安徽省滁州市2018屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1

C-12

N-14

O-16Na-23

K-39

Mn-55一、選擇題：本題共13小題，每題6分,共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是吻合題目要求的。7．2017年11月21日，長征六號(hào)運(yùn)載火箭將三顆視頻衛(wèi)星成功送入太空軌道,火箭的動(dòng)力系統(tǒng)采用的是新一代大推力液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（

）A．液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體無毒無污染

B．煤油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混雜物C．箭體采用鋁合金和碳

/環(huán)氧復(fù)合資料是為了雅觀

D．衛(wèi)星上的計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純單質(zhì)硅8．有機(jī)物Z常用于治療心律失態(tài)，

Z可由有機(jī)物

X和

Y在必然條件下反應(yīng)制得：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．X的分子式為C8H10O2B．X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種C．Y能夠發(fā)生代替反應(yīng)和加成反應(yīng)D．Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)必然為標(biāo)準(zhǔn)狀況B．必然條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAD．7.4g丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.4NA10．實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置可測(cè)量必然質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K1、K2,關(guān)閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2B．點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用C．裝置②中的酸性KMnO4溶液吸取SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用D．實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量，才能正確地測(cè)得鋼材的含碳量11．硼酸(H2BO3)能夠經(jīng)過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理以下列圖。以下有關(guān)表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）-+A．M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2↑+4HB．N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%C．b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞加。已知W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X-和Y2+擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡(jiǎn)單陰離子不水解。以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：Y>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>XC．Y與X形成的化合物中存在共價(jià)鍵D．電解Y與Z形成的化合物的水溶液可制得Y單質(zhì)13．常溫時(shí)，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系以下列圖。已知滴定過程中存在：當(dāng)c(HX)=c(X-)時(shí),pH=10；c(HY)=c(Y-)時(shí),pH=7;c(HZ)=c(Z-)時(shí),pH=4。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．①為強(qiáng)酸的滴定曲線B．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZC．滴定HX溶液可用中基橙作指示劑D．H2+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×10326．(14分)某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物?；卮鹨韵聠栴}。(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖所示：①先通入N2,爾后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個(gè)過程中N2的作用是

。②裝置

B的作用是

。(2)該同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2，并進(jìn)行考據(jù)，采用上述實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和以下列圖所示的部分裝置(能夠重復(fù)采用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理序次為A、B、②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

。裝置

H中黑色粉末是

。。③若含有SO2，E裝置的作用是

(用化學(xué)方程式說明)。(3)某同學(xué)利用以下列圖裝置考據(jù)固態(tài)產(chǎn)物,能證明固態(tài)產(chǎn)物中含有Na2S的現(xiàn)象是。若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完好反應(yīng)后，錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀，說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S外,還含有少量的(填一種可能的物質(zhì))。27．(14分)高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程以下：回答以下問題：(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為。采用對(duì)空氣加壓的方法可提高M(jìn)nO2的利用率。原因是。(2)濾渣Ⅱ是,第一次通CO2不能夠用稀鹽酸代替的原因是。(3)第二次通入過分CO2生成MnO2的離子方程式為。(4)由右圖可知，從濾液Ⅲ獲取高錳酸鉀晶體需經(jīng)過、、沖洗等一系列操作。(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得tKMnO4晶體。28．(15分)碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol

-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(2)二氧化碳合成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H20(填“＞”或“＜”)。增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)，副反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)搬動(dòng)。(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜幔篊O2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不相同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率，使用催化劑的最正確溫度是℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)變率，請(qǐng)供應(yīng)一種可行的措施：。(4)必然條件下，CO2與NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3O(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入必然氨碳比的3molCO2和NH3的混雜氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線，其中表示NH3轉(zhuǎn)變率的是曲線(填“a或”“b”曲),線c表示尿素在平衡系統(tǒng)中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=，y=。15．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)鈉原子核外電子排有式為；ⅠA族元素的基態(tài)原子價(jià)層電子云輪廓圖為。(2)H2分子中軌道重疊方式是(填標(biāo)號(hào))。A．s-sB．s-pC．p-p與H2F+互為等電子體的分子是(填一種即可)。(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子雜化種類是；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形，則x=。(4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大面降低，而鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而高升,其原因是。(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其積聚方式是。(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化納晶胞的截面圖。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3。①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為。②Na+半徑為pm(只列出計(jì)算式即可)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城，Ⅰ的一種合成路線以下：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖以下：①2RCOOH+H2O②回答以下問題：(1)A的化學(xué)名稱是(2)②的反應(yīng)種類為(3)①的反應(yīng)方程式為(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)同時(shí)滿足以下條件的

，C中含氧官能團(tuán)的名稱是，Ⅰ的分子式為。G的同分異構(gòu)體共有

。。。種(不含立體結(jié)構(gòu)

)，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式：

。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：(其他試劑任選)。7-10CBDC11-13DBD26．(1)①排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出(2分)②安全瓶(1分)(2)①FECDGHC(2分)Cu((1分)②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，以后的C中澄清石灰水變渾濁(2分)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2分)(3)試管中有黑色積淀Na2SO3(或Na2S2O3等其他合理答案)(各2分)27．(1)2∶1(2分)加壓，增大了氧氣的濃度，反應(yīng)速率加快，使MnO2反應(yīng)更充分(2分)(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分)不易控制稀鹽酸的用量，過分的稀鹽酸會(huì)使Al(OH)3溶解(或酸性過強(qiáng)，會(huì)使K2MnO4過早發(fā)生歧化反應(yīng))(2分)2-22-3-(3)3MnO4O=MnO2↓+2MnO4+4HCO(2分)+4CO+2H(4)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)趁熱過濾(1分)(5)1.58(2分)28．(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-131.0kJ·mol-1(3分)(2)>(1分)增大(1分)向逆反應(yīng)方向(1分)(3)250(1分)增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等(答案合理即可，2分)(4)b2036.4(各2分)35．(1)1s22s22p43s1球形(各1分)(2)AH2O(或H2S、H2Se、H2Te)(各1分)(3)sp2(1分)3(2分)(4)堿