實(shí)驗(yàn)八常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

實(shí)驗(yàn)八常有陽(yáng)離子的分別與判斷（一）一.目的要求牢固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。認(rèn)識(shí)常有陽(yáng)離子混雜液的分別和檢出的方法以及牢固檢出離子操作.實(shí)驗(yàn)原理系統(tǒng)解析法：按必然分別程序?qū)㈦x子進(jìn)行嚴(yán)格的分別后再確認(rèn)的方法。分別判斷法：離子間相互無(wú)攪亂或合適方法可防備攪亂，就可以不用分別而直接判斷各離子。在進(jìn)行離子個(gè)別鑒準(zhǔn)時(shí)，可同時(shí)做比較試驗(yàn)（以已知離子溶液代替試液用同法判斷）和空白試驗(yàn)（以配制試液的蒸餾水或溶劑代替試液，爾后加入相同試劑，用同法判斷）。三.操作步驟操作步驟現(xiàn)象結(jié)論、講解及方程式一、堿金屬、堿土金屬離子的判斷+放置，白色渾濁++Na+Sb(OH)=NaSb(OH)↓+K66-1mol·LNaCl+KSb(OH)62.K+白色結(jié)晶析出446446+K++NaHCO=KHCHO↓+Na-1·LKCl++白↓2+-Ma+OH=Mg(OH)2↓-1-1藍(lán)↓·LMgCl2+1d6mol·LNaOH+1d鎂試劑4.Ca2+白↓C2O+Ca2+＝CaC2O4↓飽和(NH4)2C2O4積淀不溶解CaC2O4+2HCl=H2C2O4+CaCl2-1積淀溶解積淀+6mol·LHAc-1積淀+6mol·LHCl+黃↓CrO+Ba2+＝BaCrO4↓-122dmol·LBaCl+2d21-1mol·LHAc-1+2d2mol·LNaAc+2d1-124mol·LKCrO二、p區(qū)和ds區(qū)部分金屬離子的判斷+紅色溶液-1-1紅↓mol·LAlCl3+3H2O+2d2mol·LHAc+%鋁試劑，水浴，加熱溶液-132+1d6mol·LNH·HO+白↓黑↓22-2262-2HgCl+SnCl+4Cl=HgCl↓+[SnCl]-12-1222+4Cl-62-·LHgCl+3d05mol·LSnHgCl+SnCl=2Hg↓+[SnCl]Cl2+黃↓2+4Pb+CrO=PbCrO↓-1+1d1積淀溶解-324mol·LPb(NO)PbCrO+3OH=Pb(OH)+CrO-1mol·L24KCrO積淀-1+2mol·LNaOH+苯層紫色3++5+Sb+2NO+4H=Sb+2NO↑+2HO-1·LSbCl3+3d濃HCl+少量NaNO(s)+1d羅丹明B2+鮮黃色溶液Bi(NO3)3+CS(NH2)2=[BiCS(NH2)2](NO3)3-1·LBi(NO3)3+%硫脲+紅棕色↓Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓-1-1·LCuCl2+1d6mol·LHAc-146]+·LK[Fe(CN)+白↓Ag++Cl-=AgCl-13-1積淀溶解3232+-·LAgNO+1d2mol·LHClAgCl=2NH·HO=[Ag(NH)]+Cl積淀-1又生成白↓+-+2H+=AgCl+2NH+6mol·LNH3·H2O[Ag(NH3)2]+Cl積淀-1+6mol·LHNO32+白↓Zn2++[Hg(SCN)4]2-=Zn[Hg(SCN)4]↓-1-1·LZnSO4+2d2mol·LHAc+2d(NH4)2[Hg(SCN)4]+黃↓Cd2++S2-=CdS↓-1-1·LCd(NO)+·L32NaS2+白↓黑↓2HgCl2+SnCl2+4Cl-