化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)

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化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)

總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧?？偨Y(jié)怎么寫才不會流于形式呢？以下是我?guī)痛蠹艺淼幕瘜W(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)1

常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?/p>

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（OH）

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

3、質(zhì)量增加）

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)2

一、有機(jī)反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二、特殊試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

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一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

4、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、有關(guān)計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；

m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

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實驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的'廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有

02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

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一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)