鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)

鹽的教設(shè)(版§3.3鹽類的水解（第一時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課授課人

鹽的

課授課班

新識1.課程標(biāo)：【容識類的理歸納影鹽解因能舉說類解生、中應(yīng)【動究議驗(yàn)測定同溶教材液，說這溶呈、性分

性原2.教材內(nèi)分析本課教高學(xué)二三第三第時(shí)本材及識較綜性，前學(xué)的反、電解的、的離和的積及衡原等的合因，本2學(xué)生分

節(jié)教前的有切系，學(xué)對前所識理度直響節(jié)學(xué)后的編中，有多地也用鹽解相識比如明凈原以三材氧鐵的備等。所本節(jié)材有很的意和意，在學(xué)中著前啟的，是論教中點(diǎn)難由學(xué)續(xù)了全的知，這知有素物知象，且度也大，學(xué)心難會一的倦和感學(xué)本容，已對反，強(qiáng)電的離化平衡建及的電和的堿知有定基具了溶中離水衡能【識能標(biāo)理鹽解實(shí)，能釋強(qiáng)弱鹽強(qiáng)酸的。能用水規(guī)斷溶堿性教學(xué)（3）學(xué)書鹽類水解子程化3目

方式【程法標(biāo)（1過究，高操能（2過論，漸分、推理邏維力【感價(jià)觀】通實(shí)據(jù)處養(yǎng)實(shí)是尊事科態(tài)在立念過，樹辨證一分問思模教學(xué)鹽水的和律重教學(xué)鹽水的難教學(xué)多媒教學(xué)實(shí)學(xué)策【教學(xué)程圖】45板塊1尋找板2探板塊3

任務(wù)1.1通學(xué)任：討任1.3：尋鹽溶液酸堿任2.1：通思任2.2：結(jié)電任：鹽水任3.1：感鹽6

活：學(xué)每四一用活：對生進(jìn)頭暴討活1.3.1對驗(yàn)果討分活：過討論，再出表活：合電離知通過活2.3.1師解類的水的活解決“為何配置活解釋明[KAl（SO43【教學(xué)程】板塊

教活

學(xué)活動

設(shè)意“學(xué)今我生們通探驗(yàn)們學(xué)習(xí)第第對類激學(xué)興板三節(jié)：的水液的提動作塊解我的酸堿性能，酸性進(jìn)猜：的，堿堿性。尋的么類

通讓親自手不找堿性如？首組探同溶酸鹽先們做究

實(shí)性為找類究，看驗(yàn)，用類解規(guī)的鹽溶液堿性PH度律探類水如同們計(jì)測定水本設(shè)解個(gè)組分不同鹽懸的其中四的酸液的規(guī)堿待兒酸

堿律派一個(gè)匯報(bào)。并你們組的結(jié)派表果（鹽：實(shí)驗(yàn)NaCl,NaCO結(jié)進(jìn)744432NHCl,

行

匯Na報(bào))）PPT總結(jié)報(bào)記錄、學(xué)現(xiàn)實(shí)果

思、驗(yàn)果比，象鹽發(fā)實(shí)酸堿同，驗(yàn)果就起與沖突為來的溶的習(xí)液酸鋪墊堿不同小組

詫異討論“們：八考、讓生種不同的液作

習(xí)知堿“按照性為索不所含知的同原首我共同礎(chǔ)為新8們回想一有離，法提類標(biāo)準(zhǔn)對分Na做墊鹽進(jìn)類”、K鹽碳酸鹽…”“照酸中是含有元素分為氧酸和無酸鹽“照算是否全中，分正鹽酸9式、堿鹽

式“現(xiàn)在老出思、生會一種新的標(biāo)討、種的據(jù)生成作鹽所對應(yīng)和堿的強(qiáng)弱學(xué)們根個(gè)的分標(biāo)同們可以重新類進(jìn)行分類討論下“按新的標(biāo)準(zhǔn)行，驗(yàn)

標(biāo)、法分這環(huán)的上下作承接的驗(yàn)也續(xù)類本的提中的八種屬于種”“同學(xué)們依思、激學(xué)興據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)新討的類發(fā)，

學(xué)的10強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,(NH4)2SO4呈性堿酸鹽CH3COONa,呈酸性而強(qiáng)鹽NaCl呈”

輯維板“鹽的與酸考、度塊堿性之存著討2規(guī)律了找：同鹽溶現(xiàn)不探同原尋因，們同討鹽論，溶類的例子子間照表的的相互角度分水進(jìn)較析解的“教的55本頁的表行思質(zhì)考析

液現(xiàn)堿進(jìn)以得原有于合過電知微觀析液子其互用11“我們發(fā)液“的學(xué)辨中除了鹽電電出地析離來子還影響題能有電的H

了的或OH-

，節(jié)電平們已經(jīng)學(xué)水衡的離們道電出（H）（OH）而我們通驗(yàn)知有溶，顯性性講到里家到了么“下面我一邊邊通講使種具體的例思來析一下。大家都熟悉NH+

鹽水質(zhì)一初的+l

－+12HOH

OH－

+板塊·HO2強(qiáng)酸NH：溶，NHCl全探部NH+和尋l－HO微弱電鹽離OH

和H+

，類其NH和的-

又以作水用生成解質(zhì)解·HO，HOHCl是的的電離向電電解對本離向動質(zhì)，完解電的質(zhì)液C(H+)隨之電增，到的

的一思平時(shí)C(H+

類分通類C(OH－

),液酸析

生鹽性上用總

解更1322反可示：NH++HO

分其質(zhì)NH·HO+H+“

”

對

學(xué)的比維“有的同能要了溶中的Cl-呢”“NH是強(qiáng)弱堿，底不是所有的弱堿鹽溶液堿性在？同自己析”

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作

總出類解質(zhì)板（略同們發(fā)：講回學(xué)對不的解，溶液的酸有

解實(shí)的入差，是鹽類水解的不一，物本身有關(guān)，地說是應(yīng)形成的弱酸堿電程關(guān)電離度，解程越?。┓矗淘铰犨吷?5小水度？（）NaCl,NaCl這鹽他對應(yīng)的酸都是電所不水。

記鹽水的為了幫助更好地理解的水，給家歸了口：有才無不越越誰顯在出的

聽思規(guī)學(xué)解本基上我注一下類解離方的寫注項(xiàng)

考16

水的程的寫用逆接產(chǎn)不氣和淀；多弱離水是進(jìn)，多弱離水是完。板今天我習(xí)了考塊鹽水，討論們