％NaOH溶液；⑤使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中⑥不慎將濃硫酸沾在皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗⑦制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時,用厚布護手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進孔中⑨用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=12.3A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧C、②④⑤⑥⑦⑧D、③⑤⑦⑧⑨3、用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x>n>y,則所用的儀器可能為〔A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不對4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題。〔1計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為〔2某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將〔填"高于"或"低于"右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作應(yīng)為。假定最終稱得的小燒杯的質(zhì)量為〔填32.6或32.61請用"↓"表示在托盤上放上砝碼,"↑"表示從托盤上取下砝碼的過程,并在標尺上畫出游碼位置〔畫"△"表示〔3配制方法：設(shè)計五個操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2～3次后移入容量瓶。⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試按操作步驟重新排序?！?某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol／L,原因可能是。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度5、要配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液,實驗步驟有：①在天平上稱取ag綠礬〔FeSO4·7H2O將它放在燒杯中,用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面凹面最低處與刻度線相平；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。填寫下列空白：〔1ag綠礬的實際質(zhì)量是___________；〔2上述操作步驟的正確順序為_____________________；〔3若配制時遺漏步驟④,會使所配溶液的濃度_________〔填"偏高"、"偏低"、"無影響"；〔4若定容時加蒸餾水不慎超過刻度線,處理方法是_____________________。6、某學(xué)生課題研究小組為了從海帶中檢驗出碘并測定其含量,進行了以下"過程I"至"過程V"的實驗操作和資料查閱。過程I：將海帶轉(zhuǎn)化為海帶灰的提取液。過程II：在試管里取1mL提取液,滴入新制氯水,再加入兩滴淀粉溶液,觀察到溶液不呈藍色。得出提取液中不含I－的錯誤結(jié)論。過程II：查閱有關(guān)資料。發(fā)現(xiàn)：碘單質(zhì)與氯水反應(yīng)會生成+5價碘。過程IV：在試管里取1mL提取液,加入2滴淀粉溶液,再逐滴加入氯水,觀察到溶液呈藍色,繼續(xù)滴加氯水,溶液呈無色,從而證明了海帶中含碘元素。過程V：取20mL海帶灰提取液于錐形瓶中,加入淀粉溶液作指示劑,用amol·L－1的氯水進行滴定,達滴定終點測得用去氯水VmL.〔1過程I的實驗操作③的名稱是_______。為完成過程I,除了鐵架臺〔附鐵圈、三腳架、泥三角、酒精燈、濾紙、玻璃棒、燒杯和剪刀外,還必需的儀器有_______、______、。步驟③的實驗操作名稱是；〔2過程II的實驗導(dǎo)致錯誤結(jié)論的原因可能〔用有關(guān)化學(xué)方程式填寫________________?！?過程V的實驗中,滴定終點時溶液顏色變化________；按實驗結(jié)果計算,海帶灰提取液中I－的濃度為_______mol·L－1.7、某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行"由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體"的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9,靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是__________________________________________。⑶當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時,檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作,可改用____________________。8、海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示：〔1若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg<OH>Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________；Mg<OH>2沉淀中混有Ca<OH>2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。_______________________________________________________________________〔2實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)步驟的操作中都要用到玻璃棒,這三個步驟中玻璃棒的作用依次是、、?！?下列有關(guān)實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是〔填字母代號_______。A．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制B．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒懷中進行濃硫酸的脫水性實驗C．用普通漏斗組成的過濾裝置進行過濾實驗D．用濃氨水和濃鹽酸進行氨和氯化氫反應(yīng)的實驗E．用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗F．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗G．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體9、下圖為中學(xué)常用定量儀器的部分結(jié)構(gòu)〔有的儀器被放大,回答下列問題：⑴中和熱測定實驗中應(yīng)用到上述儀器中的〔填序號,該儀器在中和熱測定實驗中放置的位置是；⑵配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中應(yīng)用到上述儀器中的〔填序號,如果讀數(shù)時視線偏高,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度將〔填"偏大""偏小"或"不變"；⑶若B儀器漏水,則應(yīng)采取的措施是。第2講：常見玻璃儀器的使用一、考綱要求1、了解常見玻璃儀器的使用方法。2、會根據(jù)試題要求,設(shè)計實驗方案及實驗裝置。3、掌握化學(xué)實驗的記錄方法,會評價實驗方案二、雙基回顧1．指出在使用下列儀器<已經(jīng)洗滌干凈>時的第一步操作：①容量瓶：②滴定管：③集氣瓶<收集氨氣>：2．如何只用大小不一的兩只試管制取并收集氫氣3．如何只用一只燒杯和一只試管制取并收集氫氣4．如何只用一只燒杯、一個量筒和一個普通漏斗制取氫氣并量取的體積5．現(xiàn)有右圖所示裝置,正放在桌面上,可分別實現(xiàn)下列實驗?zāi)繕?其中適用于從Y口進入的是〔填字母_________。A、瓶內(nèi)盛一定量液體干燥劑,用于干燥氣體B、瓶內(nèi)盛一定量液體試劑,用于除去氣體的雜質(zhì)C、瓶內(nèi)盛一定量水,用于制得可溶于水的氣體的飽和溶液D、瓶內(nèi)盛滿水,用于測量難溶性氣體的體積E、瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體,當(dāng)加進水時氣體可排出F、一般用于向上排氣法收集某些氣體G、一般用于向下排氣法收集某些氣體6．用下列部分儀器組合兩套測量H2體積的裝置〔可添加必要的塞子、膠皮管及固定裝置三．例題評析例1．化學(xué)儀器的多樣性為設(shè)計化學(xué)實驗提供了很多便利,如圖1所示的"套管實驗"裝置,當(dāng)A管放入Na2CO3,B管放入NaHCO3,a和b管口用導(dǎo)管連接并插入澄清石灰水,對A管底部加熱,可用于比較Na2CO3,NaHCO3的熱穩(wěn)定性。利用右圖1的"套管裝置",若要比較紅磷與白磷的著火點,則紅磷應(yīng)放入管,白磷應(yīng)放入管；②現(xiàn)有Al2<SO4>3溶液,NaHCO3溶液以及如上圖2所示的儀器,用"套管法"設(shè)計一個泡沫滅火器實驗裝置。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,簡述該實驗設(shè)計及演示的操作過程③用圓底燒瓶收集氨氣做"噴泉實驗",由于常規(guī)收集方法很難使燒瓶充滿氨氣,若用"套管法"能較好地解決這一問題,除圓底燒瓶外,此法還需另一種玻璃儀器,其名稱是,所選用的試劑為〔從濃氨水、NH4Cl<S>、NaOH<S>、濃硫酸中選用,簡述操作過程及判斷燒瓶已充滿NH3的方法。④欲利用上圖3驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物,該裝置除簡潔外,還有一個明顯的優(yōu)點是：。例2．若實驗室只有下列儀器用品,請從中選擇合適儀器組裝一套能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氫氣發(fā)生裝置。你認為必須選擇的儀器是<填下圖中的字母序號>；。并畫出實驗裝置圖請用U形管,破試管和燒杯分別設(shè)計并繪制二套"隨開隨用、隨關(guān)隨停"的氫氣發(fā)生裝置<其它儀器自選>例3．某綠色粉末的組成可表示為Cu2<OH>2CO3·xH2O,在加熱條件下,該粉末在失去結(jié)晶水的同時發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式如下：現(xiàn)取一定量該粉末<未精確測定質(zhì)量>樣品,用下圖所列儀器<夾持、加熱等儀器均略>先后進行兩個實驗：<I>測定粉末組成中結(jié)晶水的x值；<Ⅱ>用NH3還原前一個實驗的殘留固體,可回收其中的金屬單質(zhì),同時還生成一種無污染的氣體<1>見圖中已裝配好的一套裝置,回答下列問題：①該裝置用于進行實驗<選填I(lǐng)或Ⅱ>________,實驗時需對A處進行加熱,寫出A中的反應(yīng)方程式_____________________________________________②虛線框內(nèi)的儀器可用于快速制取少量的氨氣,所用藥品為濃氨水、NaOH固體；廣口瓶C中盛有蒸餾水,其作用是吸收末反應(yīng)的NH3,避免對室內(nèi)環(huán)境帶來不良的影響。有的同學(xué)建議為了簡化實驗裝置,可以去掉燒瓶B,直接將A、C相連,這樣做可以嗎?說一說你對這一建議的看法___________________________、___________________________,有的同學(xué)提出可用一個裝置代替B、C兩個裝置,請你在右邊虛線框內(nèi)畫出替代裝置的裝置；<2>用圖中其它儀器組裝成另一套實驗裝置,用來完成另一個實驗,則這些儀器按氣流從左到右方向的連接,各接口的連接順序<填寫各接口的小寫字母>____→_____→______→______→_______→f；例4．已知乙二酸〔HOOC－COOH俗稱草酸,易溶于水,為二元弱酸,酸性強于碳酸,它所形成的鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H2C2O4·2H2O稱為草酸晶體,其熔點為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得到無水草酸,它在157℃升華。已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4H2O＋CO2根據(jù)上述信息,回答下列問題：1．如何證明草酸晶體受熱時會有水生成？［用簡要的實驗裝置圖表示,要體現(xiàn)所使用儀器〔加熱和夾持儀器不必畫出和試劑］。2．利用右圖裝置驗證草酸分解后有CO2氣體產(chǎn)生,結(jié)果連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：試管里澄清石灰水只變渾濁,其原因是請指出裝置中存在的問題,并提出實驗的改進措施。四、課堂練習(xí)1．如右圖所示,A可用于實驗室制取氣體的發(fā)生裝置。B、C、D為常見儀器。請回答下列問題：<1>儀器D的名稱是_______________。列舉D的一種常見的用途為____________________<2>制取氣體時,常會有生成的氣體逸散到空氣中,有的還會造成空氣污染。例如本題中的A裝置<氣密性良好>。為了防止上述弊端,請在B、C、D中選擇適當(dāng)?shù)膬x器,對A進行重新設(shè)計和組裝。<以簡潔的文字予以說明>：安裝方法①__________________________________________________安裝方法②________________________________________________________2．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物是棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如〔Ⅰ和〔Ⅱ所示。試回答：〔1認真比較裝置〔Ⅰ和裝置〔Ⅱ,請指出它們各自的主要缺點。裝置〔Ⅰ缺點：,。裝置〔Ⅱ缺點：?！?如果選用裝置〔Ⅱ來完成實驗,則必須采取的改進措施是3．二氯化硫〔SCl2是一種用途極為廣泛的化學(xué)原料。其熔點-78℃,沸點59℃。密度1.638g/cm3△〔1請用圖示裝置組合由Cl2與S反應(yīng)△〔Cl2+SSCl2合成二氯化硫的實驗裝置,其順序為〔裝置可重復(fù)使用,〔→〔→〔→〔→D〔D為收集二氯化硫的裝置,并指明除A、B、D外,其它裝置中盛放的藥品〔2為了得到純凈的二氯化硫及避免環(huán)境污染,應(yīng)在D后增加一個裝置,請畫出該裝置簡圖并指明所盛放的藥品〔3實驗時,A裝置需加熱至50-59oC,最好采用何種方式加熱。如何防止D中液體揮發(fā)。4．〔1用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是_____________________________________________________________〔2如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法?！?利用如圖3所示的裝置,可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉．①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生"噴泉"現(xiàn)象,燒瓶I中不產(chǎn)生"噴泉"現(xiàn)象,其操作方法是____________________________②若先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,在燒瓶II中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________③通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān),在燒瓶I中產(chǎn)生"噴泉"現(xiàn)象,燒瓶II中不產(chǎn)生"噴泉"現(xiàn)象,其操作方法是_______________?！?在圖4的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是,這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是。Ａ.Cu與稀鹽酸Ｂ.NaHCO3與NaOH溶液Ｃ.CaCO3與稀鹽酸Ｄ.NH4HCO3與稀鹽酸〔5在圖4的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是。Ａ.濃硫酸Ｂ.食鹽Ｃ.硝酸銨Ｄ.硫酸銅第3講：常見物質(zhì)的實驗室制法考綱要求1、掌握常見氣體的實驗室制法〔包括所用試劑、儀器裝置、反應(yīng)原理和收集方法；2、掌握幾種重要的無機物的制取及物質(zhì)制備的實驗設(shè)計。雙基回顧〔一、氣體發(fā)生裝置的類型<根據(jù)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等來選擇>注意：1、制備氣體,可用如圖1所示的裝置?？芍苽涞臍怏w有等。試管口應(yīng)稍傾斜,以防止產(chǎn)生的在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。鐵夾應(yīng)夾在距試管口處。2、制備氣體,可用如圖2-圖11所示的裝置。用它可制備的氣體有等。3．制備氣體,可用如圖12-圖15所示的裝置。用它可制備的氣體有：等。〔二、氣體的收集收集氣體常用的方法有〔三、氣體的凈化與干燥氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管。如圖所示。①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用來吸收；②酸性雜質(zhì)可用物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用物質(zhì)吸收；④水份可用來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀〔或可溶物的物質(zhì)也可作為吸收劑。2．氣體干燥劑酸性干燥劑〔如：等不能用來干燥性氣體；堿性干燥劑<如等>不能用來干燥性氣體有氧化性的干燥劑〔如不能干燥有還原性氣體〔如等。注意：能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑,如不能用無水CaCl2來干燥NH3〔因生成CaCl2·8NH3.3、尾氣處理裝置：根據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇,常見的裝置有：三、例題評析例1、實驗室中準備有下面主要儀器：大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺九種,如果藥品選用合理,儀器可以選其中的幾種,能制取的氣體有〔

A．只有氧氣B．只有二氧化碳

C．氫氣和二氧化碳D．氧氣、氫氣和二氧化碳例2、化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能?！?甲同學(xué)認為利用裝置Ⅱ可直接收集NH3、H2,但不能收集O2,其理由是：____________〔2乙同學(xué)認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,對裝置Ⅱ稍作改進后即可作為O2的收集裝置,乙同學(xué)對裝置Ⅱ的改進方法是：_________________________,制O2時在裝置Ⅰ中的a中加入________,b儀器中加入____________?！?丙同學(xué)認為利用裝置Ⅰ,可以用兩種不同類的方法來收集NO,試簡述操作方法：〔4丁同學(xué)認為裝置Ⅱ經(jīng)乙同學(xué)改進后只需在裝置Ⅱ之后連一尾氣吸收裝置即可收集SO2氣體。試將吸收SO2的尾氣吸收裝置畫在方框內(nèi)?！?戊同學(xué)認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進行驗證Cl2的氧化性比Br2強的實驗,進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑,b儀器中加入________試劑,裝置Ⅲ中應(yīng)加入_______試劑,根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的_______________________________實驗現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2強的結(jié)論。例3、某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗?！?從下圖中挑選所需的儀器,畫出制取干燥NH3的裝置簡圖〔添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫,并標明所用試劑〔2為驗證"同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子",該小組同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的裝置,圖中Ｂ管的容積是Ａ管的2倍,活塞Ｋ1、Ｋ2、Ｋ3、Ｋ4、Ｋ5均關(guān)閉〔固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油,也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。①在Ａ管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是控制活塞Ｋ4、Ｋ5,調(diào)節(jié)Ｃ,使Ｂ管充滿與Ａ管同壓的干燥NH3。②緩慢開啟活塞Ｋ3,Ａ管中的現(xiàn)象是。要達到實驗?zāi)康?當(dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時,Ｂ管中預(yù)期的現(xiàn)象是；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象,主要原因是。例4、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定混合物組成的質(zhì)量比,實驗過程中所加試劑和操作步驟如下表所示：實驗序號混合物A加入適量水得到加入試劑B過濾后經(jīng)洗滌干燥所得固體C蒸發(fā)濾液得到晶體D稱量ⅠBaCl2NaCl溶液過量CO2DA、DⅡCaCl2NaCl溶液過量飽和Na2CO3溶液CaCO3NaClA、CⅢNa2SO4MgSO4溶液試回答下列問題：①實驗Ⅰ中D的成分是,通過稱量后〔填"能"或"不能"計算得到A中各組分的質(zhì)量比。②實驗Ⅱ填寫的內(nèi)容中一定錯誤的是,其原因是。③對實驗Ⅲ進行設(shè)計,并將相應(yīng)內(nèi)容填入Ⅲ中對應(yīng)的空格內(nèi)。四、課堂練習(xí)1、下列物質(zhì)的制備合理的是---------------------------------------<>

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁；②將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)氯化亞鐵；③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸④銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅；⑤將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中,攪拌溶解來配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaClA.④ B.②③ C.③④ D.全部2、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是〔不考慮①單元裝置<>

A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②、③、④處3、如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是〔A．若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛澄清石灰水,則C中溶液會有先變渾濁后又澄清的現(xiàn)象C．若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用abcabc氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸5、我國化工專家侯德榜的"侯氏制堿法"曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬"侯氏制堿法"制取NaHCO3第一步：連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末,有NH4C請回答下列問題：<1>裝置的連接順序是：<a>接<><>接<>；<b>接<><2>A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<3>第二步驟中必須先讓裝置先發(fā)生反應(yīng)。<4>C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是,C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為。6、右圖所示的A、B兩支大試管中各盛有等質(zhì)量的同一種液體,試管口各系有一個小氣球,氣球內(nèi)分別裝有等質(zhì)量的不同固體〔純凈物,實驗時將兩氣球抬起,將其中固體同時傾入試管內(nèi),固體全部溶解,同時看到兩氣球都鼓氣脹大,但A試管氣球脹大的速度及最終脹大的體積都明顯大于B。若兩試管產(chǎn)生同一種氣體,試推測A、B中盛放的液體和固體的可能組合,將各組合填入下表,要求各組分產(chǎn)生的氣體不能相同?！部梢圆惶顫M組合編號A、B中的液體A中的固體B中的固體產(chǎn)生的氣體①②③④7、〔1如何檢查上述圖1裝置的氣密性？?！?以下是測量收集到氣體體積〔上圖1必須包括的幾個步驟；調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：〔請?zhí)顚懖襟E代號?！?測量收集到氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？〔4用一定質(zhì)量的Zn〔分片狀和粒狀、濃硫酸、水以及如圖2裝置制取H2,要保證不漏出H2,應(yīng)如何操作如何檢查上述裝置的氣密性？〔5用上圖中圖3的裝置制取氫氣,在塑料隔板上放粗鋅粒,漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸,若打開彈簧夾,則酸液由漏斗流下,試管中液面上升與鋅粒接觸,發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾,則試管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液與鋅粒脫離接觸,反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾,又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？②這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前,怎樣檢查裝置的氣密性8、為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸,現(xiàn)進行如下實驗：實驗一：制備并收集一試管二氧化氮〔1實驗室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮,化學(xué)方程式是?！?可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮,①在加入藥品前,必須進行的操作是。②該裝置的缺點是<只填一個缺點既可>實驗二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收〔3將裝有二氧化氮的試管A倒插入水中〔圖I,并輕輕晃動試管,觀察到的現(xiàn)象是：反應(yīng)的化學(xué)方程式是。〔4從下圖中挑選所需的儀器,完成制取O2,并將O2通入到上述實驗后的試管A中。①畫出制取O2裝置簡圖〔添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫,并標明所用試劑。②某同學(xué)在圖II的試管A內(nèi)通入O2的過程中沒有觀察到液面上升,而是試管內(nèi)充滿了無色氣氣體,主要原因是。9、硫酸銅的制備實驗是無機化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案：實驗一：因銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),實驗中以濃硝酸分次加入到銅和稀硫酸的混合液中,加熱使之完全反應(yīng),通過蒸發(fā)、析晶等操作得到硫酸銅晶體。〔1濃硝酸所起的作用是___________________________________〔2該反應(yīng)的原理是〔用化學(xué)方程式表示______________________________________________。實驗二：以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,但反應(yīng)速率太小,當(dāng)升高溫度到80～90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2<SO4>3溶液,則速率明顯加快?！?用離子方程式表示速率明顯加快的原理______________________________________________。Fe2<SO4>3的作用是__?！?得到的混合液用______________調(diào)節(jié)pH=2～4,使Fe3+形成Fe<OH>3沉淀而除去,且Fe<OH>3可以循環(huán)使用?！?請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進行評價,填下表：實驗一實驗二主要優(yōu)點主要缺點第4講：物質(zhì)的檢驗、分離和提純一．考綱要求綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)〔包括氣體物質(zhì)、無機離子進行分離、提純和鑒別。二．雙基回顧1．常見物質(zhì)的分離和提純〔1物理方法分離和提純物質(zhì)限用物理方法,除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)1、AgCl固體中的NaCl固體2、KNO3固體中的NaCl固體3、乙酸乙酯中的碳酸鈉4、皂化液中的甘油5、Fe<OH>3膠體中的FeCl36、NaCl固體中的I2〔2化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實驗操作要簡便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。2．常見物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理?！?常見氣體的檢驗：常用的方法是觀察法、氣味法、試紙法、點燃法等。如鑒別Cl2、N2、NO2NO四種氣體的方法是〔2常見離子的檢驗：①某溶液含有Al3+、Mg2+、Ba2+、Ag+等4種陽離子,要將其逐步一一沉淀出來,依次加入的試劑〔指離子是；②某溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-等陰離子,僅取一次試樣,要能將其一一鑒別,所加入的試劑依次是?！?用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時,所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng),而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu<OH>2懸濁液等?！?不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì),一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)〔如顏色、氣味、溶解性等首先鑒別出來,然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同,進行綜合分析鑒別三．例題評析例1如何鑒別下列幾組物質(zhì)

〔1<NH4>2SO4、NaCl、CH3COONa三種溶液；

〔2Al2<SO4>3、MgSO4、〔NH42SO4、CuSO4四種溶液；〔3Na2SiO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2五種溶液

〔4NaOH、NaCl、NH4NO3三種固體例2欲檢驗<NH4>2Fe<SO4>2·6H2O〔硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O,設(shè)計如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi),用酒精燈加熱,試管口有液體,說明晶體中含有H2O；②將加熱后剩余的晶體溶解于水,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明晶體中含有SO42－；③濾去白色沉淀,向濾液中加入過量濃NaOH溶液,加熱,有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,說明晶體中含有NH4+；④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液,無明顯變化,再加入少量氯水,溶液變成血紅色,說明晶體中含有Fe2+。其中不能達到實驗?zāi)康牡氖恰睞．①③④B．①④C．③④D．只有④例3我們知道銅放于冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,甲同學(xué)認為在室溫下Cu與濃H2SO4不反應(yīng),而乙同學(xué)認為銅也可能發(fā)生了鈍化,表面生成了紅色的Cu2O,經(jīng)查資料知Cu2O在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。請你設(shè)計一實驗以證明乙的說法是否正確？_________________________________________________________________例4某教科書對"鋁熱反應(yīng)"實驗的現(xiàn)象有這樣的描述："反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒","紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中"。已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點〔℃6601535沸點〔℃24672750〔1某同學(xué)猜測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？〔填"合理"或"不合理"。〔2根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：〔3設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭嶒灢僮骷艾F(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式例5已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色,現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1～2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色?！?甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則使溶液呈黃色的微粒是：____________〔填粒子的化學(xué)式,下同；乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則使溶液呈黃色的微粒是_________。〔2你認為哪位同學(xué)的觀點是正確的?______________〔填"甲"或"乙",為了驗證你的判斷的正確性,請根據(jù)下面所提供的可用試劑,用兩種方法加以驗證,請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液 F．碘化鉀淀粉溶液實驗方案所選用試劑〔填代號實驗現(xiàn)象方案一方案二〔3根據(jù)上述實驗推測,若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣,則首先被氧化的離子是______：若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的,你認為是否可行?______,理由是：__________________________________。四、課堂練習(xí)1．下列各組溶液中,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是〔A.Ba<OH>3KSCNNaClMg<NO3><FeCl3溶液>B.NaNO3NaHCO3<NH4>2SO3Na2SiO3<H2SO4溶液>C.NH4BrK2CO3NaICaCl2<AgNO3溶液>D.<NH4>3PO4NaBrCuSO4AlCl3<KOH溶液>2．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是〔①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤3．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是〔4．下列各組物質(zhì),不能用一種試劑區(qū)別開的是〔A．二氧化錳、氧化銅、鐵粉、炭粉B．硫酸銨、氯化銨、氯化鈉、硫酸鈉C．乙醇、四氯化碳、苯、已烯D．苯、水、甲苯、二甲苯5．下列有關(guān)實驗所選用的試劑能達到目的的是A．證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水

B．證明SO2中混有CO2用澄清石灰水

C．證明AgNO3溶液中混有Al<NO3>3用氨水

D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液6．蛇紋石由MgO、A12O3、Si02、Fe203組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是A．沉淀X的成分是Si02B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3,C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾,得到的沉淀的主要成分是Fe<OH>3和Mg<OH>2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+7．如何用最簡便的實驗方法,只用酚酞試液就能鑒別出濃度均為0.1mol·L-1的食鹽,鹽酸和NaOH溶液,簡述其實驗方法和步驟。8．設(shè)計一個用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4的實驗,簡要寫出鑒別過程和實驗結(jié)論。9．鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。"速力菲"〔主要成分：琥珀酸亞鐵,呈暗黃色是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測"速力菲"藥片中Fe2＋的存在,設(shè)計并進行了如下實驗：⑴試劑1是,試劑2是,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是,⑵加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學(xué)方程式；⑶該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵,你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？。若你認為合理,請說明理由〔若你認為不合理,該空不要作答若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證〔若你認為合理,該空不要作答。品紅冰水ACaCl2CB10．某學(xué)生設(shè)計如下實驗,用于檢驗硫酸亞鐵晶體〔FeSO品紅冰水ACaCl2CB①在質(zhì)量為m1g已研碎的硫酸亞鐵晶體,再稱量為m2g在隔絕空氣的條件下,將晶體強熱,并將氣態(tài)產(chǎn)物通過如下裝置〔設(shè)每步吸收均是完全的,直至晶體全部變?yōu)榧t棕色粉末為止,發(fā)現(xiàn)U形管底部有無色晶體析出,品紅溶液褪色。③將紅色粉末冷卻至溫室,稱量〔連容器為m3④重復(fù)加熱、冷卻、稱量、直至合格為止回答下列問題：<1>第①步實驗中盛放晶體的容器是〔從下列選出A．坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒瓶D.石英試管<2>第③步實驗應(yīng)如何冷卻?；<3>第④步實驗稱量合格的標準是；<4>求n值的計算式是；<5>U形管中的晶體可能是什么物質(zhì)？如何檢驗？；<6>根據(jù)實驗結(jié)果,寫出FeSO4·nH2O分解化學(xué)方程式<化學(xué)計量數(shù)可用n表示>第5講：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價一、考綱要求掌握化學(xué)實驗的記錄方法和運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗。具體為：〔1根據(jù)實驗現(xiàn)象,觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論。〔2根據(jù)實驗試題要求,設(shè)計或評價實驗方案。〔3能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。二、雙基回顧1．化學(xué)實驗方案設(shè)計的內(nèi)容一個相對完整的化學(xué)實驗方案設(shè)計包括下述內(nèi)容：〔1實驗〔2實驗；〔3實驗；〔4實驗〔儀器、藥品及規(guī)格；〔5實驗〔包括實驗儀器裝配和操作；〔6實驗；〔7問題討論實驗設(shè)計方案的思路〔1制備實驗方案的設(shè)計思路〔2性質(zhì)實驗方案的設(shè)計思路〔3物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計思路①對試樣進行外觀觀察,確定其顏色、氣味、狀態(tài)等。②準備試樣進行檢驗,當(dāng)試樣是固體時應(yīng)先取少量配成溶液,同時觀察試樣是否溶解,在溶解時有無氣體產(chǎn)生等,以初步判斷試樣可能含有哪類物質(zhì)。根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。3．實驗設(shè)計方案的評價：①科學(xué)性〔即實驗原理、操作程序和方法必須正確；②安全性〔即用藥及操作要注意安全,注意環(huán)境保護等問題；③可行性〔要滿足中學(xué)現(xiàn)有的實驗條件；④簡約性〔裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短。三、例題評析例1已知Cu2S、CuS粉末的顏色和CuO粉末相似,且都不溶于水。在空氣中煅燒Cu2S和CuS都轉(zhuǎn)化為SO2和CuO。試根據(jù)上述性質(zhì),設(shè)計一個鑒別Cu2S、CuS和CuO三種黑色粉末的簡單的實驗方案。例2學(xué)習(xí)了元素周期律后,同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。I課題名稱：_________________________________________________II實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III實驗步驟：略IV實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KClO3<g>氧化物產(chǎn)生氣體<mL>耗時<s>化學(xué)式質(zhì)量<g>回收<已折算到標況>10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3V實驗討論：<1>在氧化物的回收過程中,要進行過濾操作,所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________<2>實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_________%<保留一位小數(shù)><3>在用Cr2O3做研究實驗時,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________<填分子式>,可用______________試紙檢驗。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是___________________________________。VI實驗結(jié)論：______________________________________________________例3某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng),設(shè)計實驗探究方案如下：一、實驗用品：純鋅片、銅片,37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液二、實驗記錄：交流卡片：NO：2006－SY－518交流卡片：NO：2006－SY－518主題：Zn、Cu與濃鹽酸A、將鋅放入濃鹽酸中,反應(yīng)較快B、將鋅片與銅片貼在一起,一同投入濃鹽酸中,反應(yīng)快速放出氣體！C、當(dāng)B中鋅片完全溶解后,將溶液加熱,又產(chǎn)生氣體〔值得進一步研究,得到無色溶液D、將上述反應(yīng)后的溶液,隔絕空氣,加入適量水,出現(xiàn)白色沉淀三、提供資料資料卡片NO：2006－ZL－918資料卡片NO：2006－ZL－918主題：生成一價銅的反應(yīng)①課本上：CH3CHO+2Cu<OH>2Cu2O〔紅色+CH3COOH+2H2O②XX市第二次調(diào)研試卷：Cu2++4I-AUTOTEXT====2CuI〔白色↓+I2③《無機化學(xué)》下冊,p788,氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl2]—、[CuCl3]2—、[CuCl4]3—等離子,且它們在溶液中均為無色四、請你參與以下探究：⑴交流卡片中,實驗A反應(yīng)速率明顯比B小,原因是：⑵根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后,與稀鹽酸不反應(yīng),依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實,作出如下推斷：有同學(xué)認為是溶解在溶液中的H2逸出,你認為是否有道理,理由是：②某同學(xué)作了如下猜想,是否成立,請你設(shè)計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)⑶交流卡片D中的白色沉淀,分析：不可能是CuCl2,因為溶液顯藍色或綠色,也不可能是氯化鋅,因為稀釋后溶液更稀,不會產(chǎn)生出沉淀,并利用資料①②大膽猜想,白色沉淀是生成的氯化亞銅,請你幫他設(shè)計驗證方案〔若有多個只設(shè)計兩個方案：預(yù)設(shè)驗證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅⑷指導(dǎo)老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅,請結(jié)合資料卡片③,寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下生成無色溶液及氣體的化學(xué)方程式：根據(jù)交流卡片D,生成沉淀,實際上是一個平衡問題,請寫出這一平衡關(guān)系式〔用離子方程式表示⑸就銅與濃鹽酸反應(yīng)若還需進一步探討,你認為還可探究的內(nèi)容有〔只提供一個實驗課題即可。例4某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe<OH>2的過程中,設(shè)計了如下實驗方案：[實驗設(shè)計]方法一：按照圖1進行實驗,容器A中的反應(yīng)開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài),一段時間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：。方法二：按圖2進行實驗,最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a為________,b為________,c為___________,d為________。<填序號>[探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？〔1甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe<OH>2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化,將細粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花《大學(xué)普XX學(xué)〔下冊》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3<OH>8《普XX學(xué)教程》〔下冊P788白色能強烈吸收O2,迅速變成棕色Fe〔OH3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后,你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________資料中提及的微綠色Fe3<OH>8,用氧化物的形式表示可寫成__________?！?乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識,認為綠色可能是形成Fe<OH>2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱"方法一"中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時,"方法一"中彈簧夾C應(yīng)處于___________〔填"打開"或"關(guān)閉"狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于___________〔填"停止"或"發(fā)生"狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式______________?！?歡迎你參加該研究小組的討論,請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe<OH>2的過程中,有助于對沉淀由"白"變"綠"的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。四、課堂練習(xí)1．為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了下列4種實驗裝置,請回答下列問題:<1>選擇實驗裝置<3>,簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：_______________________________。⑵某同學(xué)質(zhì)疑上述所有實驗設(shè)計,該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是_______________________________⑶在原實驗的基礎(chǔ)<4>上,請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。____________________________________________________________________________。2．某校開展從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)課外研究性學(xué)習(xí)活動,整個過程如下：⑴干電池工作時正極上的反應(yīng)是NH4++e—=NH3+H2,該電極反應(yīng)屬于反應(yīng)〔選填"氧化"或"還原",MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物,本身生成Mn2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑵鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,刷洗干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl。②設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH4+和Zn2+,并填寫下列實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有關(guān)離子方程式第一步：取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液第二步：說明有NH4+第三步：取少許溶液,加適量氨水,將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量NaOH溶液。先生成白色沉淀,后沉淀都溶解說明有Zn2+有同學(xué)提出第三步Zn2+的檢驗所得結(jié)論不可靠,其原因是3．某興趣小組為了驗證某種鉛的氧化物<PbxOy>中含有氧元素并測定其化學(xué)式,設(shè)計了如下兩套實驗方案：[已知：Pb4+比Pb2+氧化性更強]按實驗方案,填寫下列空白：方案一：=1\*GB2⑴按上圖連接好裝置<B中已盛有適量水>,檢查裝置的氣密性。簡述檢查A裝置氣密性的方法=2\*GB2⑵在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入該鉛的氧化物和炭粉混合物,B中洗氣瓶內(nèi)裝入足量澄清石灰水。依次點燃A、C兩處酒精燈。若PbxOy中含有氧元素,則加熱一段時間后,B中可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：寫出A中鉛的氧化物和炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式<只要求寫一個>。=3\*GB2⑶實驗結(jié)束時,先熄滅C處酒精燈,再取出B中導(dǎo)管,最后熄滅A處酒精燈。如果操作順序相反,可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？方案二：=1\*GB2⑴將B、C改為如下圖所示的裝置,在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入6.85gPbxOy粉末,<裝置氣密性良好>。=2\*GB2⑵打開活塞K,通入H2,排盡裝置內(nèi)的空氣后,點燃A處酒精燈,進行反應(yīng)。C裝置的作用是：。=3\*GB2⑶待A中反應(yīng)完全后,停止加熱,仍要繼續(xù)通入H2一段時間,其目的是：=4\*GB2⑷卸下裝置B,稱量,發(fā)現(xiàn)增重0.72g,則該鉛的氧化物化學(xué)式為：。4．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。20XX的《化學(xué)教育》報道了如下實驗研究：實驗一、定性研究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去；②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因〔2寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：。第二份：?！?試根據(jù)所學(xué)知識推測,在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其它溶質(zhì)為〔寫化學(xué)式。實驗二、定量研究：在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加。請回答：〔4為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進行改進,最簡單的方法是〔5用改進后的裝置進行上述實驗,測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________〔6實驗后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是________________________________。第1講：常用儀器及基本操作三、例題評析例1、A：②③⑥；①③；④⑤；②③B：①用標準鹽酸潤洗滴定管2－3次②a<V2－V1>／Vmol/L；C：C；D：①例2、②⑤⑦⑧例3、①溶解過濾②使鐵離子全部轉(zhuǎn)化而銅離子沒有沉淀③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶受熱均勻且溫度不超100四、課堂練習(xí)1、B2、B3、C4、〔110.0g〔2高于；將左邊的平衡螺母左旋移動或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?直至天平平衡；32.6g↓↑；↓；↓↑；↓；↓↑；〔3①③④②⑤〔4ACD5、27.8g；①②④③⑤；偏低；重新配制。6、〔1過濾；坩堝、坩堝鉗、漏斗〔2I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl〔3藍色變無色；av/607、<1>燒杯漏斗<2>除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)<3>取上層清液,逐滴加入稀硫酸,若變渾濁,則說明沉淀不完全,若不變渾濁,則說明沉淀完全<4>通入足量的CO2氣體8、〔1〔2加入適量MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用水洗滌〔3攪拌、引流、攪拌；EG9、⑴C懸掛于反應(yīng)液中⑵A偏大⑶若B為酸式滴定管,則取下活塞并涂上少量凡士林但不能堵塞活塞上的小孔；若B為堿式滴定管,則將玻璃珠上下移動至不漏水〔或更換乳膠管第2講常見玻璃儀器的使用雙基回顧1.①查漏②潤洗③干燥2．3.45.DG6.例1、①A、B②Al2<SO4>3+6NaHCO3=2Al<OH>3↓+6CO2↑+3Na2SO4抽濾瓶中放入NaHCO3溶液,試管中放入Al2<SO4>3溶液,并將試管放入抽濾瓶中,塞緊塞子,使用時將抽濾瓶倒轉(zhuǎn)即可。③試管,濃氨水和NaOH<S>,將圓底燒瓶倒放,向試管中依次放入NaOH<S>和濃氨水,迅速將試管伸入燒瓶瓶底,片刻,用濕潤的紅色石蕊試紙放于瓶口,試紙變藍色,說明燒瓶已充滿氨氣。④有毒氣體不會排放到空氣中。例2、<1>BCD<2>例3、①Ⅱ3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②不可以B起到安全瓶的作用,可防止C中的水倒吸至A中引起試管的破裂⑵c→d→e→a→b→f排空。粘有無水CuSO4粘有無水CuSO4的棉球〔2由于大量草酸蒸氣逸出,與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀。在未洗氣的情況下通入石灰水,還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,對實驗有干擾,因而在氣體通澄清石灰水前可增加一個裝有水的洗氣裝置。課堂練習(xí)1、<1>分液漏斗,將兩種互不相溶的液體分開<或組裝反應(yīng)發(fā)生裝置><2>①用D代替長頸漏斗；②將B放入A的廣口瓶中,長頸漏斗下端插入B中。3、〔1BCCA兩個C依次是飽和食鹽水及濃硫酸〔2〔3水浴〔附溫度計。將D置于冰水中4、〔1打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小〔2打開夾子,用手〔或熱毛巾等將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管〔3①先打開a、b活塞,再擠壓膠頭滴管〔或先擠壓膠頭滴管,再打開a、b活塞。②導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙。③先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管〔或先打開a活塞,擠壓膠頭滴管,再打開c活塞。片刻后,關(guān)閉a,然后打開b活塞。〔4C、D〔5A第3講：常見物質(zhì)的實驗室制法例題評析D例2、〔1H2、NH3的密度比空氣小,而O2的密度比空氣大?！?把裝置Ⅱ中的進氣導(dǎo)管改為長導(dǎo)管插到試管底部,出氣導(dǎo)管管口應(yīng)與膠塞相平3%的H2O2溶液、少量的MnO2粉末〔3排水法收集--廣口瓶中盛滿水,NO從d管通入利用排CO2集氣法收集--廣口瓶中先收集滿CO2氣體,然后將NO從d管通入?！?〔5濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色例3、打開K1、K2,從K2處通入干燥的HCl氣體,直到K1處有白霧出現(xiàn),關(guān)閉K1、K2。②生成大量的白煙。B管中充滿石蠟油。實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體例4、①BaCl2和NaCl不能②DD中不僅含有NaCl,還有Na2CO3③過量NaOH溶液Mg<OH>2Na2SO4<NaOH>A、C課堂練習(xí)1、C2、D3、BD4、D5、<1>裝置的連接順序是：<a>接<f><e>接<d>；<b>接<c><2>碳酸鈣；飽和碳酸氫鈉；NH3.H2O+CaO==NH3+Ca<OH>2<3>B<4>防止倒吸NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓6、組合編號A、B中的液體A中的固體B中的固體產(chǎn)生的氣體①稀鹽酸〔或稀硫酸鎂粉鐵粉H2②稀鹽酸〔或稀硫酸NaHCO3Na2CO3CO2③稀鹽酸〔或稀硫酸Na2SFeSH2S④稀硝酸鐵粉銅粉NO7、〔1將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣?！?②①③〔3慢慢將量筒下降〔4取下試管A,向其中加入少量水,再沿試管慢慢加入少量濃硫酸,振蕩,使液體總體積不超過試管容積的1/3,將試管斜放,把鋅片放在試管內(nèi)壁上,塞緊塞子,慢慢直立,使鋅片滑下與稀硫酸接觸。固定A、甲、乙三管,在乙管內(nèi)注入適量水,將A、甲兩管橡皮塞塞緊,上下移乙管,使乙管液面高于甲管液面,,靜置片刻后,水面保持不變,說明裝置氣密性好?！?①關(guān)閉彈簧夾時,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加,所以液面下降。②塞緊橡皮寨,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗中與試管中的液面差保持不再變化,說明裝置不漏氣。8、〔1Cu+4HNO3<濃>==Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O〔2①檢查裝置的氣密性②沒有尾氣處理裝置,過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染?！不颍翰荒茈S時控制反應(yīng)的開始和停止,浪費藥品,且過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染〔3試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2/3,氣體由棕紅色變?yōu)闊o色。3NO2+H2O==2HNO3+NO塊狀MnO2塊狀MnO2H2O2溶液①②O2通入的速度過快,導(dǎo)致試管內(nèi)迅速充滿了O2。9、〔1氧化劑〔2Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O〔32Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O催化劑〔4CuCO3或CuO〔5

實驗一實驗二